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【題目】取10g碳酸鈣高溫加熱一段時間后停止加熱，測得剩余固體中鈣元素的質量分數為50%，則下列判斷正確的是

A.生成了2g二氧化碳B.剩余固體質量為5g

C.生成了5.6g氧化鈣D.剩余碳酸鈣的質量為8g

【答案】A

【解析】

原碳酸鈣10g中的鈣元素質量為：10g××100%=4g，反應前后鈣元素質量不變，則剩余固體中鈣元素質量仍為4g，則含鈣50%的剩余固體質量==8g，根據質量守恒定律，反應生成二氧化碳的質量=10g-8g=2g，設生成的氧化鈣質量是x，

=，x=2.56g，

A．根據上述計算分析，生成了2g二氧化碳，故A正確；

B．根據上述計算分析，剩余固體質量為8g，故B錯誤；

C．根據上述計算分析，生成了2.56g氧化鈣，故C錯誤；

D．根據上述計算分析，剩余碳酸鈣的質量小于8g，故D錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用下列裝置進行相應實驗，有關說法不正確的是

A.圖裝置可驗證酸性：

B.圖裝置可用于收集氣體

C.圖裝置可用于分離萃取碘水后的有機層和水層

D.圖裝置中接通開關后，Zn片腐蝕速率增大，Cu片有氣體放出

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列根據實驗現(xiàn)象得出的結論正確的是

選項

實驗操作

現(xiàn)象

結論

A

廢蝕刻液X中加入少量鐵粉，振蕩

得到澄清溶液

X中一定不含

B

濃度均為的和混合溶液中，滴入少量溶液

產生黑色沉淀

大于

C

和KOH混合溶液中加入鋁粉并加熱，管口放濕潤的紅色石蕊試紙

試紙變?yōu)樗{色

還原為

D

溶液中加入少量苯，然后通入少量

有機相呈橙色

氧化性：

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化硫酰主要用作氯化劑．它是一種無色液體，熔點，沸點，遇水生成硫酸和氯化氫．氯化硫�？捎酶稍锏亩趸蚝吐葰庠诨钚蕴看呋瘎┐嬖谙路磻迫。�

(1)為了提高上述反應中的平衡轉化率，下列措施合理的是 ______ 用編號填空．

A.縮小容器體積使用催化劑增加濃度升高溫度

(2)時，體積為1L的密閉容器中充入，達到平衡時容器中含，則時合成反應的平衡常數為 ______ ．

(3)已知某溫度下，已知，，在溶于水所得溶液中逐滴加入稀溶液，當濃度為時，渾濁液中濃度與濃度之比為 ______ ．

(4)將(2)所得的平衡混合氣溶于足量的溶液中，計算最終生成沉淀的質量是多少寫出計算過程．______ ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬鎢用途廣泛，H2還原WO3可得到鎢，其總反應為：WO3+3H2W+3H2O，該總反應過程大致分為三個階段，各階段主要成分與溫度的關系如表所示，假設WO3完全轉化為W，則三個階段消耗H2質量之比為

溫度（℃）

25℃～550℃～600℃～700℃

主要成分

WO3 W2O5 WO2 W

　

A.1：1：4B.1：1：3C.1：1：2D.1：1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取大理石和稀鹽酸反應后的廢液50g，逐滴加入碳酸鈉溶液，根據實驗測得的數據繪出右圖，其中縱坐標m是實驗得到的沉淀或氣體的質量，橫坐標表示的是碳酸鈉溶液質量。下列說法正確的是

A.圖中oa段表示生成的沉淀量

B.c點表示碳酸鈉恰好完全反應

C.廢液中鹽酸的質量分數是7.3%

D.廢液中含氯化鈣0.1mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，下列溶液中粒子濃度關系正確的是（ ）

A.0．01mol·L-1H2S溶液：c(H+)>c(HS－)>c(S2-)>c(H2S)>c(OH－)

B.=10-10的Na2CO3溶液：c(HCO3－)+2c(H2CO3)=c(10-2－10-12)mol·L-1

C.等物質的量的NH4Cl和NaCl的混合溶液：c(NH4)+c(NH3·H2O)+c(Na+)＝2c(Cl－)

D.0.1mol·L-1NaHSO3溶液：c(Na+)+c(H+)<c(HSO3－)+c(SO32-)+c(OH－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車排放的尾氣是大氣污染氣體之一。如何減少污染氣體的排放是科學家研究的熱門課題。請回答下列問題：

（1）已知：CO的燃燒熱為283.0kJ·mol1，N2(g)+2O2(g) =2NO2(g) ΔH=+64kJ·mol1，則NO2(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH=___kJ·mol1，若反應中有14g還原劑發(fā)生反應，則轉移電子___mol。

（2）使汽車排放的CO和NO在一定條件下發(fā)生反應：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)，可有效地減少空氣污染。若在一定溫度下，將6molNO、8molCO充入10L固定容積的容器中發(fā)生上述反應，反應過程中各物質的濃度變化如圖1所示。

①該反應的化學平衡常數K=___。NO的平衡轉化率=___。

②15min時，若改變反應條件，導致CO濃度發(fā)生如圖1所示的變化，則改變的條件可能是___。

a.縮小容器體積b.增加CO2的量c.體積不變通入少量氬氣d.加入催化劑

③當NO與CO的起始濃度相等時，體系中NO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖2所示，則下列說法正確的是___。

A．該反應ΔH<0 B．p1<p2<p3

C．升高溫度正反應速率減小，逆反應速率增大 D．溫度不變，增大壓強，平衡常數增大

④以下說法中能判斷反應2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)達到平衡的是___。

A．反應物和生成物的物質的量相等 B．單位時間內消耗1molNO同時生成1molCO2

C．混合氣體壓強不再發(fā)生變化 D．NO的濃度不再變化

⑤向反應容器中再分別充入下列氣體，能使NO轉化率增大的是___。

A．O2 B．N2 C．CO D．NO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq)，化工生產中常用MnS(s)作沉淀劑去除廢水中的Cu2+。下列有關說法正確的是（ ）

A.當c(Cu2+)=c(Mn2+)時該反應達到平衡

B.從該反應原理可以得出CuS的溶解度比MnS的溶解度大

C.該反應的平衡常數K=

D.往平衡體系中加入少量CuSO4(s)后，c(Mn2+)不變

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