Question

12．A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，而辛是由C元素形成的單質(zhì)，已知：甲+乙═丁+辛，甲+丙═戊+辛；丁由兩種10電子粒子形成，則下列說法正確的是（　�。�

• A． 元素C形成的單質(zhì)可以在點(diǎn)燃條件分別與元素A、B、D形成的單質(zhì)化合，所得化合物均存在共價(jià)鍵
• B． 元素B、C、D的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋簉（D）＞r（C）＞r（B）
• C． 往1.0 L 0.1 mol•L^-1戊溶液中逐滴滴入同濃度的鹽酸，立即產(chǎn)生大量氣泡
• D． 1 mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移約1.204×l0²⁴個(gè)電子

Answer 1

分析 A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，而辛是由C元素形成的單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)：甲+乙=丁+辛，丁由兩種10電子粒子形成，可推知丁為NaOH，根據(jù)元素守恒可知，甲、乙兩種物質(zhì)至少共含有H、O、Na元素，由發(fā)生反應(yīng)可知，辛不能是Na，結(jié)合原子數(shù)可知，A為H、C為O、D為Na元素，故辛為氧氣，可知甲是Na₂O₂、乙是水，再根據(jù)反應(yīng)：甲+丙=戊+辛，可知丙是二氧化碳，戊是碳酸鈉，則B為碳元素．

解答 解：A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，而辛是由C元素形成的單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)：甲+乙=丁+辛，丁由兩種10電子粒子形成，可推知丁為NaOH，根據(jù)元素守恒可知，甲、乙兩種物質(zhì)至少共含有H、O、Na元素，由發(fā)生反應(yīng)可知，辛不能是Na，結(jié)合原子數(shù)可知，A為H、C為O、D為Na元素，故辛為氧氣，可知甲是Na₂O₂、乙是水，再根據(jù)反應(yīng)：甲+丙=戊+辛，可知丙是二氧化碳，戊是碳酸鈉，則B為碳元素．
A．氧氣與氫氣、碳在點(diǎn)燃條件下分別生成水、二氧化碳，二者含有共價(jià)鍵，氧氣與Na在加熱條件下反應(yīng)生成過氧化鈉，含有離子鍵、共價(jià)鍵，故A正確；
B．同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑大小順序?yàn)椋篘a＞C＞O，即原子半徑r（D）＞r（B）＞r（C），故B錯(cuò)誤；
C．戊是碳酸鈉，向碳酸鈉溶液中逐滴滴入同濃度的鹽酸，開始生成碳酸氫鈉，而后碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，反應(yīng)現(xiàn)象：開始沒有氣體生成，一定時(shí)間后產(chǎn)生大量氣泡，故C錯(cuò)誤；
D．甲與足量的乙完全反應(yīng)的方程式為：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，1molNa₂O₂反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為1mol，約6.02×1O²³個(gè)電子，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素化合物推斷，屬于猜測驗(yàn)證型題目，注意抓住短周期元素形成的物質(zhì)，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識(shí)，對(duì)學(xué)生的邏輯推理有一定的要求，難度較大．