1．由CH4和O2組成的混合氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1g•L-1，則該混合氣體中CH4和O2的質(zhì)量的量之比為（　�。�
A．1：3B．1：2C．2：3D．3：4

分析 根據(jù)M=ρVm計(jì)算混合氣體的平均摩爾質(zhì)量，根據(jù)十字交叉法計(jì)算混合氣體中CH4和O2的體積比，進(jìn)而計(jì)算質(zhì)量之比．

解答 解：混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1g/L，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為1g/L×22.4L/mol=22.4g/mol．根據(jù)十字交叉法計(jì)算混合氣體中CH4和O2的體積比：
所以混合氣體中CH4和O2的體積比為9.6：6.4=3：2，該混合氣體中CH4和O2的質(zhì)量的量之比為（16×3）：（2×32）=48：64=3：4，
故選D．

點(diǎn)評 本題考查混合物的計(jì)算，難度中等，本題采取十字交叉法計(jì)算，簡化計(jì)算．采取常見解法，容易理解，但計(jì)算繁瑣，容易出錯(cuò)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　　）
A．全氟丙烷（C3F8）與全氟甲烷（CF4）互為同系物
B．石墨能導(dǎo)電，所以石墨屬于電解質(zhì)
C．在化學(xué)反應(yīng)中，原子的種類和數(shù)目均保持不變
D．干冰的氣化、煤的氣化均屬于物理變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．硫酸工業(yè)產(chǎn)生的尾氣中含有大氣污染物SO2，除可以回收生產(chǎn)硫酸外，還可用于合成有重要應(yīng)用價(jià)值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸銨等物質(zhì)，合成路線如圖所示．
（1）反應(yīng)I的化學(xué)方程式為2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2．
（2）反應(yīng)Ⅱ中應(yīng)將SO2尾氣通入過量（填“過量”或“少量”）氨水中，反應(yīng)過程中（NH4）2SO3•H2O可能會被氧化，檢驗(yàn)其是否被氧化所需試劑有稀鹽酸、BaCl2溶液．
（3）反應(yīng)Ⅲ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4，反應(yīng)Ⅳ溫度不能過高的原因是防止溫度過高NH4HCO3分解．
（4）反應(yīng)V需在25℃、40%的乙二醇溶液中進(jìn)行，不斷有硫酸鉀晶體從溶液中析出，硫酸鉀的產(chǎn)率可超過90%，選用40%乙二醇溶液的原因是乙二醇是有機(jī)溶劑能減小K2SO4的溶解度，使硫酸鉀充分析出，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（NH4）2SO4+2KCl=K2SO4↓+2NH4Cl．
（5）CaSO4是一種微溶物，20℃時(shí)其溶解度為0.272，若溶液的密度為1.00g•cm-3，則此溫度下CaSO4的溶度積常數(shù)Ksp約為4.0×10-4．鍋爐水垢中的CaSO4常用Na2CO3濃溶液和稀鹽酸先后浸泡除去，用化學(xué)平衡原理解釋清洗CaSO4的過程：由Ksp數(shù)據(jù)可知，碳酸鈣更難溶，則清洗CaSO4的過程為CaSO4在水中存在平衡CaSO4（s）?Ca2+（aq）+SO42-（aq），用Na2CO3溶液浸泡后，Ca2+與CO32-結(jié)合成更難溶的CaCO3，使上述平衡右移，CaSO4轉(zhuǎn)化成CaCO3，然后用鹽酸除去[該溫度下Ksp（CaCO3）=1.9×10-8]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在一定溫度下，向飽和燒堿溶液中加入一定量的過氧化鈉，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度，下列說法正確的為（　�。�
A．溶液中Na+數(shù)目增多
B．溶液中有氫氣逸出
C．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大
D．溶液質(zhì)量減少，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．Ba（NO3）2為無色或白色有光澤的立方晶體，微具吸濕性，有強(qiáng)氧化性，助燃，有毒，可用于生產(chǎn)煙花、信號彈、炸藥、陶瓷釉藥等．一種利用重晶石（BaSO4）制硝酸鋇的工藝流程如下：
I．制BaS

（1）BaS溶液顯堿性的原因是S2-+H2O?HS-+OH-（用離子方程式表示）；
（2）重晶石與焦炭在高溫鍛燒時(shí)會產(chǎn)生一種還原性氣體，此反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4，每有l(wèi)mol BaSO4反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為8NA；
II．制Ba（NO3）2
①取340g50%精制的BaS溶液，置于裝有攪拌器、溫度計(jì)和導(dǎo)氣管的三頸燒瓶中
②在不斷攪拌下，慢慢加入濃度為65%的硝酸200g，控制溫度為70℃，并維持三頸燒瓶內(nèi)大約100mmHg 的低壓，反應(yīng)30min，結(jié)束．請回答：
（3）反應(yīng)溫度控制在70℃左右，不宜過高的原因是防止?jié)庀跛崾軣岱纸猓?br />（4）三頸燒瓶內(nèi)維持低壓的目的是降低H2S溶解度，使氣體能及時(shí)揮發(fā)出來，防止發(fā)生副反應(yīng)，導(dǎo)出的H2S氣體經(jīng)NaOH溶液吸收可以獲得重要的工業(yè)原材料硫化堿（Na2S），Na2S極易水解而變質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室配制Na2S溶液時(shí)，需在配好的溶液里加人少量的NaOH；
（5）依據(jù)表中Ba（NO3）2的溶解度數(shù)據(jù)，所得溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾、冰水洗滌、干燥后可獲得純凈的Ba（NO3）2晶體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)氧氣和二氧化碳的說法不正確的是（　�。�
A．自然界中的氧氣和二氧化碳通過光合作用與呼吸作用可以相互轉(zhuǎn)化
B．實(shí)驗(yàn)室制氧氣和二氧化碳都可通過分解反應(yīng)制得
C．氧氣和二氧化碳都可以用向上排空氣法收集
D．一般情況下，氧氣能支持燃燒，二氧化碳不能支持燃燒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．欲使1L 0.5mol/L的NaOH溶液的濃度增大一倍，可采取的合理措施是（　�。�
A．加入20 g 固體NaOH，攪拌、溶解
B．將溶液加熱濃縮至0.2 L
C．加入10 mol/L的NaOH溶液0.1 L，再稀釋至1.5 L
D．加入1 L 1.5 mol/L的NaOH溶液混合均勻

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

10．A、B、C均是由短周期元素組成的單質(zhì)，D、E、F、G、H、I均為化合物，F(xiàn)在常溫常壓下為液態(tài)，I為具有磁性的黑色晶體，它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
根據(jù)以上轉(zhuǎn)換關(guān)系回答：
（1）寫出D物質(zhì)在工業(yè)上的兩種用途做冶煉金屬的原料；做耐火材料．
（2）把A的薄箔卷成筒狀在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是劇烈燃燒，放出大量的熱和發(fā)出耀眼的白光．
（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式4Al+3MnO2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Al2O3+3Mn．
（4）寫出反應(yīng)②和③的離子方程式
②2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；
③AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．NaCN為劇毒無機(jī)物．某興趣小組查資料得知，實(shí)驗(yàn)室里的NaCN溶液可使用Na2S2O3溶液進(jìn)行解毒銷毀，他們開展了以下三個(gè)實(shí)驗(yàn)，請根據(jù)要求回答問題：
實(shí)驗(yàn)Ⅰ．硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3•5H2O）的制備：
已知Na2S2O3•5H2O對熱不穩(wěn)定，超過48℃即開始丟失結(jié)晶水．現(xiàn)以Na2CO3和Na2S物質(zhì)的量之比為2：1的混合溶液及SO2氣體為原料，采用如圖裝置制備Na2S2O3•5H2O．

（1）將Na2S和Na2CO3按反應(yīng)要求的比例一并放入三頸燒瓶中，注入150mL蒸餾水使其溶解，在蒸餾燒瓶中加
入Na2SO3固體，在分液漏斗中注入C（填以下選擇項(xiàng)的字母），并按下圖安裝好裝置，進(jìn)行反應(yīng)．
A．稀鹽酸         B．濃鹽酸     C．70%的硫酸     D．稀硝酸
（2）pH小于7會引起Na2S2O3溶液的變質(zhì)反應(yīng)，會出現(xiàn)淡黃色混濁．反應(yīng)約半小時(shí)，當(dāng)溶液pH接近或不小于7時(shí)，即可停止通氣和加熱．如果通入SO2過量，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為Na2S2O3+SO2+H2O=2NaHSO3+S↓；
（3）從上述生成物混合液中獲得較高產(chǎn)率Na2S2O3•5H2O的歩驟為

為減少產(chǎn)品的損失，操作①為趁熱過濾，其目的是趁熱是為了防止晶體在過濾的過程中在漏斗中析出導(dǎo)致產(chǎn)率降低；過濾是為了除去活性炭、硫等不溶性雜質(zhì)；操作②是蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶；操作③是抽濾、洗滌、干燥．
Ⅱ．產(chǎn)品純度的檢測：
（4）已知：Na2S2O3•5H2O的摩爾質(zhì)量為248g/mol；2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6．取晶體樣品a g，加水溶解后，滴入幾滴淀粉溶液，用0.010mol/L碘水滴定到終點(diǎn)時(shí)，消耗碘水溶液v mL，則該樣品純度是$\frac{4960v}{a}$×100%；
（5）滴定過程中可能造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是BD；
A．錐形瓶未用Na2S2O3溶液潤洗 B．錐形瓶中溶液變藍(lán)后立刻停止滴定，進(jìn)行讀數(shù)
C．滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)     D．滴定管尖嘴內(nèi)滴定前無氣泡，滴定終點(diǎn)發(fā)現(xiàn)氣泡
Ⅲ．有毒廢水的處理：
（6）興趣小組的同學(xué)在采取系列防護(hù)措施及老師的指導(dǎo)下進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
向裝有2mL 0.1mol/L 的NaCN溶液的試管中滴加2mL 0.1mol/L 的Na2S2O3溶液，兩反應(yīng)物恰好完全反應(yīng)，但無明顯現(xiàn)象，取反應(yīng)后的溶液少許滴入盛有10mL 0.1mol/L FeCl3溶液的小燒杯，溶液呈現(xiàn)血紅色，請寫出Na2S2O3解毒的離子反應(yīng)方程式CN-+S2O32-=SCN-+SO32-．

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