某氣體物質(zhì)，經(jīng)測定其蒸氣密度折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況約為1.5 g/L．該化合物可能是下列的（　�。�
A、HCl
B、H2S
C、CH4
D、C2H6
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：
分析：根據(jù)m=ρVm計(jì)算該氣體的摩爾質(zhì)量，進(jìn)而確定該氣體的相對分子質(zhì)量，結(jié)合選項(xiàng)判斷．
解答： 解：標(biāo)況下，該氣體的摩爾質(zhì)量為1.5g/L×22.4L/mol=34g/mol，因此該氣體的相對分子質(zhì)量為34，選項(xiàng)中只有H2S的相對分子質(zhì)量為34，故選B．
點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，難度不大，注意理解掌握相對分子質(zhì)量的計(jì)算方法．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A、若在海輪外殼上附著一些銅塊，則可以減緩海輪外殼的腐蝕
B、2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0
C、用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹
D、對于乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)（△H＜0），加入少量濃硫酸并加熱，該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)均增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中不正確的是（　�。�
A、反應(yīng)是放熱還是吸熱要由反應(yīng)物和生成物所具有的總能量來決定
B、放熱的反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生
C、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng)也可能是放熱反應(yīng)
D、在101KPa時，1mol碳完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w時放出的熱量為碳的燃燒熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，w L氮?dú)夂衳個N2分子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（　　）
A、wx mol-1
B、
22.4x
w
mol-1
C、
w
22.4x
mol-1
D、
22.4
wx
mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A、0.5mol/L的MgCl2溶液，含有Cl-個數(shù)為 NA
B、2.3 g  Na+離子中含有的電子數(shù)為1 NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1摩爾SO3的體積為22.4 L
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H2O所含的分子數(shù)為0.5 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在水溶液中的電離方程式正確的是（　�。�
A、NaHSO4═Na++HSO4-
B、Na2CO3═2Na++CO32-
C、MgCl2═Mg2++2Cl2-
D、Ba（OH）2═Ba2++（OH）2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H++OH-═H2O
B、大理石與稀鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C、碳酸鈉溶液與過量的醋酸溶液反應(yīng)：2CH3COOH+CO32-═2CH3COO-+H2O+CO2↑
D、氯氣通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)分類正確的是（　�。�
 酸堿鹽氧化物
A硫酸純堿石膏鐵紅
B氫硫酸燒堿純堿生石灰
C碳酸熟石膏小蘇打二氧化碳
D二氧化碳苛性鈉食鹽石灰石
A、AB、BC、BD、C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮元素可以形成多種化合物．回答以下問題：
（1）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是
 
．
（2）N≡N的鍵能為942kJ?mol-1，N-N單鍵的鍵能為247kJ?mol-1．計(jì)算說明N2中的
 
鍵更穩(wěn)定（填“π”或“σ”）．
（3）已知CN-與N2結(jié)構(gòu)相似，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為
 
；N2與O22+互為等電子體，
O22+的電子式可表示為
 
．
（4）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個氫原子被-NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．
①NH3分子的空間構(gòu)型是
 
；N2H4分子結(jié)構(gòu)式為
 
．
②肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應(yīng)是：
N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.7kJ?mol-1
若該反應(yīng)中有4mol N-H鍵斷裂，則形成的π鍵有
 
mol．

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