A. | 實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取CO2:2H++CO32-═CO2↑+H2O | |
B. | 硫酸銅與氫氧化鋇反應(yīng):Ba2++SO42-═BaSO4↓ | |
C. | 向氯化鋁溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液:Al3++3OH-═Al(OH)3↓ | |
D. | 用氫氧化鈉溶液檢驗(yàn)氯化銨溶液中銨根離子:NH4++OH- $\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$NH3↑+H2O |
分析 A.大理石的主要成分為碳酸鈣,碳酸鈣為難溶物,不能拆開;
B.漏掉了銅離子與氫氧根離子生成氫氧化銅的反應(yīng);
C.氫氧化鈉過量,生成的氫氧化鋁會(huì)溶解,反應(yīng)生成偏鋁酸根離子;
D.加熱條件下,銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氨氣.
解答 解:A.碳酸鈣為難溶物,離子方程式中不能拆開,正確的離子方程式為:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑,故A錯(cuò)誤;
B.硫酸銅與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅沉淀,正確的離子方程式為:SO42-+Ba2++Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓,故B錯(cuò)誤;
C.向氯化鋁溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液,反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水,正確的離子方程式為:4OH-+Al3+═2H2O+AlO2-,故C錯(cuò)誤;
D.氫氧化鈉溶液與銨根離子加熱反應(yīng)生成氨氣,反應(yīng)的離子方程式為:NH4++OH- $\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$NH3↑+H2O,故D正確;
故選D.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的判斷,為高考的高頻題,題目難度不大,注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法:檢查反應(yīng)物、生成物是否正確,檢查各物質(zhì)拆分是否正確,如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式,檢查是否符合原化學(xué)方程式等.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 正、逆反應(yīng)速率相等 | B. | 反應(yīng)物的濃度為零 | ||
C. | 正、逆反應(yīng)不再進(jìn)行 | D. | 正、逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進(jìn)行 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | pH=2和pH=1的硝酸中c(H+)之比為1:10 | |
B. | 0.2 mol/L與0.1 mol/L醋酸中c(H+)之比為2:1 | |
C. | 室溫時(shí),0.1mol/L 某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,則該溶液的pH=4 | |
D. | 25℃時(shí),pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH- 數(shù)目為0.2NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別葡萄糖溶液和蛋白質(zhì)溶液 | |
B. | 用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 | |
C. | 用過量的NaOH溶液鑒別AlCl3溶液和MgCl2溶液 | |
D. | 用品紅溶液鑒別SO2和CO2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 熔點(diǎn):純鐵>生鐵 | B. | 密度:乙酸乙酯>硝基苯 | ||
C. | 最高正化合價(jià):F>N | D. | 熱穩(wěn)定性:NaHCO3>Na2CO3 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 硫酸與碳酸鋇反應(yīng):CO32-+2H+═CO2↑+H2O | |
B. | 向氯化銅溶液中加入氫氧化鈉溶液:Cu2++2OH-═Cu(OH)2↓ | |
C. | 氯化鐵溶液與銅反應(yīng):Fe3++Cu═Fe2++Cu2+ | |
D. | 向氯化亞鐵溶液中通入氯氣:Fe2++Cl2═Fe3++Cl- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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