在無(wú)土栽培中，配制1L內(nèi)含0.5molNH4+、0.64molCl-、0.56molK+、______molSO42-的某中性營(yíng)養(yǎng)液，若用KCl、NH4Cl、______配制，則需這三種固體的物質(zhì)的量分別為0.56mol、0.08mol、______mol．
根據(jù)溶液中電荷守恒有：n（NH4+）+n（K+）=n（Cl-）+2n（SO42-），即0.5mol+0.56mol=0.64mol+2n（SO42-），解得n（SO42-）=0.21mol；
0.56molKCl、0.08molNH4Cl含有的NH4+、Cl-、K+的物質(zhì)的量分別為0.08mol，0.64mol，0.56mol；
而溶液中NH4+、Cl-、K+、SO42-的物質(zhì)的量分別為0.5mol，0.64mol，0.56mol，0.21mol，所以還缺少0.42molNH4+、0.21molSO42-，即需要0.21mol（NH4）2SO4；
故答案為：0.21；（NH4）2SO4；0.21；
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

9.5gMgCl2固體溶于水配成500mL溶液，其濃度為_(kāi)_____mol?L-1，從中取出100mL溶液，其中Cl-的濃度為_(kāi)_____mol?L-1；再把取出的溶液加水稀釋成500mL，則此時(shí)MgCl2溶液的濃度為_(kāi)_____mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

用18.4mol/L的濃硫酸稀釋成0.92mol/L的稀硫酸100ml，回答下列問(wèn)題：
（1）
應(yīng)取濃硫酸的體積/ml應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL除容量瓶外還需要的其它儀器
（2）配制操作可分解成如下幾步：
A向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查容量瓶是否漏水
B用少量蒸餾水洗滌燒杯，將溶液注入容量瓶，并重復(fù)操作兩次
C將已冷卻的硫酸注入容量瓶中
D根據(jù)計(jì)算，用量筒量取一定體積的濃硫酸
E將濃硫酸沿?zé)诼⑷胧⒂姓麴s水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌
F蓋上容量瓶塞子，振蕩，搖勻，裝瓶
G用膠頭滴管繼續(xù)加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切
H繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線
正確的操作順序是：A______F
（3）下列操作結(jié)果，使溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是______
A沒(méi)有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
B容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理
C轉(zhuǎn)移過(guò)程中有少量的溶液濺出
D搖勻后立即觀察，發(fā)現(xiàn)溶液未達(dá)刻度線，沒(méi)有再用滴管加幾滴蒸餾水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

實(shí)驗(yàn)室需配制450ml0.1mol/L的Na2CO3溶液，以下操作正確的是（　　）
A．稱(chēng)取4.77gNa2CO3固體溶于水配成450mL溶液
B．稱(chēng)取5.3gNa2CO3固體溶于水配成500mL溶液
C．稱(chēng)取12.9gNa2CO3?10H2O固體溶于水配成450mL溶液
D．量取90mL0.5mol/LNa2CO3溶液加360mL水稀釋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

實(shí)驗(yàn)室需配制500mL0.2mol/LNa2SO4溶液
（1）本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器已有燒杯、天平（砝碼、鑷子）、玻璃棒，還缺少的必要儀器是______
（2）在天平上稱(chēng)取______g的硫酸鈉固體
（3）下列情況中，會(huì)使所配溶液濃度偏高的是______（填序號(hào)）．
A、某同學(xué)觀察液面時(shí)俯視B、沒(méi)有洗滌玻璃棒和燒杯
C、加蒸餾水時(shí)，不慎超過(guò)了刻度線D、容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用18mol/LH2SO4溶液和100mL容量瓶配制1.8mol/LH2SO4溶液，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．將10mLl8mol/LH2SO4溶液加入盛有90mL水的容量瓶中
B．將10mLl8mol/LH2SO4溶液加入容量瓶中，加水至刻度線
C．加水時(shí)不慎超過(guò)刻度線，倒出一些液體重新加水至刻度線
D．此實(shí)驗(yàn)中玻璃棒有攪拌和引流的作用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

實(shí)驗(yàn)室用Na2CO3?10H2O晶體配制250mL0.1mol/LNa2CO3溶液，回答下列問(wèn)題：
（1）用托盤(pán)天平稱(chēng)取Na2CO3?10H2O的質(zhì)量為_(kāi)_____g．
（2）操作中所需儀器除托盤(pán)天平、燒杯、玻璃棒外，還需要______（填儀器名稱(chēng)）；
（3）配制時(shí)，正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）______；
A．用蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用托盤(pán)天平稱(chēng)量所需的Na2CO3?10H2O晶體，放入燒杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其完全溶解
C．將已冷卻的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面的最低點(diǎn)恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1-2cm處
（4）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液的濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）：
①?zèng)]有進(jìn)行A操作______；
②稱(chēng)量時(shí)，Na2CO3?10H2O已失去部分結(jié)晶水______；
③若定容時(shí)俯視刻度線______；
④定容搖勻時(shí)，發(fā)現(xiàn)液面下降，又加水至刻度線______；
⑤容量瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

用18.4mol?L-1的濃H2SO4配制100mL濃度為1mol?L-1的H2SO4，其操作可分為以下各步：
（A）用量筒取______mL濃H2SO4緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌
（B）用約30mL蒸餾水，分成三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次洗液都倒入100mL容量瓶里
（C）將稀釋后H2SO4小心倒入100mL容量瓶里
（D）檢查100mL容量瓶口部是否會(huì)發(fā)生滴漏
（E）將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近環(huán)形刻度線______處
（F）蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液
（G）用______向容量瓶里逐滴滴入蒸餾水，至液面最低點(diǎn)恰好和環(huán)形刻度線相切
（1）將上述各步的空白處補(bǔ)充完整．
（2）正確的操作順序是（字母填寫(xiě)）______．
（3）進(jìn)行A步操作應(yīng)選擇下列量器：①10mL量筒；②50mL量筒；500mL量筒；④1000mL量筒中的（填序號(hào)）______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

鐵是人體不可缺少的微量元素，硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)痴n外小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)科琤克）中鐵元素的含量．實(shí)驗(yàn)步驟如圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）步驟②中H2O2的作用是使Fe2+完全被______（填“氧化”或“還原”）為Fe3+．
（2）步驟③所得的紅褐色懸濁液中除H2O2、氨水外主要還含______和______（填化學(xué)式）．
（3）步驟④中一系列處理的操作步驟為_(kāi)_____、洗滌、灼燒、冷卻、稱(chēng)量．
（4）實(shí)驗(yàn)中用已經(jīng)準(zhǔn)確量取的濃硫酸配制100mL1mol/L的硫酸溶液，則配制時(shí)用到的儀器除燒杯、玻璃棒，還有兩種儀器是______．
（5）若實(shí)驗(yàn)無(wú)損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____．
（6）下列操作會(huì)導(dǎo)致所測(cè)定的鐵元素含量偏高的是______
A．步驟③所加氨水量不足B．步驟④洗滌不充分C．步驟④灼燒不充分．

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同步練習(xí)冊(cè)答案