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【題目】硫代硫酸鈉溶液常用于氯氣泄漏的噴灑劑，具有非常好的處理效果，其與氯氣能發(fā)生反應：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4。下列說法錯誤的是（ ）

A. Na2S2O3在該反應中做還原劑

B. 處理氯氣時當Na2S2O3過量時，噴灑后的溶液中會出現渾濁的現象

C. 1molNa2S2O3與氯氣完全反應轉移電子4mol

D. 氧化產物與還原產物的物質的量之比為1：4

【答案】C

【解析】

在反應Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4中，Na2S2O3中S的化合價為+2價，反應后H2SO4中S的化合價升高至+6價，化合價升高，失去電子，發(fā)生氧化反應，H2SO4為氧化產物，Na2S2O3為還原劑；Cl的化合價由0價降低為-1價，化合價降低，得到電子，發(fā)生還原反應，NaCl和HCl為還原產物，Cl2為氧化劑。

A、根據上述分析可知，Na2S2O3中S的化合價為+2價，反應后H2SO4中S的化合價升高至+6價，因此Na2S2O3為還原劑，故A不符合題意；

B、Na2S2O3過量時，發(fā)生反應Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S +SO2+H2O，溶液會出現渾濁的現象，故B不符合題意；

C、Na2S2O3中S的化合價為+2價，反應后H2SO4中S的化合價升高至+6價，所以1molNa2S2O3反應轉移電子的物質的量為2×(6-2)mol=8mol，故C符合題意；

D、根據上述分析可知，氧化產物為H2SO4，還原產物為NaCl和HCl，根據方程式可知氧化產物與還原產物的物質的量之比為2：(2+6)=1:4，故D不符合題意；

綜上所述，本題應選C。

練習冊系列答案
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【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是制備硫酸的重要反應。下列敘述正確的是

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B. 增大反應體系的壓強，反應速率一定增大

C. 該反應是放熱反應，故溫度越低，對提高SO3的日產量越有利

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D．=3，若同時微熱兩種溶液（不考慮HX 、HY和H2O的揮發(fā)），則減小

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（1）其中水的電離程度最大的是__________（填序號，下同），水的電離程度相同的是_____________________．

（2）若將②③混合后所得溶液的pH=7，則消耗溶液的體積：②_____③（填“＞”“＜”或“=“）．

（3）將六份溶液同等稀釋10倍后，溶液的pH：①_____②，③_____④，⑤_____⑥（填“＞”“＜”或“=“）．

（4）將①④混合，若有c（CH3COO﹣）＞c（H+），則混合溶液可能呈___________（填序號）．

A．酸性 B．堿性 C．中性．

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【題目】下列物質中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的是

① ② ③④CH3CH2OH ⑤CH2=CH-COOH

A. ①③B. ①②③C. ③④⑤D. ②③④⑤

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【題目】已知葡萄糖在乳酸菌作用下可轉化為乳酸(C3H6O3)。

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(3)兩個乳酸分子在一定條件下脫水生成環(huán)脂(C6H8O4)，則此環(huán)酯的結構簡式是____。

(4)乳酸在濃H2SO4作用下，三分子相互反應，生成鏈狀結構的物質，寫出其生成物的結構簡式：___________________________________________________________。

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