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【題目】下列說法正確的是( )

A.氟利昂－12(CF2Cl2)是甲烷的氯、氟鹵代物，它有2種同分異構體

B.對甲基苯甲醛()使高錳酸鉀酸性溶液褪色，說明它含有醛基

C.溴水可以區(qū)分苯和乙酸

D.糖類是食物組成中的重要部分，也是產生能量最高的營養(yǎng)物質

【答案】C

【解析】

A. 氟利昂－12(CF2Cl2)是甲烷的氯、氟鹵代物，它只有1種結構，故A錯誤；

B. 對甲基苯甲醛()使高錳酸鉀酸性溶液褪色，苯環(huán)連甲基、—CHO都能高錳酸鉀酸性溶液褪色，因此不能說明它含有醛基，故B錯誤；

C. 溴水與苯發(fā)生萃取，分層，在上層為橙紅色，因此溴水可以區(qū)分苯和乙酸，故C正確；

D. 糖類是食物組成中的重要部分，油脂是產生能量最高的營養(yǎng)物質，故D錯誤。

綜上所述，答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A原子是元素周期表中原子半徑最小的原子；B可以與A形成常溫下常見的液態(tài)物質；C原子的最外層電子數(shù)為比最內層電子數(shù)少1；D單質在空氣中點燃發(fā)出耀眼的白光；E是第3周期非金屬性最強的元素。

(1)A、B形成的具有強氧化性的18電子的物質的電子式為：___________

(2)C、D最高價氧化物的水化物的堿性__＞__。(填化學式)

(3)B、C形成的簡單離子半徑大小__＞__。(填具體離子符號)

(4)E的最高價氧化物的水化物與D的最高價氧化物的水化物在溶液中反應的離子方程式___________

(5)寫出化合物CE的形成過程為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗的選項正確的是

A. 配制0.10mol·L－1 NaOH溶液

B. 實驗室制取干燥的氨氣

C. 萃取碘水中I2，分出水層后的操作

D. 蒸干FeCl2溶液制取FeCl2·4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“實驗目的、結論”的對應關系中正確的是(　　 )

操作和現(xiàn)象

實驗目的或結論

A

將H2S氣體通入CuSO4溶液中，產生黑色沉淀

H2S的酸性比H2SO4的強

B

固體溶解于水后的溶液中加入澄清的石灰水

探究家庭“食用堿”的成分是

碳酸鈉還是碳酸氫鈉

C

某溶液先加稀硝酸，再加BaCl2溶液，產生白色沉淀

能證明該溶液中一定含有Ag+

D

向MgCl2溶液(含FeCl3)中加入足量MgCO3粉末

除去MgCl2溶液中少量FeCl3

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為探究外界條件對可逆反應：2NO2(g) 2NO(g) +O2(g) ΔH＝- 1162kJ·mol－1的影響，若保持氣體的總質量不變，在溫度為T1、T2時，通過實驗得到平衡體系中 NO體積分數(shù)隨壓強的變化曲線，實驗結果如圖所示。下列說法正確的是(　　 )：

A. a、c兩點混合氣體的平均相對分子質量：Ma>Mc

B. b、c兩點的平衡常數(shù)：Kb=Kc

C. 從狀態(tài)a到狀態(tài)c，NO2氣體的轉化率減小

D. 狀態(tài)a通過升高溫度可變成狀態(tài)b，a、b兩點氣體顏色：a深、b淺

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素。A與D、C與E分別同主族，E原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個。A、B兩元素可形成BA3氣體分子甲，甲能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍且每個分子內含10個電子。請回答下列問題：

(1)氣體甲溶于水所得溶液呈堿性的原因(用電離方程式表示)______________。

已知：甲、乙、丙、丁4種物質之間的轉化關系如下圖(注：反應條件或產物已略去)。

甲乙丙丁

請寫出從甲→乙轉化的化學方程式____________________________________________。

(2)用電子式表示離子化合物D2C2的形成過程____________________________________。

(3)DAEC3和DAEC4的溶液均呈現(xiàn)_______(填：“酸”“堿”“中”)性，在DAEB3溶液中離子濃度由大到小的順序是________________________________；如果將兩種溶液混合后發(fā)生反應的離子方程式為____________________________________。

(4)已知A2EC3和A2EC4兩種酸中酸性更強的是后者，請從分子結構和性質的關系角度解釋這種差異產生的原因___________________________________。

(5)B元素的三氯化物(BCl3)常溫下是一種淡黃色液體，具有三角錐型的分子結構。下列關于BCl3分子的描述中不正確的是_________________。

A．BCl3分子中B顯－3價、采用SP3雜化

B．BCl3分子間可形成氫鍵，比PCl3難揮發(fā)

C．B、C元素的電負性B< C ，第一電離能B>C

D．BCl3遇水發(fā)生水解反應產物是BH3和HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】除去空氣中的二氧化硫和氨氧化物氣體對環(huán)境保護有重要意義。

（1）二氧化硫易溶于水，溶于水后所得溶液中H2SO3、HSO3-和SO32- 占三種粒子總數(shù)的比例隨pH的變化如下圖所示。由圖可知H2SO3 的電離平衡常數(shù)Ka1=____________。

（2）利用尿素[CO（NH2）2]水解的溶液可以吸收含SO2 的空氣。已知尿素水解放熱，常溫下水解反應較慢，水解的反應方程式如下:CO（NH2）2+H2O=H2NCOONH4（氨基甲酸銨）。

①氨基甲酸銨會與空氣中的SO2 和O2 反應生成（NH4）2SO4,該反應的化學方程式為__________。

②一定條件下,用尿素溶液吸收含SO2 的空氣，測得SO2 的吸收率隨溶液的溫度變化如圖甲所示。溫度高于60 ℃時，SO2 的吸收率逐漸升高的原因是_____________。

③尿素溶液吸收SO2 的吸收率隨溶液的pH變化如圖乙所示。尿素溶液吸收含SO2的空氣后溶液的pH會降低，為提高SO2 的吸收率和充分回收產物，最好向溶液中加入_____（填溶液的名稱）并控制pH 為_______。

（3）一種電化學脫硝法的原理如圖所示。

①電解池陰極所發(fā)生的電極反應為_____________。

②相同條件下通入的污染氣和生成的X 的體積比為40 :3,污染氣中NO 和NO2 占總體積的10%，若NaClO完全反應，污染氣中NO和NO2 被完全吸收且其余氣體不參與反應，則NO和NO2 的體積比為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某無色溶液X可能由K＋、Mg2＋、Cu2＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、Fe2＋、AlO2-、CO32-、SO42-、I-、SiO32-，MnO4-中的N種離子組成。某化學興趣小組通過下列實驗確定了其組成：

回答下列問題：

（1）不用做實驗就可以肯定原溶液X中不存在的離子是_______________(填離子符號)。

（2）通過上述實驗知，X溶液中一定存在__________種離子(填數(shù)字；不考慮H＋、OH-)。

（3）在上述滴加氫氧化鋇溶液過程中，開始階段發(fā)生反應的離子方程式一定有_____________

（4）該化學興趣小組的同學為了進一步確定白色沉淀B的成分，取一定量經洗滌后的B與Y溶液反應，沉淀B的物質的量與Y溶液體積之間的關系如圖所示。Y可能為____________。B的組成為__________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物K是某藥物的前體，合成路線如圖所示：

已知：R-CN ；

+

（1）B的結構簡式是_____________。

（2）反應③的化學方程式是__________________。

（3）E屬于烴，其分子式是_________________。

（4）H中含氧官能團的名稱是_________________。

（5）寫出滿足下列條件的 K的一種同分異構體的結構簡式：________________________

①遇氯化鐵溶液顯紫色； ②不含醚鍵； ③核磁共振氫譜顯示峰面積之比為2:12:2:2:1

（6）H經三步反應合成K，寫出J→K的化學方程式_____________________________。

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