鋁不易被腐蝕，其主要原因是（　�。�
A、鋁是一種輕金屬
B、鋁的金屬活動(dòng)性比鎂弱
C、鋁具有較高熔點(diǎn)
D、鋁易形成致密的氧化物薄膜
考點(diǎn)：鋁的化學(xué)性質(zhì)
專題：元素及其化合物
分析：金屬鋁能在空氣中與氧氣反應(yīng)形成一層致密的保護(hù)層，防止鋁進(jìn)一步與氧氣發(fā)生反應(yīng)，致使鋁制品不易被腐蝕，據(jù)此分析解答．
解答： 解：鋁活動(dòng)性較強(qiáng)，在常溫下即能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Al+3O2═2Al2O3，在鋁表面形成一層致密的氧化鋁薄膜隔絕鋁與氧氣的接觸，不易被腐蝕，
故選D．
點(diǎn)評：本題主要考查了鋁的化學(xué)性質(zhì)，了解鋁的性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)活潑，易與氧氣反應(yīng)，在鋁表面形成一層致密的氧化鋁薄膜隔絕鋁與氧氣的接觸是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（Ⅰ）現(xiàn)有分子式均為C3H6O2的四種有機(jī)物A、B、C、D，且分子中均含甲基，把它們分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)加以鑒別，實(shí)驗(yàn)記錄如下：
NaOH溶液銀氨溶液新制Cu（OH）2懸濁液金屬鈉
A中和反應(yīng)-溶解產(chǎn)生氫氣
B-有銀鏡加熱后有磚紅色沉淀產(chǎn)生氫氣
C水解反應(yīng)有銀鏡加熱后有磚紅色沉淀-
D水解反應(yīng)---
則A、B、C、D的結(jié)構(gòu)簡式分別為：
A
 
、B
 
、C
 
、D
 

（Ⅱ）．已知葡萄糖在乳酸菌作用下可轉(zhuǎn)化為乳酸（C3H6O3）．
①寫出葡萄糖與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
②取9g乳酸與足量金屬Na反應(yīng)，可生成2.24L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），另取同量乳酸與同物質(zhì)的量的乙醇反應(yīng)，生成0.1mol乳酸乙酯和1.8g水，由此可推斷乳酸分子中含有的官能團(tuán)名稱為
 
．
③乳酸在Cu作催化劑時(shí)可被氧化成丙酮酸（），由以上事實(shí)推知乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
④由乳酸縮聚反應(yīng)生成的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知X、Y、Z、W是短周期中四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大．X元素原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．
（1）寫出元素符號：X
 
；Y
 
；Z
 
；W
 
．
（2）X單質(zhì)和Z單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成化合物E，E分子的空間構(gòu)成型為
 
，分子的極性為
 
．
（3）這四種元素可組成原子個(gè)數(shù)比為5：1：1：3的化合物（按X、Y、Z、W的順序），該化合物的化學(xué)式為
 
，它含有的化學(xué)鍵類型有
 
鍵、
 
 鍵和
 
鍵．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有一種有機(jī)物A，分子式為C4H6O6．對于A的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)結(jié)論如下：
i：A的分子中有兩個(gè)羧基；
ii：A的核磁共振氫譜如圖1所示；
如圖2是利用烴B和烴I合成有機(jī)物A和一種高分子新材料R的轉(zhuǎn)化關(guān)系示意圖，已知烴I的相對分子質(zhì)量為28，且F的相對分子質(zhì)量比E多28．

已知：①-CH2-OH優(yōu)先于-CH-氧化OH|
②同一個(gè)碳原子上連有多個(gè)羥基的結(jié)構(gòu)極不穩(wěn)定，不予考慮．
請分析并按要求回答下列問題：
（1）寫出A對應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式：
 
；
（2）寫出對應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
C→D：
 
；反應(yīng)類型為：
 
；E→G：
 
；F+K→R：
 
；
（3）有機(jī)物E的同分異構(gòu)體M滿足下列三個(gè)條件：
①1mol有機(jī)物與銀氨溶液充分反應(yīng)生成2mol Ag
②1mol有機(jī)物與足量NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生1mol CO2
③1mol有機(jī)物與足量金屬Na反應(yīng)產(chǎn)生1mol H2
請判斷M的結(jié)構(gòu)可能有
 
種，任寫一種M的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）
A、碳酸氫鈣溶液跟稀鹽酸反應(yīng)：Ca（HCO3）2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑
B、碳酸鈣溶于醋酸中：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C、飽和石灰水跟稀硝酸反應(yīng)：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
D、氯化鐵溶液中加入過量的鐵粉：Fe3++Fe=Fe 2+
E、向稀氨水中加入稀鹽酸：NH3?H2O+H+=NH4++H2O
F、小蘇打溶液個(gè)燒堿溶液反應(yīng)：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
G、氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-═H2O+BaSO4↓
H、鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+3H+═2Fe3++3H2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用如圖所示裝置測定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①用量筒量取50mL 0.50mol?L-1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50mL 0.55mol?L-1NaOH溶液，并用同一溫度計(jì)測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測得混合液最高溫度．回答下列問題：
（1）為什么所用NaOH溶液要稍過量？
 
．
（2）倒入NaOH溶液的正確操作是
 
 （填字母）．
a．沿玻璃棒緩慢倒入      b．一次迅速倒入       c．分三次少量倒入
（3）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是
 
 （填字母）．
A．用溫度計(jì)小心攪拌      
B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C．輕輕地振蕩燒杯        
D．用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地上下攪動(dòng)
（4）現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L 1mol?L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為△H1、△H2、△H3，則△H1、△H2、△H3的大小關(guān)系為
 
．
（5）假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g?cm-3，又知△H=
(m酸+m堿)?c?(t終-t始)
n

c=4.18J?g-1?℃-1=4.18×10-3 kJ?g-1?℃-1，n為生成H2O的物質(zhì)的量．
為了計(jì)算中和熱，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：
實(shí)驗(yàn)序號起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃
鹽酸鹽酸溶液氫氧化鈉溶液
120.020.123.2
220.220.423.4
320.520.623.6
依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測得的中和熱△H=
 
（結(jié)果保留一位小數(shù)）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑥元素，回答下列問題
    主族
周期		ⅠA0族
一①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
二②③
三④⑤⑥
（1）最活潑的金屬元素是
 
（填元素符號）
（2）最活潑的非金屬元素單質(zhì)是
 
（寫化學(xué)式）
（3）②和⑥兩種元素原子半徑較大的是
 
（填元素符號）
（4）⑤和⑥兩種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水合物為堿的是
 
（填元素符號）；
（5）寫出①的單質(zhì)在③的單質(zhì)中燃燒的化學(xué)方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某課外小組分別用如圖所示裝置對原電池和電解原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．

請回答：
Ⅰ．用圖1所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)．
（1）在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代Cu做電極的是
 
（填字母序號）．
A．鋁     B．石墨     C．銀    D．鉑
（2）N極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)過程中，SO42-
 
（填“從左向右”、“從右向左”或“不”）移動(dòng)；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有
 
．
Ⅱ．用圖2所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)過程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實(shí)驗(yàn)，鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清．查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根（FeO42-）在溶液中呈紫紅色．
（4）電解過程中，X極區(qū)溶液的pH
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（5）電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O 和4OH--4e-═2H2O+O2↑，若在X極收集到672mL氣體，在Y極收集到168mL氣體（均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體體積），則Y電極（鐵電極）質(zhì)量減少
 
 g．
（6）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)為：2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對如圖的解讀不正確的是（　�。�
選項(xiàng)研究對象橫坐標(biāo)
縱坐標(biāo)
A濃醋酸溶于水加入水的量導(dǎo)電能力
BA（g）?2B（g）壓強(qiáng)正反應(yīng)速率
C鎂和稀鹽酸反應(yīng)時(shí)間反應(yīng)速率
D往密閉容器中通入 N2和H2發(fā)生反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0		溫度NH3的體積分?jǐn)?shù)
A、AB、BC、CD、D

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案