【題目】利用下列裝置進行相應(yīng)實驗，有關(guān)說法不正確的是

A.圖裝置可驗證酸性：

B.圖裝置可用于收集氣體

C.圖裝置可用于分離萃取碘水后的有機層和水層

D.圖裝置中接通開關(guān)后，Zn片腐蝕速率增大，Cu片有氣體放出

【答案】A

【解析】

A項、鹽酸的酸性強于碳酸，鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的氯化氫會干擾二氧化碳與硅酸鈉溶液的反應(yīng)，應(yīng)用稀硫酸代替鹽酸，故A錯誤；

B.、、、都可用排空法收集，密度比空氣大的、用向上排空氣法收集，應(yīng)從長導(dǎo)管進氣，密度比空氣小的、用向下排空氣法收集，應(yīng)從短導(dǎo)管進氣，故B正確；

C項、四氯化碳和水互不相溶，可用分液的方法分離，故C正確；

D項、鋅比銅活潑，形成原電池反應(yīng)，活潑金屬鋅為負極，正極銅上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，故D正確；

故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海水是重要的資源，可以制備一系列物質(zhì)。下列說法不正確的是（ ）

A.要除去粗鹽中、、等雜質(zhì)，步驟中所加試劑及相關(guān)操作順序可以是過量NaOH溶液過量溶液過量溶液過濾鹽酸

B.步驟的反應(yīng)原理為

C.步驟中需將置于干燥的HCl氣流中加熱脫水制備無水

D.步驟、、所涉及的反應(yīng)中，溴元素均發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)甲醇是重要的溶劑和替代燃料，工業(yè)上用CO和H2在一定條件下制備的反應(yīng)：，在體積為1L的恒容密閉容器中，充2molCO和，一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測得和的濃度隨時間變化如圖所示。

①從反應(yīng)開始到5min，用一氧化碳表示的平均反應(yīng)速率υ（CO）=______。

②下列說法正確的是______。

A.達到平衡時，的轉(zhuǎn)化率為

B.5min后容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

C.達到平衡后，再充入氨氣，反應(yīng)速率減小

D.2min前υ（正）>υ（逆），2min后υ（正）<υ（逆）

(2)一定溫度下，將與以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

，達到平衡時的體積分數(shù)為，該反應(yīng)的平衡常數(shù)______。

(3)碳與水蒸氣反應(yīng)制取的相關(guān)反應(yīng)如下：

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

①計算反應(yīng)的______

②對于可逆反應(yīng)，采取以下措施可以提高產(chǎn)率的是______。

A.降低體系的溫度

B.壓縮容器的體積

C.增加CaO的量

D.選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/span>

(4)以甲醇為燃料，為氧化劑，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，可制成燃料電池電極材料為惰性電極。若KOH溶液足量，寫出此燃料電池負極的電極反應(yīng)式：______；

(5)若往20mL的弱酸溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測得混合溶液的溫度變化如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是______

①該燒堿溶液的濃度為

②該燒堿溶液的濃度為

③的電離平衡常數(shù)：b點點

④從b點到c點，混合溶液中一直存在：c(Na+)>c(NO2-)>c(OH-)>c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各項比較中前者高于(或大于或強于)后者的是

A. 金屬Mg和金屬Cu的空間利用率

B. BF3和CH4中心原子的價層電子對數(shù)

C. 鄰羥基苯甲醛（）和對羥基苯甲醛（）的沸點

D. C-O和Si-O的鍵能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2HI(g) H2(g)＋I2(s)，若0～15 s內(nèi)c(HI)由0.1 mol·L－1減小到0.07 mol·L－1，則下列說法正確的是(　　)

A. 0～15 s內(nèi)用I2表示的平均反應(yīng)速率為v(I2)＝0.001 mol·L－1·s－1

B. c(HI)由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1所需時間小于10 s

C. 升高溫度正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

D. 減小反應(yīng)體系的體積，化學(xué)反應(yīng)速率加快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】環(huán)境保護是現(xiàn)代的世界性課題，人類已在多方面取得了突破性進展。

（1）連續(xù)自動監(jiān)測氮氧化物的儀器--動態(tài)庫侖儀已獲得實際應(yīng)用．它的工作原理如下圖所示，NiO電極上NO發(fā)生的電極反應(yīng)式為 ______。

（2）使用稀土催化劑有效消除汽車尾氣中的、碳氫化合物也已逐漸成為成熟技術(shù)．壓縮天然氣汽車?yán)眠@一技術(shù)將、轉(zhuǎn)化成無毒物質(zhì)，相關(guān)反應(yīng)為：

①

②

③

則 ______（用和表示）。

（3）實驗室在恒壓下，將和置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)③，測得在不同溫度、不同投料比時，的平衡轉(zhuǎn)化率如下表：

投料比

400K

500K

600K

1

2

①在與反應(yīng)時，可提高轉(zhuǎn)化率的措施有 ______填編號。

A 增加催化劑的表面積 改用高效催化劑 降低溫度

D 增大壓強 分離出 減小

②時，將投料比為1的和的混合氣體共，充入容積為2L的裝有催化劑的密閉容器中，反應(yīng)經(jīng)過5min達到平衡，試計算反應(yīng)在該溫度時的平衡常數(shù)______。（寫出計算過程，計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）

③若溫度不變，在反應(yīng)進行到10min時將容器的容積快速壓縮為1L，請在答題卷表格中畫出內(nèi)，容器中物質(zhì)的量濃度c隨時間變化的曲線圖______。

（4）SNCR是一種新型的煙氣脫氮環(huán)保技術(shù)，在有氧條件下，其脫氮原理是：和在催化劑表面的反應(yīng)隨溫度的變化曲線如圖所示，圖中曲線表明，隨著反應(yīng)溫度的升高，在有氧的條件下NO的轉(zhuǎn)化率有一明顯的下降過程，其原因可能是回答兩條： ______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有X、Y、Z、W四種含14個電子的粒子，其結(jié)構(gòu)特點如下：

粒子代碼

X

Y

Z

W

原子核數(shù)

單核

不同元素構(gòu)成的兩核

同元素構(gòu)成的兩核

同元素構(gòu)成的兩核

粒子的電荷數(shù)

0

0

兩個負電荷

0

原子核外比X原子多3個電子，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 ______ 含的氧化物晶體中含有共價鍵數(shù)目為 ______

與鈣離子組成的化合物的電子式為 ______

完全燃燒放出的熱量是，寫出Y燃燒的熱化學(xué)方程式 ______

組成W的元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物甲有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系反應(yīng)條件和其他物質(zhì)已略

寫出丁在高溫下與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 ______

組成W的元素的簡單氫化物極易溶于水的主要原因是 ______ ，該氫化物與空氣可以構(gòu)成一種燃料電池，電解質(zhì)溶液是KOH，其負極的電極反應(yīng)式為 ______ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法或推理正確的是

A. 將Fe(N03)2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，溶液變紅，則Fe(N03)2晶體已氧化變質(zhì)

B. 常溫下，pH都為11的氫氧化鈉溶液和氨水均加水稀釋100倍，pH都變?yōu)?/span>9

C. 25℃時，Ksp(BaCO3）>Ksp(BaCrO4)，則沉淀水體中的Ba2+選擇Na2CrO4比Na2CO3好

D. 將CH3CH2Br與NaOH溶液共熱，冷卻后取出上層溶液，加入AgNO3溶液，產(chǎn)生沉淀，則CH3CH2Br在NaOH溶液中發(fā)生了水解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】取10g碳酸鈣高溫加熱一段時間后停止加熱，測得剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為50%，則下列判斷正確的是

A.生成了2g二氧化碳B.剩余固體質(zhì)量為5g

C.生成了5.6g氧化鈣D.剩余碳酸鈣的質(zhì)量為8g

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同步練習(xí)冊答案