Question

I．下列分子中，屬于非極性分子的是                

A、SO₂      B、BeCl₂      C、BBr₃      D、COCl₂

II． 銅（Cu）是重要金屬，Cu的化合物在科學研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，如CuSO₄溶液常用作電解液、電鍍液等。請回答以下問題：

（1）Cu⁺基態(tài)核外電子排布式為     _______________  。

（2）CuSO₄可由金屬銅與濃硫酸反應制備，該反應的化學方程式為：______________    ___；

CuSO₄粉末常用來檢驗一些有機物中的微量水分，其原因是______________________      _；

（3）SO₄^2－的立體構型是__________，其中S原子的雜化軌道類型是____                 ；

（4）元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，一種銅合金晶體具有立方最密堆積的結構，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為_______；該晶體中，粒子之間的作用力是__________；

（5）ZnS在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應用廣泛。立方ZnS晶體結構如下圖所示，其晶胞邊長為540．0 pm．密度為                     （列式并計算）

 

 

Answer 1

【答案】

I．BC

II．（1）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰

（2）Cu+2 H₂SO₄(濃)△CuSO₄+SO₂↑+ 2H₂O；

白色無水硫酸銅可與水結合生成藍色的CuSO₄·5H₂O，顯示水合銅離子特征藍色；

（3）正四面體，sp³；（4）3:1；金屬鍵；（5） 4．1

【解析】

試題分析：I．對于ABn型分子，若A原子的最外層電子均參與成鍵，該分子為非極性分子，否則為極性分子。BeCl₂和BBr₃為非極性分子，SO₂為極性分子。COCl₂的分子結構為碳上連一個雙鍵氧，然后左右各一個氯，鍵角約111．8°，它們的正負電荷中心不是重合的，是極性分子，故屬于非極性分子為BC。

II．（1）Cu為29號元素，Cu⁺的電子數(shù)為28，故Cu⁺基態(tài)核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰ 。

（2）濃硫酸具有強氧化性，Cu與濃硫酸加熱可生成CuSO₄、SO₂和H₂O，配平可得化學方程式；白色的CuSO₄粉末與水反應生成藍色的CuSO₄•5H₂O，可用于水的檢驗。

（3）硫酸根中心原子的價層電子對為：孤對電子數(shù)6－2×4+2＝0，成鍵電子對數(shù)4，所以為正四面體結構，中心原子為sp³雜化。

（4）Au電 子排布類似Cu，只是電子層多兩層，由于是面心立方，晶胞內N（Cu）=6×1/2＝3，N（Au）=8×1/8＝1，所以Cu原子與Au原子數(shù)量之比為3:1；金屬晶體內粒子間作用力為金屬鍵。

（5）根據(jù)立方ZnS的晶體結構可知，1個ZnS晶胞含有4個Zn²⁺和4個S²‾，所以ZnS晶體的密度為：

考點：本題考查分子的極性、電子排布式的書寫、雜化方式和立體結構、晶胞的計算。