寫出下列反應的化學方程式以及反應類型：
（1）乙醇的催化氧化
 
；
 

（2）苯與液溴在一定條件下反應
 
；
 
．
考點：化學方程式的書寫,有機化學反應的綜合應用
專題：有機反應
分析：（1）乙醇發(fā)生催化氧化反應生成乙醛；
（2）苯與液溴發(fā)生取代反應生成溴苯和HBr．
解答： 解：（1）乙醇發(fā)生催化氧化反應生成乙醛，方程式為：2CH3CH2OH+O2
Cu
△
2CH3CHO+2H2O，屬于氧化反應，故答案為：2CH3CH2OH+O2
Cu
△
2CH3CHO+2H2O；氧化反應；
（2）苯與液溴發(fā)生取代反應生成溴苯和HBr，反應為C6H6+Br2
FeBr3
C6H5Br+HBr，屬于取代反應，故答案為：C6H6+Br2
FeBr3
C6H5Br+HBr；取代反應．
點評：本題考查有機化學反應方程式的書寫，為高頻考點，把握物質的性質及發(fā)生的化學反應為解答的關鍵，注意有機反應的條件，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

HA與醋酸酸性相似，下列敘述錯誤的是（　�。�
A、HA水溶液中微粒濃度大小順序：c（HA）＞c（H+）＞c（A-）＞c（OH-）
B、HA與NH3作用生成的化合物是共價化合物
C、NaA水溶液中：c（Na+）=c（A-）+c（HA）
D、稀釋0.1mol/LHA水溶液，其電離程度增大，pH也增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關說法正確的是（　�。�
A、常溫下，0.1mol?L-1 CH3COOH溶液的pH=1
B、鉛蓄電池在放電過程中，負極質量增加，正極pH減少
C、反應CO2（g）+C（s）═2CO（g）在低溫下不能自發(fā)進行，則其△H＞0
D、常溫下，向AgCl濁液中加入少量NaCl飽和溶液，則c（Ag+）、Ksp（AgCl）均減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲烷作為一種新能源在化學領域應用廣泛，請回答下列問題：
（1）高爐冶鐵過程中，甲烷在催化反應室中產(chǎn)生水煤氣（CO和H2）還原氧化鐵，有關反應為：
CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+260kJ?mol-1
已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1
則CH4與O2反應生成CO和H2的熱化學方程式為
 
．
（2）如圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池（電解質溶液為KOH溶液），通過裝置Ⅱ實現(xiàn)鐵棒上鍍銅．
①a處電極上發(fā)生的電極反應式是
 
．
②電鍍結束后，裝置Ⅰ中溶液的pH
 
（填“變大”“變小”或“不變”，下同），裝置Ⅱ中Cu2+的物質的量濃度
 
．
③在此過程中若完全反應，裝置Ⅱ中陰極質量變化1.28g，則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷
 
L（標準狀況下）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下在1L密閉容器中加入1molN2和3molH2使反應達到平衡，N2、H2、NH3濃度分別為m、n、gmol/L，如果保持溫度不變，只改變最初物質的加入量，而要求m、n、g總保持不變，則N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示時，應滿足的條件是
（1）若X=0，Y=0，則Z=
 

（2）若X=0.75mol，則Y=
 
，Z=
 

（3）X、Y、Z必須滿足的一般條件是
 

（用含X、Y、Z的方程式表示，其中一個含X、Z，另一個含Y、Z）

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科目：高中化學 來源： 題型：

物質A～G有如圖所示轉化關系（部分生成物沒有列出）．其中A是常見的金屬單質，E、F是氣體．

請回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：A
 
、D
 
、G
 
；
（2）B和C反應生成D的離子方程式為
 
；
（3）A在堿性溶液中和NO3-反應時生成B和NH3，總反應的離子方程式為
 
；
（4）相同條件下，向500mLE、F的混合氣體中通入187.5mLO2，所有氣體可恰好完全被水吸收生成G，則E和F的體積比為
 
．
（5）等體積的E、F通入NaOH溶液中可生成鹽和水，反應的化學方程式為
 
．室溫下，0.1mol/L的上述鹽溶液pH=8.3，原因是（用離子方程式表示）
 
，該溶液中所有離子按濃度由大到小排列的順序為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

海洋是一座巨大的寶藏，海水中蘊含80多種元素．氯堿工業(yè)和制備金屬鎂的原料都可來自于海水．

Ⅰ．在氯堿工業(yè)中，曾用石棉隔膜電解槽來電解食鹽水（如圖甲所示）．
（1）寫出陽極的反應式
 
．
（2）圖甲中流出的b是
 
溶液．
（3）石棉隔膜的作用是
 
．
Ⅱ．隨著科技的發(fā)展，電解工藝不斷革新，電解效率和產(chǎn)品純度得到提高．20世紀80年代起，隔膜法電解工藝逐漸被離子交換膜電解技術取代．
（1）離子交換膜電解槽（如圖乙所示）中⑥、⑦分別是
 
、
 
．
（2）已知一個電子的電量是1.602×10-19C，用離子膜電解槽電解飽和食鹽水，當電路中通過1.929×105 C的電量時，生成NaOH
 
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

分別取40mL的0.50mol/L鹽酸與40mL 0.55mol/L氫氧化鈉溶液進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．請回答下列問題．
（1）理論上稀強酸、稀強堿反應生成1mol水時放出57.3kJ的熱量，寫出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱的熱化學方程式
 
；
（2）如圖所示，儀器A的名稱是
 
；在實驗過程中，如果不把溫度計上的酸用水   沖洗干凈直接測量NaOH溶液的溫度，則測得的△H
 
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）；
（3）假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比熱容
c=4.18J/（g?℃）．為了計算中和熱，某學生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：
實驗序號起始溫度t1℃終止溫度t2℃
鹽酸氫氧化鈉混合溶液
120.020.123.2
220.220.423.4
320.520.623.6
依據(jù)該學生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱△H=
 
；（結果保留一位小數(shù)）
（4）
 
（填“能”或“不能”）用Ba（OH）2和硫酸代替鹽酸和氫氧化鈉溶液，理由是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

海水是一個巨大的化學資源寶庫，下列有關海水綜合利用的說法正確的是（　　）
A、從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl 可制備Cl2和Na
B、海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學變化
C、海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到鉀單質
D、利用潮汐發(fā)電是將化學能轉化為電能

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