Question

已知X、Y、Z、W是短周期中四種非金屬元素，它們的原子序數依次增大．X元素原子形成的離子就是一個質子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數是內層電子數的2倍．
（1）寫出元素符號：X

 

；Y

 

；Z

 

；W

 

．
（2）X單質和Z單質在一定條件下反應生成化合物E，E分子的空間構成型為

 

，分子的極性為

 

．
（3）這四種元素可組成原子個數比為5：1：1：3的化合物（按X、Y、Z、W的順序），該化合物的化學式為

 

，它含有的化學鍵類型有

 

鍵、

 

 鍵和

 

鍵．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：（1）X、Y、Z、W是短周期中四種非金屬元素，它們的原子序數依次增大，X元素原子形成的離子就是一個質子，則X是H元素，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質在常溫下均為無色氣體，且Z原子序數小于W，則Z是N元素、W是O元素，Y原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，最外層電子數不超過8個，K層為內層，則Y為C元素；
（2）H₂和N₂在一定條件下反應生成化合物E，E為NH₃，根據價層電子對互斥理論確定分子空間構型；分子中正負電荷重心不重合的分子為極性分子，否則為非極性分子；
（3）這四種元素可組成原子個數比為5：1：1：3的化合物（按X、Y、Z、W的順序），該化合物的化學式為NH₄HCO₃，該化合物屬于離子化合物，銨根離子中存在配位鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵．

解答： 解：X、Y、Z、W是短周期中四種非金屬元素，它們的原子序數依次增大，X元素原子形成的離子就是一個質子，則X是H元素，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質在常溫下均為無色氣體，且Z原子序數小于W，則Z是N元素、W是O元素，Y原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，最外層電子數不超過8個，K層為內層，則Y為C元素，
（1）通過以上分析知，X、Y、Z、W分別是H、C、N、O，故答案為：H；C；N；O；
（2）H₂和N₂在一定條件下反應生成化合物E，E為NH₃，氨氣分子中N原子價層電子對個數是4且含有一個孤電子對，所以氨氣分子的空間構成型為三角錐形，該分子中正負電荷重心不重合，所以該分子的極性為極性分子，
故答案為：三角錐形；極性分子；
（3）這四種元素可組成原子個數比為5：1：1：3的化合物（按X、Y、Z、W的順序），該化合物的化學式為NH₄HCO₃，該化合物屬于離子化合物，銨根離子和碳酸氫根離子之間存在離子鍵、銨根離子中N原子和H原子之間存在配位鍵和共價鍵，碳酸氫根離子中C原子和O原子之間存在共價鍵，所以該物質中含有離子鍵、共價鍵和配位鍵，故答案為：NH₄HCO₃；離子；共價；配位鍵．

點評：本題考查位置結構性質的相互關系及應用，涉及分子構型判斷、分子極性判斷、化學鍵判斷等知識點，會根據價層電子對互斥理論判斷分子空間構型，注意配位鍵屬于共價鍵，不屬于獨立的化學鍵，題目難度不大．