Question

16．下表列出了A～R等9種元素在周期表中的位置；

	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				E		F
3	A	C	D				G	R
4	B						H

（1）寫出下列元素的名稱；A鈉，C鎂，E碳，R氬．
（2）D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，其最高價(jià)氧化物的水化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（3）A、B、C三種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)镵＞Na＞Mg（填元素符號(hào)），其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镵OH＞NaOH＞Mg（OH）₂．（填化學(xué)式）
（4）F元素的氫化物的電子式為，其中一種氫化物在常溫下與MnO₂混合的反應(yīng)化學(xué)方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（5）用電子式表示A與H形成化合物的過程為，高溫灼傷該化合物時(shí)，火焰呈黃色．

Answer 1

分析 由元素在周期表的位置可知，A～R分別為Na、K、Mg、Al、C、O、Cl、Br、Ar，
（1）A、C、E、R的名稱分別為鈉、鎂、碳、氬；
（2）鋁的質(zhì)子數(shù)為13，核外電子數(shù)為13，氫氧化鋁與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；
（3）電子層越多，原子半徑越大；同周期從左向右原子半徑減��；金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)；
（4）F元素的氫化物為水，為共價(jià)化合物；一種氫化物在常溫下與MnO₂混合，過氧化氫分解生成水、氧氣；
（5）A與H形成化合物為NaBr，為離子化合物，鈉的焰色反應(yīng)為黃色．

解答 解：由元素在周期表的位置可知，A～R分別為Na、K、Mg、Al、C、O、Cl、Br、Ar，
（1）A、C、E、R的名稱分別為鈉、鎂、碳、氬，故答案為：鈉；鎂；碳；氬；
（2）鋁的質(zhì)子數(shù)為13，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；氫氧化鋁與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子反應(yīng)為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（3）電子層越多，原子半徑越大；同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑為K＞Na＞Mg；金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镵OH＞NaOH＞Mg（OH）₂，
故答案為：K＞Na＞Mg；KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂；
（4）F元素的氫化物為水，為共價(jià)化合物，電子式為電子式為；一種氫化物在常溫下與MnO₂混合，過氧化氫分解生成水、氧氣，反應(yīng)為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，
故答案為：；2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（5）A與H形成化合物為NaBr，為離子化合物，用電子式表示NaBr的過程為，高溫灼傷該化合物時(shí)，火焰呈黃色，
故答案為：；黃．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、元素化合物知識(shí)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)用語(yǔ)的使用，題目難度不大．