在溶液中能大量共存的一組離子或分子是

A．K+、Al3+、SO42―、NH3·H2O B．NH4+、H+、NO3―、HCO3―
C．Na+、CH3COO―、CO32―、OH― D．Na+、K+、SO32―、Cl2

C

解析試題分析：Al3+與NH3·H2O容易發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成白色膠狀A(yù)l(OH)3沉淀，故A錯誤；H+與HCO3―容易發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w和水，故B錯誤；Na+、CH3COO―、CO32―、OH―之間不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)，故C正確；在水溶液中，SO32―與Cl2容易發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Cl―、SO42―與H+，故D錯誤。
考點：離子共存的判斷題，重點考查鋁離子的主要性質(zhì)或氫氧化鋁的制備方法、碳酸氫根離子的主要性質(zhì)、亞硫酸根離子的還原性等。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)離子的各種說法中，正確的是

A．金屬鈉溶于足量水中的離子方程式：Na＋2H2O＝Na＋＋H2↑＋2OH－
B．加入鋁粉后產(chǎn)生大量氫氣的溶液中：NH4＋、Na＋、NO3－、Cl－可以大量共存
C．等物質(zhì)的量濃度、等體積的氨水與鹽酸混和，溶液中離子濃度關(guān)系為
c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．等物質(zhì)的量的二元弱酸H2X與其鉀鹽K2X的混合溶液中c(K＋)＝c(H2X)+c(HX－)+c(X2－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．0.1 mol·L－1 KNO3溶液：Mg2+、Fe2+、Cl－、SO42－
B．無色透明的溶液：Cu2+、NH4＋、NO3－、CO32－
C．使pH試紙變紅的溶液：K＋、Ca2+、Cl－、ClO－
D．水電離出的c(H＋)=10－12 mol·L－1的溶液：Na＋、NH4＋、SO42－、NO3－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在水溶液中能大量共存的一組離子是

A．NH4+、Na+、Br¯、SO42¯B．Fe2+、H+、ClO¯、Cl¯
C．K+、Ca2+、OH¯、NO3¯D．Mg2+、H+、SiO32¯、SO42¯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫時，下列各組離子能大量共存的是

A．Ag+、K+、NO3ˉ、S2ˉ
B．Fe3+、NH4+、SO42ˉ、NO3ˉ
C．Fe2+、Na+、Clˉ、ClOˉ
D．H+、Clˉ、SO42ˉ、AlO2ˉ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

能在水溶液中大量共存的一組離子是

A．Na+、Mg2+、I－、ClO－B．Al3+、NH4+、SO42－、Cl－
C．K+、Ag+、NO3－、Cl－D．NH4+、Na+、OH－、SiO32－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列離子方程式正確的是

A．向CuSO4溶液中投入Na：Cu2++2Na=Cu+2Na+
B．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液：Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3↓
C．向NaHCO3溶液中加過量Ca(OH)2溶液：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O
D．向BaCO3固體中加入過量的稀H2SO4：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列離子在溶液中能大量共存的一組是

A．Fe3+、H+、ClO－、SO32－B．K+、Al3+、Cl－、CO32－
C．Na+、Ca2+、HCO3－、OH－D．Al3+、NH4+、Cl－、SO42－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

(1)向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8(過二硫酸鉀)，溶液中會發(fā)生如下反應(yīng)：Mn2++ S2O82-+H2O→MnO4-+SO42一十H+該反應(yīng)常用于檢驗Mn2+的存在。其特征現(xiàn)象是                   。若反應(yīng)中有0．1 mol還原劑參加反應(yīng)，則消耗氧化劑的物質(zhì)的量為                      mol。
(2)若該反應(yīng)所用的硫酸錳改為氯化錳，當(dāng)它跟過量的過硫酸鉀反應(yīng)時，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有               。
(3)將NaBiO3固體(黃色微溶)加入到MnSO3和H2SO4的混合溶液里加熱，固體溶解變?yōu)槌吻迦芤�，發(fā)生如下反應(yīng)：    NaBiO3+   MnSO4+    H2S04→  Na2S04+    Bi2(SO4)3+      NaMnO4+   H2O。
①配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式；
②上述反應(yīng)中還原產(chǎn)物是               。
③用單線橋表示該氧化還原反應(yīng)                                                。
（4）S2O82-在一定條件下，可轉(zhuǎn)變?yōu)镾2O32-，寫出往K2S2O3中滴加稀硫酸的離子方程式：        。

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