【題目】在下列溶液中,各組離子一定能夠大量共存的是( )

A. 加入鋁粉能放出氫氣的溶液: Na+、Cl-、SO42-、Fe3+

B. 使紫色石蕊試液變紅的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-

C. c(OHˉ)=10-12 mol·L-1的溶液:K+、Ba2+、Cl-、Br-

D. 碳酸鈉溶液:K+、SO42-、Cl-、H+

【答案】C

【解析】

A、能與Al反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,該溶液可能為酸,也可能為堿,Fe3不與OH大量共存,故A錯(cuò)誤;B、紫色石蕊溶液變紅,說(shuō)明溶液顯酸性,Fe2、H、NO3不能大量共存,故B錯(cuò)誤;C、該溶液顯酸性,能大量大量共存,故C正確;D、H不與CO32大量共存,故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】反應(yīng) C(s)+ H2O(g)= CO(g)+ H2(g)下列條件的改變使其反應(yīng)速率減慢的是(

A.增加 C 的量B.將容器的體積縮小一半

C.恒容,充入 H2O(g)使體系壓強(qiáng)增大D.恒壓,充入 N2使容器體積變大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】反應(yīng)A+3B=2C+2D在不同條件下反應(yīng)速率如下,其中最快的是( )

A. V(A)=0.15mol/L·minB. V(B)=0.6mol/L·min

C. V(C)=0.4mol/L·minD. V(D)=0.0075 mol/L·s

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)已知CH3OH(l)的燃燒熱ΔH=-238.6 kJ/mol,CH3OH(l)+3/2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-a kJ/mol,則 a___238.6(“>”、“<”“=”)。

(2)使Cl2H2O(g)通過(guò)灼熱的炭層,生成HClCO2,當(dāng)有1 mol Cl2參與反應(yīng)時(shí)釋放出145 kJ熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_________________________________

(3)反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g) +qD(g)過(guò)程中的能量變化如圖所示,回答下列問(wèn)題。

該反應(yīng)H =____(用含E1、E2式子表示);在反應(yīng)體系中加入催化劑,E1___,E2___,(填增大、減小、不變)。

(4)已知:CO (g) +H2O (g)H2 (g) +CO2 (g)平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下表

溫度/

400

500

800

平衡常數(shù)K

9.94

9

1

回答下列問(wèn)題:

①該反應(yīng)的ΔH=__________“>”、“=”“<”)。

②已知在一定溫度下,C(s) +CO2 (g)2CO(g)平衡常數(shù)K1;C (s) +H2O (g)CO(g) +H2 (g)平衡常數(shù)K2。則K、K1 、K2之間的關(guān)系是__________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Ⅰ.羰基硫(COS)廣泛存在于以煤為原料的各種化工原料氣中,能引起催化劑中毒、化學(xué)產(chǎn)品質(zhì)量下降和大氣污染,研究其脫除方式意義重大;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)COS 的分子結(jié)構(gòu)與 CO2 相似,COS 的電子式為_____。

(2)已知:① CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) ΔH1=-41.2 kJ·mol-1

② COS(g)+H2O(g) H2S(g)+CO2(g) ΔH2=-35.5 kJ·mol-1

則氫氣脫除 COS 生成 CO H2S 的熱化學(xué)方程式為________________________________。

II. 通常人們把拆開(kāi) 1 mol 某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(△H),化學(xué)反應(yīng)的△H 等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。工業(yè)上高純硅可通過(guò)下列反應(yīng)制取:

SiCl4(g) + 2H2(g) = Si(s) + 4HCl(g) △H = + 236 kJ/mol

鍵能

Si—O

Si—Cl

H—H

H—Cl

Si—Si

Si—C

(kJ·mol1)

460

360

436

431

x

347

表中 x=_____。

Ⅲ. “綠水青山就是金山銀山,利用原電池原理(6NO2 +8NH3 = 7N2+12H2O)可以處理氮的氧化物和NH3 尾氣,裝置原理圖如圖:

負(fù)極反應(yīng)式為____________, 標(biāo)準(zhǔn)狀況下有 4.48 L NO2 被處理時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】燃燒產(chǎn)生的尾氣中含有一定量的NO?茖W(xué)家們?cè)O(shè)計(jì)了一種間接電處理法除去其中NO的裝置,如下圖所示,它可以將NO轉(zhuǎn)化為NH4+。下列說(shuō)法正確的是

A. a連接電源的正極

B. Pt電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為2H2O-4eˉ=O2↑+4H+

C. 當(dāng)NO吸收柱中產(chǎn)生1mol SO3時(shí),理論上處理的NO氣體的體積為8.96L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

D. 圖中的離子交換膜應(yīng)為陰離子交換膜

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】pH試紙測(cè)下列溶液的酸堿性,明顯不同其他溶液的一種是(  )

A.NH4ClB.CH3COOKC.Al(NO3)3D.CuSO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下面是元素周期表的一部分,請(qǐng)按要求填空:

A

B

C

D

E

F

G

H

I

1A元素的最高價(jià)氧化物的電子式______。

2)元素G在周期表中的位置是_______。

3CD簡(jiǎn)單離子中半徑較大的是________(用離子符號(hào)表示)。

4CF的氣態(tài)氫化物中較穩(wěn)定是________(用化學(xué)式表示)。

5)寫出G單質(zhì)與I的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

6)下列說(shuō)法或?qū)嶒?yàn)不能證明HI兩種元素的金屬性強(qiáng)弱的是_____。

a 比較兩種元素的單質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高低

b 將兩種元素的單質(zhì)分別與冷水反應(yīng),觀察反應(yīng)的劇烈程度

c 比較兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為探究苯與溴的取代反應(yīng),甲同學(xué)用裝置I進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

將一定量的苯和溴放在燒瓶中,同時(shí)加入少量鐵屑做催化劑,3-5分鐘后發(fā)現(xiàn)滴有AgNO3的錐形瓶中有淺黃色沉淀生成,即證明苯與溴發(fā)生了取代反應(yīng)。

(1)裝置I中①的化學(xué)方程式為____________________。

(2)①中長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是____________________。

(3)要得到純凈的產(chǎn)物,可用稀NaOH溶液、蒸餾水洗滌。洗滌分離粗產(chǎn)品后,檢驗(yàn)產(chǎn)物已洗凈的方法是_____________________。

(4)乙同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置II,并用下列某些試劑完成該實(shí)驗(yàn)?蛇x用的試劑是:苯、液溴、濃硫酸、氫氧化鈉溶液、硝酸銀溶液、四氯化碳。

a的作用是________________。能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng),而不是加成反應(yīng),則試管b中應(yīng)加入_______________,試管c中應(yīng)加入________________

(5)比較兩套裝置,裝置Ⅱ的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)是:①______________________________________

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