Question

7．下列離子方程式中，正確的是（　�。�

• A． 硫酸與碳酸鋇反應(yīng)：CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O
• B． 向氯化銅溶液中加入氫氧化鈉溶液：Cu²⁺+2OH^-═Cu（OH）₂↓
• C． 氯化鐵溶液與銅反應(yīng)：Fe³⁺+Cu═Fe²⁺+Cu²⁺
• D． 向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe²⁺+Cl₂═Fe³⁺+Cl^-

Answer 1

分析 A．硫酸鋇、碳酸鋇都是難溶物，離子方程式中都不能拆開(kāi)；
B．氯化銅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉；
C．離子方程式兩邊正電荷不相等，無(wú)法了電荷守恒；
D．離子方程式兩邊總電荷不相等，無(wú)法了電荷守恒．

解答 解：A．硫酸和碳酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、二氧化碳?xì)怏w和水，正確的離子方程式為：SO₄^2-+BaCO₃+2H⁺=H₂O+CO₂↑+BaSO₄，故A錯(cuò)誤；
B．向氯化銅溶液中加入氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為：Cu²⁺+2OH^-═Cu（OH）₂↓，故B正確；
C．氯化鐵溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，正確的離子方程式為：2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺，故C錯(cuò)誤；
D．氯化亞鐵溶液中通入氯氣，反應(yīng)生成氯化鐵，正確的離子方程式為：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+Cl^-，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）等；試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及規(guī)范答題能力．