9．實(shí)驗(yàn)室常用以下方法制取氯氣：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O，
（1）用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目．（在答題紙上標(biāo)）
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成的Cl2為11.2L時(shí)，參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為2mol，被氧化HCl的質(zhì)量為36.5g．

分析 （1）雙線橋分析氧化還原反應(yīng)是基礎(chǔ)，只要結(jié)合元素化合價(jià)的變化和電子守恒就可以了；
（2）根據(jù)標(biāo)況下氣體的摩爾體積，可計(jì)算出Cl2的物質(zhì)的量，再結(jié)合化合價(jià)的變化，可求算被氧化的HCl的物質(zhì)的量，根據(jù)摩爾質(zhì)量計(jì)算對應(yīng)HCl的質(zhì)量．

解答 解：（1）Mn元素的化合價(jià)從+4價(jià)降為+2價(jià)，Cl元素從-1價(jià)升高為0價(jià)，可通過雙線橋分析此氧化還原反應(yīng)，，故答案為：；
（2）標(biāo)況下11.2LCl2的物質(zhì)的量為$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，此反應(yīng)中HCl和Cl2的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為4：1，則參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為0.5mol×4=2mol，反應(yīng)中被氧化的HCl為參加反應(yīng)HCl的物質(zhì)的量的$\frac{1}{2}$，則被氧化HCl的物質(zhì)的量為2mol×$\frac{1}{2}$=1mol，質(zhì)量為1mol×36.5g/mol=36.5g，
故答案為：2mol，36.5g．

點(diǎn)評 考查用雙線橋分析氧化還原反應(yīng)，物質(zhì)的量與質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積之間的換算，考查基礎(chǔ)，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．半導(dǎo)體生產(chǎn)中常需要控制摻雜，以保證控制電阻率，三氯化磷（PCl3）中一種重要的摻雜劑．實(shí)驗(yàn)室要用黃磷（白磷）與干燥的Cl2模擬工業(yè)生產(chǎn)制取PCl3，裝置如下圖所示：（部分夾持裝置略去）
已知黃磷與少量Cl2反應(yīng)生成PCl3，與過量Cl2反應(yīng)生成PCl5和HCl，遇o2會生成POCl3，POCl3溶于PCl3，PCl3、POCl3的熔沸點(diǎn)見下表：
物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃
PCl3-11275.5
PCl52105.3
請回答下列問題
（1）裝置中制氯氣的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
（2）B中的試劑是濃硫酸，E中次冷水的作用是防止PCl3揮發(fā)（冷凝），F(xiàn)中堿石灰的作用是吸收多余的Cl2，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入燒瓶和PCl3反應(yīng)
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，檢查裝置氣密性后，先打開K3通入干燥的CO2，再迅速加入黃磷．通干燥CO2的作用是排盡裝置中的空氣，防止黃磷（白磷）自燃通過控制K1、K2能除去A、B裝置中的空氣，具體的方法是先關(guān)閉K1，打開K2，等B中溶液上方充滿黃綠色氣體后，打開K1，關(guān)閉K2
（4）粗產(chǎn)品含有POCl3、PCl3等，加入黃磷加熱除去PCl5，通過蒸餾（填實(shí)驗(yàn)操作的名稱），即可得到純凈的PCl3
（5）通過下面方法可測定產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
①迅速稱取100g產(chǎn)品，加水反應(yīng)后配成250mL溶液；
②取以上溶液25.0mL，向其中加入0.1mol 10mL碘水，充分反應(yīng)；③向②所得溶液中加入幾滴淀粉溶液，用0.1mol/L的Na2S2O3溶液滴定，滴定終點(diǎn)現(xiàn)象是溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色
④重復(fù)②、③操作，平均消耗Na2S2O3溶液8.40mL．已知H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2SO4根據(jù)以上數(shù)據(jù)，該產(chǎn)品中PC3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是0.8%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．乙醇分子中各化學(xué)鍵如圖所示：
（1）與濃硫酸共熱制乙烯時(shí)，鍵②⑤斷裂；
（2）與金屬鈉反應(yīng)時(shí)，鍵①斷裂，01mol乙醇與足量的鈉生成0.1g氫氣；
（3）催化氧化為醛時(shí)，鍵①③斷裂；方程式2CH3CH2OH+O2$\stackrel{△}{→}$2CH3CHO+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．海洋是巨大的化學(xué)資源寶庫．下面是海水化學(xué)資源綜合利用的部分流程圖：

回答：（1）由海水曬制的粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，為了除去這些離子，需要依次加入稍過量的NaOH、BaCl2、Na2CO3  （填試劑化學(xué)式），然后過濾（填操作名稱）．在溶液中再加適量鹽酸或HCl（填試劑），加熱蒸干溶液即得到精鹽．
（2）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室模擬氯堿工業(yè)的生產(chǎn)原理電解飽和食鹽水．用玻璃棒蘸濃氨水檢驗(yàn)陽極產(chǎn)生的氣體，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生大量白煙．陽極生成的氣體是Cl2或氯氣，白煙的主要成分是NH4Cl．
（3）制取MgCl2的過程中涉及反應(yīng)：MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCl2+6H2O，該反應(yīng)要在HCl氣流中進(jìn)行，原因是MgCl2容易水解，MgCl2+2H2O?Mg（OH）2+2HCl，在HCl 氣流中，可以抑制MgCl2水解，同時(shí)帶走水分．
（4）苦鹵中通入Cl2置換出Br2，吹出后用SO2吸收轉(zhuǎn)化為Br-，反復(fù)多次，以達(dá)到富集溴的目的．由海水提溴過程中的反應(yīng)可得出Cl-、SO2、Br-還原性由強(qiáng)到弱的順序是SO2＞Br-＞Cl-
（5）工業(yè)上也可以用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2，生成溴化鈉和溴酸鈉，同時(shí)有CO2放出．最后再用H2SO4處理得到Br2，最后一步反應(yīng)的離子方程式是5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．已知的鍵線式可寫作，某有機(jī)物的鍵線式為，其名稱正確的是（　�。�
A．5-乙基-2-己烯B．2-甲基庚烯C．3-甲基-5-庚烯D．5-甲基-2-庚烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．（1）有：①168O、178O、188O ②H2、D2、T2 ③石墨、金剛石 ④11H、21H、31H四組微粒或物質(zhì)，其中互為同位素的是①④（用序號回答）．
（2）36gH2O和60gD2O的物質(zhì)的量之比為2：3；中子個(gè)數(shù)之比為8：15；分別與足量的鈉反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量比為1：3．
（3）RO3n-共有x個(gè)電子，R原子的質(zhì)量數(shù)為A，則R原子的中子數(shù)是A+n+24-x．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．近來查明，二氧化三碳（C3O2）是金星大氣層的一個(gè)組成部分，下列關(guān)于二氧化三碳的說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．二氧化三碳的電子式為：O：：C：：C：：C：：O：
B．C3O2、CO、CO2都是碳的氧化物
C．C3O2和CO一樣可以燃燒生成CO2
D．C3O2不是碳酸的酸酐

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．向20.00mL稀氨水中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的鹽酸，請回答相關(guān)問題：
①當(dāng)加入10.00mL鹽酸時(shí)，溶液中各種離子濃度之間的大小關(guān)系為（請?jiān)诶ㄌ栔刑钊腚x子符號）：
c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
②當(dāng)鹽酸與氨水等物質(zhì)的量反應(yīng)時(shí)，溶液的pH＜7（填“＞”或“＜”或“=”，下同）
③當(dāng)溶液pH=7時(shí)，反應(yīng)所消耗的物質(zhì)（包括還在溶液中存留的物質(zhì)）之間的關(guān)系為：n（NH3•H2O）＞n（HCl），溶液中c（ NH4+）=c（Cl-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．室溫下，下列混合溶液中，各離子濃度的關(guān)系正確的是（　�。�
A．濃度均為0.1mol•L-1的小蘇打溶液與燒堿溶液等體積混合：2c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（OH-）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）-c（H+）=0.1mol•L-1
B．濃度均為0.1mol•L-1的硫酸氫銨溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合c（SO${\;}_{4}^{2-}$）＞c（Na+）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（H+）＞c（OH-）
C．pH=12的氨水與pH=2的鹽酸等體積混合c（Cl-）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（OH-）＞c（H+）
D．濃度均為0.1mol•L-1的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）

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