【題目】下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“實(shí)驗(yàn)?zāi)康�、結(jié)論”的對(duì)應(yīng)關(guān)系中正確的是(　　 )

操作和現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論

A

將H2S氣體通入CuSO4溶液中，產(chǎn)生黑色沉淀

H2S的酸性比H2SO4的強(qiáng)

B

固體溶解于水后的溶液中加入澄清的石灰水

探究家庭“食用堿”的成分是

碳酸鈉還是碳酸氫鈉

C

某溶液先加稀硝酸，再加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀

能證明該溶液中一定含有Ag+

D

向MgCl2溶液(含FeCl3)中加入足量MgCO3粉末

除去MgCl2溶液中少量FeCl3

A. AB. BC. CD. D

【答案】D

【解析】

A．H2S是弱酸，H2SO4是強(qiáng)酸，結(jié)論錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生的方程式為CuSO4＋H2S=CuS↓＋H2SO4，生成的CuS是很難溶于水的物質(zhì)，使弱酸制取了強(qiáng)酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．不管是碳酸鈉還是碳酸氫鈉均會(huì)與Ca(OH)2反應(yīng)生成沉淀，區(qū)分不了，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．加入BaCl2生成白色沉淀，可能是SO42－和Ba2＋生成的BaSO4，不一定是Ag＋，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．FeCl3溶液中的Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，加入MgCO3可以調(diào)節(jié)pH，促進(jìn)Fe3＋水解，生成Fe(OH)3沉淀，從而與MgCl2分離，D項(xiàng)正確；

本題答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列分子均屬于極性分子且中心原子均為sp3雜化的是

A. SO2、BF3B. PCl3、SO3C. CH4、SiO2D. NF3、H2S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有以下物質(zhì):①石墨；②水銀；③酒精；④氨氣；⑤硫化氫；⑥碳酸氫鈉固體；⑦氫氧化鋇溶液；⑧冰酷酸(CH3COOH)；⑨氧化鈉固體； ⑩液態(tài)氯化氫。

(1)其中能導(dǎo)電的是_________; 屬于非電解質(zhì)的是_________; 屬于電解質(zhì)的是____________

(2)等質(zhì)量④和⑤中氫原子的數(shù)目之比為_____; 若④和⑤中所含氫原子數(shù)相等， 在相同條件下④和⑤的體積之比為____________

(3)向⑥中加入少量⑦請(qǐng)寫(xiě)出離子方程式:____________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銅及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。

Ⅰ．某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量(夾持和加熱儀器已略去)，并檢驗(yàn)氯氣的氧化性。

（1）該實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序?yàn)椋?/span>A連接________，B連接________（填字母）。

（2）乙裝置a瓶中的溶液可以是_______

A．NaOH溶液 B．Na2S溶液 C．酸性KMnO4溶液 D．含少量KSCN的FeCl2溶液

（3）對(duì)丙裝置進(jìn)行加熱前需要________ 。

（4）準(zhǔn)確稱(chēng)量 m g CuO進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)CuO完全反應(yīng)后測(cè)出b中增重n g。則Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為________ (只要求列出算式)。該實(shí)驗(yàn)方案的裝置有不合理之處，若不加以改正會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果________（填“偏大”、”偏小“或”不變“）。

Ⅱ．研究發(fā)現(xiàn)Cu與稀鹽酸不反應(yīng)，但在持續(xù)通入空氣的條件下可反應(yīng)生成CuCl2。

（5）已知Fe3+對(duì)該反應(yīng)有催化作用，其催化原理如圖所示：

則圖中的M‘為________（填化學(xué)符號(hào)）

（6）向CuCl2溶液中通入H2S氣體，可產(chǎn)生CuS沉淀，反應(yīng)離子方程式為：Cu2++H2S=CuS(s)+2H+ ， 則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________(保留一位小數(shù))。已知：CuS溶度積KSP=1.0×10-36 ， H2S電離常數(shù)Ka1=1.3×10-7 ， Ka2=7.0×10-15。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：H2(g)＋F2(g) ===2HF(g) ΔH＝－270 kJ·mol－1。下列說(shuō)法正確的是

A. 在相同條件下，1 mol H2(g)與1 mol F2(g)的能量總和小于2 mol HF(g)的能量

B. 1 mol H2(g)與1 mol F2(g)反應(yīng)生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量大于270 kJ

C. 該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D. 該反應(yīng)過(guò)程的能量變化可用下圖來(lái)表示

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表列出了10種元素在元素周期表中的位置：

請(qǐng)用相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

（1）元素②在元素周期表中處于第________________周期，第________________族；

（2）上述10種元素中，金屬性最強(qiáng)的元素的符號(hào)為________________，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的物質(zhì)的分子式為________________；

（3）②、③、⑥三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為________________（用元素符號(hào)表示）；

（4）④在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為________________；

（5）元素④、⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________；

（6）⑧與⑨形成的化合物的電子式為________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是( )

A.氟利昂－12(CF2Cl2)是甲烷的氯、氟鹵代物，它有2種同分異構(gòu)體

B.對(duì)甲基苯甲醛()使高錳酸鉀酸性溶液褪色，說(shuō)明它含有醛基

C.溴水可以區(qū)分苯和乙酸

D.糖類(lèi)是食物組成中的重要部分，也是產(chǎn)生能量最高的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

A. σ鍵和π鍵比例為7：1

B. 某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級(jí)電離能(kJmol﹣1)分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)可能生成的陽(yáng)離子是X2+

C. C22﹣與O22+互為等電子體，1 mol O22+中含有的π鍵數(shù)目為2NA, O22+的電子式可表示為

D. 已知反應(yīng)N2O4(l)+2N2H4(l)═3N2(g)+4H2O(l)，若該反應(yīng)中有4 mol N﹣H鍵斷裂，則形成的π鍵數(shù)目為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I、如圖所示，高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)，晶體中氧的化合價(jià)部分為0價(jià)，部分為-2價(jià)。如圖為超氧化鉀晶體的一個(gè)晶胞（晶體中最小的重復(fù)單元），則下列說(shuō)法中正確的是______________。

A．超氧化鉀的化學(xué)式為KO2，每個(gè)晶胞含有4個(gè)K+和4個(gè)O

B．晶體中每個(gè)K+周?chē)?個(gè)O，每個(gè)O周?chē)?個(gè)K+

C．晶體中與每個(gè)K+距離最近的K+有8個(gè)

D．晶體中，0價(jià)氧與-2價(jià)氧的數(shù)目比為3∶1

II、有A、B、C三種晶體，分別由C、H、Na、Cl四種元素中的一種或幾種形成，對(duì)這3種晶體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如表所示：

項(xiàng)目

熔點(diǎn)/℃

硬度

水溶性

導(dǎo)電性

水溶液與Ag+反應(yīng)

A

811

較大

易溶

水溶液（或熔融）導(dǎo)電

白色沉淀

B

3500

很大

不溶

不導(dǎo)電

不反應(yīng)

C

-114.2

很小

易溶

液態(tài)不導(dǎo)電

白色沉淀

（1）晶體A的化學(xué)式為____________________。

（2）晶體B的晶體類(lèi)型為____________________。

（3）晶體C中粒子間的作用力為____________________。

III、砷化鎵是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，可用于制作微型激光器或太陽(yáng)能電池等。

（1）砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，則砷化鎵的化學(xué)式為____。

（2）基態(tài)As原子的核外電子排布式為_________。

（3）第一電離能：Ga____As（填“>”或“<”）。

（4）GaF3的熔點(diǎn)高于1 000 ℃，GaCl3的熔點(diǎn)為77.9 ℃，其原因是_________。

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