Question

【題目】（1）已知CH3OH(l)的燃燒熱ΔH＝－238.6 kJ/mol，CH3OH(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－a kJ/mol，則 a___238.6(填“>”、“<”或“＝”)。

（2）使Cl2和H2O(g)通過(guò)灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當(dāng)有1 mol Cl2參與反應(yīng)時(shí)釋放出145 kJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_________________________________。

（3）反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g) +qD(g)過(guò)程中的能量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題。

該反應(yīng)△H =____(用含E1、E2式子表示)；在反應(yīng)體系中加入催化劑，E1___，E2___，(填增大、減小、不變)。

（4）已知：CO (g) +H2O (g)H2 (g) +CO2 (g)平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下表：

溫度/℃	400	500	800
平衡常數(shù)K	9.94	9	1

回答下列問(wèn)題：

①該反應(yīng)的ΔH=__________填“>”、“=”或“<”）。

②已知在一定溫度下，C(s) +CO2 (g)2CO（g)平衡常數(shù)K1；C (s) +H2O (g)CO（g) +H2 (g)平衡常數(shù)K2。則K、K1 、K2之間的關(guān)系是__________________________。

Answer 1

【答案】＜2Cl2(g)＋2H2O(g)＋C(s)===4HCl(g)＋CO2(g)　ΔH＝－290 kJ/mol △H=-（E2-E1）kJ/mol減小減�。糑=K2/K1

【解析】

(1)燃燒熱是1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，甲醇燃燒生成CO2(g)和H2O(g)，應(yīng)該而液態(tài)水為穩(wěn)定的氧化物，放出的熱量小于燃燒熱，故答案為：＜；

(2)有1mol Cl2參與反應(yīng)時(shí)釋放出145kJ熱量，2mol氯氣反應(yīng)放熱290kJ，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)═4HCl(g)+CO2(g)△H=-290kJmol-1，故答案為：2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)═4HCl(g)+CO2(g)△H=-290kJmol-1 ；

(3)由圖像可知該反應(yīng)是一個(gè)能量升高的反應(yīng)，所以屬于吸熱反應(yīng)；△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，所以△H=E1-E2；加入催化劑改變了反應(yīng)的途徑，降低反應(yīng)所需的活化能，所以E1和E2的變化是減小，催化劑不改變反應(yīng)物總能量與生成物總能量之差即反應(yīng)熱不變，所以E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱無(wú)影響，故答案為：E1-E2；減小；減��；

(4)①根據(jù)反應(yīng)CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)及化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式，K=，由于溫度升高，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)減小，平衡向著逆向移動(dòng)，正向反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以△H＜0，故答案為：＜；

②C(s)+CO2(g)2CO(g)平衡常數(shù)K1；②C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)平衡常數(shù)K2；③CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)平衡常數(shù)K；根據(jù)蓋斯定律，③=②-①，故K=，故答案為：K=。