9．在一定溫度下，向飽和燒堿溶液中加入一定量的過(guò)氧化鈉，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度，下列說(shuō)法正確的為（　�。�
A．溶液中Na+數(shù)目增多
B．溶液中有氫氣逸出
C．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大
D．溶液質(zhì)量減少，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

分析 過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH和O2，溶質(zhì)質(zhì)量增加，溶劑質(zhì)量減少，結(jié)合飽和溶液的特點(diǎn)解答該題．

解答 解：過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH和O2，消耗水，飽和溶液有NaOH晶體析出，反應(yīng)后仍為飽和溶液，濃度不變，由于溶劑的質(zhì)量減少，則飽和溶液中的溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，所以溶液中Na+數(shù)目減少，有固體析出，氧氣逸出，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，則A、B、C錯(cuò)誤，D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查過(guò)氧化鈉的性質(zhì)、飽和溶液的特點(diǎn)，題目難度較小，注意飽和溶液的性質(zhì)，把握飽和溶液中溶劑減小要析出晶體，但溶液的濃度不變．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．二氯化砜（SO2Cl2）是一種重要的有機(jī)合成試劑，實(shí)驗(yàn)室可利用SO2與Cl2反應(yīng)制取少量的SO2Cl2．裝置如圖（有些支持裝置省略了）所示．已知SO2Cl2的熔點(diǎn)為-54.1℃，沸點(diǎn)為69.1℃；常溫下比較穩(wěn)定，受熱易分解，遇水能發(fā)生劇烈的水解反應(yīng)，產(chǎn)物之一為氯化氫氣體．

（1）儀器E的名稱是分液漏斗，由B的使用可知SO2與氯氣之間的反應(yīng)居于放（填“放”或“吸”）熱反應(yīng)，B處反應(yīng)管冷卻水應(yīng)從a （填“a”或“b”）接口通入．如果將丙裝置放入冰水中，會(huì)更有利于二氯化砜的生成，其原因是該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度能使平衡正向移動(dòng)，有利于二氯化砜的生成．
（2）試劑X、Y的組合最好是c．
a.98%硫酸和銅       b．稀硝酸和亞硫酸鈉固體     c.60%硫酸和亞硫酸鉀固體
（3）戊是貯氣裝置，則E中的試劑是飽和食鹽水；若缺少裝置乙和丁，潮濕的氯氣和二氧化硫之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
（4）取1.00g蒸餾后的液體，小心地完全溶于水，向所得的溶液中加入足量氯化鋇溶液，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量為1.50g，則所得餾分中二氯化砜的質(zhì)量百分含量為86.9%（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位）．
（5）二氯化砜應(yīng)儲(chǔ)存于陰涼、干燥、通風(fēng)良好的庫(kù)房，但久置后微顯黃色，其原因是因?yàn)镾O2Cl2自身分解生成Cl2，Cl2溶于使液體呈黃色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．已知：ICl的熔點(diǎn)為13.90C，沸點(diǎn)為97.40C，易水解，ICl3的熔點(diǎn)為1110C，它們能發(fā)生反應(yīng)：（圖中夾持裝置略去）
ICl（l）+Cl2（g）═ICl3（l）

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O．
（2）裝置B的作用是除去氯氣中的氯化氫．不能用裝置F代替裝置E，理由裝置F中的水蒸氣會(huì)進(jìn)入裝置D中，使ICl水解．
（3）所制得的ICl中溶有少量ICl3雜質(zhì)，提純的方法是C （填標(biāo)號(hào)）．
A．過(guò)濾B．蒸發(fā)結(jié)晶C．蒸餾       D．分液
（4）用ICl的冰醋酸溶液測(cè)定某油脂的不飽和度．進(jìn)行如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有關(guān)反應(yīng)為：
①
②ICl+KI═I2+KCl
③I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6
實(shí)驗(yàn)1：將5.00g該油脂樣品溶于四氯化碳后形成100mL溶液，從中取出十分之一，加入20mL某ICl的冰醋酸溶液（過(guò)量），充分反應(yīng)后，加入足量KI溶液，生成的碘單質(zhì)用a mol．L-1的Na2S2O3 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．經(jīng)平行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得消耗的Na2S2O3溶液的平均體積為V1mL．
實(shí)驗(yàn)2（空白實(shí)驗(yàn)）：不加油脂樣品，其它操作步驟、所用試劑及用量與實(shí)驗(yàn)1完全相同，測(cè)得消耗的Na2S2O3溶液的平均體積為V2mL．
①滴定過(guò)程中可用淀粉溶液 作指示劑．
②滴定過(guò)程中需要不斷振蕩，否則會(huì)導(dǎo)致V1偏小 （填“偏大”或“偏小）．
③5.00g該油脂樣品所消耗的ICl的物質(zhì)的量為5a（V2-V1）×10-3mol．由此數(shù)據(jù)經(jīng)換算即可求得該油脂的不飽和度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．鈦及其合金大量用于航空工業(yè)，有“空間金屬”之稱；另外，在造船工業(yè)、化學(xué)工業(yè)、制造機(jī)械部件、電訊器材、硬質(zhì)合金等方面有著日益廣泛的應(yīng)用．以鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3）為原料制備金屬鈦的工藝流程如圖所示：

回答下列問(wèn)題：
（1）FeTiO3中Fe的化合價(jià)為+2．
（2）反應(yīng)①“氯化”時(shí)的還原劑是FeTiO3、C（寫(xiě)化學(xué)式），X的化學(xué)式為FeCl3．
（3）比較金屬鈦和金屬鎂的活潑性：Ti＜Mg（填“＞”或“＜”），反應(yīng)②在氬氣（Ar）氛圍中進(jìn)行，該反應(yīng)中Ar的作用是防止Mg、Ti與空氣中氧氣發(fā)生反應(yīng)．
（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為CO+2H2=CH3OH，甲醇的電子式為．
（5）鈦鐵礦與一定比例的焦炭粉混勻后在1100℃條件下加熱，發(fā)生反應(yīng)：FeTiO3+C$\frac{\underline{\;1100℃\;}}{\;}$Fe+TiO2+CO↑．不同直徑的鈦鐵礦顆粒發(fā)生上述反應(yīng)時(shí)的還原率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，由此得出的結(jié)論是鈦鐵礦顆粒越小，反應(yīng)速率越大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列推斷合理的是（　�。�
A．濃H2SO4有強(qiáng)氧化性，常溫下能與Cu發(fā)生劇烈反應(yīng)
B．金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不可能與氧氣發(fā)生反應(yīng)
C．明礬[KAl（SO4）2•12H2O]在水中能形成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑
D．將SO2通入品紅溶液中，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色；將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復(fù)原色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．由軟錳礦制備高錳酸鉀的主要反應(yīng)如下：
熔融氧化3MnO2+KClO3+6KOH$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O
加酸歧化3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
相關(guān)物質(zhì)的溶解度（293K）見(jiàn)下表：
K2CO3KHCO3K2SO4KMnO4
溶解度/g11133.711.16.34
（1）在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“熔融氧化”操作時(shí)，應(yīng)選用鐵棒、坩堝鉗和cd．（填字母）
a．表面皿     b．蒸發(fā)皿     c．鐵坩堝     d．泥三角
（2）加酸時(shí)不宜用硫酸的原因是生成K2SO4溶解度小，會(huì)降低產(chǎn)品的純度；不宜用鹽酸的原因是鹽酸具有還原性，會(huì)被氧化，降低產(chǎn)品的量．
（3）采用電解法也可以實(shí)現(xiàn)K2MnO4的轉(zhuǎn)化，2K2MnO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2KMnO4+2KOH+H2↑．與原方法相比，電解法的優(yōu)勢(shì)為K2MnO4中的錳元素可以完全轉(zhuǎn)化到KMnO4中，提高利用率．
（4）草酸鈉滴定法分析高錳酸鉀純度步驟如下：
Ⅰ稱取0.80g 左右的高錳酸鉀產(chǎn)品，配成50mL溶液．
Ⅱ準(zhǔn)確稱取0.2014g左右已烘干的Na2C2O4，置于錐形瓶中，加入少量蒸餾水使其溶解，再加入少量硫酸酸化．
Ⅲ將瓶中溶液加熱到75～80℃，趁熱用Ⅰ中配制的高錳酸鉀溶液滴定至終點(diǎn)．記錄消耗高錳酸鉀溶液的體積，計(jì)算得出產(chǎn)品純度．
①滴定過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
②達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志為錐形瓶中溶液突變?yōu)闇\紅色且半分鐘內(nèi)不褪色．
③加熱溫度大于90℃，部分草酸發(fā)生分解，會(huì)導(dǎo)致測(cè)得產(chǎn)品純度偏高．（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）      
④將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸鈉溶液混合，測(cè)得反應(yīng)液中Mn2+的濃度隨反應(yīng)時(shí)間t的變化如右圖，其原因可能為生成的Mn2+作催化劑，隨著Mn2+濃度增加，反應(yīng)速率越來(lái)越快．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．由CH4和O2組成的混合氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1g•L-1，則該混合氣體中CH4和O2的質(zhì)量的量之比為（　�。�
A．1：3B．1：2C．2：3D．3：4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．已知反應(yīng)：2NO（g）+Br2（g）?2NOBr（g）的活化能為akJ•mol-1，其反應(yīng)機(jī)理如下：
①NO（g）+Br2（g）?NOBr2（g）慢
②NO（g）+NOBr2（g）?2NOBr（g）快
下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)速率主要取決于反應(yīng)②的快慢B．反應(yīng)速率v（NO）=v（NOBr）=2v（Br2）
C．NOBr2是該反應(yīng)的催化劑D．該反應(yīng)的焓變等于akJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．某興趣小組的學(xué)生根據(jù)活潑金屬M(fèi)g與CO2發(fā)生反應(yīng)，推測(cè)活潑金屬鈉也能與CO2發(fā)生反應(yīng)，因此實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行“鈉與二氧化碳反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)探究（尾氣處理裝置已略去）．
已知：常溫下，CO能使一些化合物中的金屬離子還原．例如：PdCl2+CO+H2O═Pd↓+CO2+2HCl，反應(yīng)生成黑色的金屬鈀，此反應(yīng)也可用來(lái)檢測(cè)微量CO的存在．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）為了制取CO2氣體的裝置能“隨開(kāi)隨用，隨關(guān)隨�！保瑘DA處應(yīng)選用的裝置是III（填寫(xiě)“I”、“II”或“III”）．若要制取干燥、純凈的CO2氣體，裝置B中應(yīng)盛放的試劑是飽和NaHCO3溶液，裝置C中應(yīng)盛放的試劑是濃硫酸．
（2）觀察實(shí)驗(yàn)裝置圖可知Na與CO2反應(yīng)的條件是高溫，檢查裝置的氣密性完好并裝入藥品后，在點(diǎn)燃酒精噴燈前，必須進(jìn)行的操作是打開(kāi)III中的止水夾．待裝置E（填寫(xiě)字母）中出現(xiàn)澄清石灰水變渾濁現(xiàn)象時(shí)，再點(diǎn)燃酒精噴燈，這步操作的目的是排除裝置中的空氣．
（3）假設(shè)CO2氣體為足量，在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中分別產(chǎn)生以下①、②兩種不同情況，請(qǐng)分析并回答問(wèn)題：
①若裝置F中溶液無(wú)明顯變化，裝置D中生成兩種固體物質(zhì)，取少量固體生成物與鹽酸反應(yīng)后，有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Na+3CO2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Na2CO3+C．
②若裝置F中有黑色沉淀生成，裝置D中只生成一種固體物質(zhì)，取少量該固體與鹽酸反應(yīng)后，也有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na+2CO2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Na2CO3+CO．
（4）請(qǐng)判斷②中D裝置生成固體的成分是鈉的正鹽還是酸式鹽？請(qǐng)用文字簡(jiǎn)要說(shuō)明理由生成正鹽；根據(jù)質(zhì)量守恒可知，反應(yīng)物只有三種元素，沒(méi)有氫元素，故不能生成酸式鹽．（或高溫時(shí)，碳酸氫鈉要分解）．

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