在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，w L氮?dú)夂衳個(gè)N2分子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（　�。�
A、wx mol-1
B、
22.4x
w
mol-1
C、
w
22.4x
mol-1
D、
22.4
wx
mol-1
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：計(jì)算題
分析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol，根據(jù)表達(dá)式n=
wL
22.4L/mol
計(jì)算出WL氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，再根據(jù)阿伏伽德羅常數(shù)的表達(dá)式NA=
N
n
進(jìn)行計(jì)算即可．
解答： 解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，WL氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為：n（N2）=
wL
22.4L/mol
=
w
22.4
mol，
則阿伏伽德羅常數(shù)為：NA=
N
n
=
x
w
22.4
mol
=
22.4x
w
mol-1，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算，題目難度不大，注意明確阿伏伽德羅常數(shù)的概念及計(jì)算方法，掌握好以物質(zhì)的量、標(biāo)況下的氣體摩爾體積與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系為解答本題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)反應(yīng)的速率，一定是前者大于后者的（　�。�
A、一定溫度下，相同氫離子濃度、相同體積的鹽酸與硫酸分別與大小相同的鋅片反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡的快慢
B、反應(yīng)A+B
500℃
C與反應(yīng)D+E
100℃
F
C、相同溫度下，與同濃度鹽酸反應(yīng)的鋅粉和鐵粉產(chǎn)生氫氣的速率
D、相同溫度下，顆粒大小相同的生鐵分別在水和飽和食鹽水中的腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)反應(yīng)式：（1）2Fe3++2I-═2Fe2++I2；（2）Br2+2Fe2+═2Br-+2Fe3+，可判斷離子的還原性從強(qiáng)到弱的順序是（　�。�
A、I-＞Fe2+＞Br-
B、Br-＞Fe2+＞I-
C、Br-＞I-＞Fe2+
D、Fe2+＞I-＞Br-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

區(qū)別膠體和溶液最簡(jiǎn)單的方法是（　�。�
A、觀察顏色B、布朗運(yùn)動(dòng)
C、丁達(dá)爾效應(yīng)D、加熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知葡萄糖的燃燒熱是-2804kJ/mol，當(dāng)它氧化生成1g水時(shí)放出的熱量是（　　）
A、26.0 kJ
B、51.9 kJ
C、155.8 kJ
D、467.3 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

O2的摩爾質(zhì)量為（　　）
A、32
B、32g/mol
C、16
D、16 g/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某氣體物質(zhì)，經(jīng)測(cè)定其蒸氣密度折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況約為1.5 g/L．該化合物可能是下列的（　�。�
A、HCl
B、H2S
C、CH4
D、C2H6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，112mL某氣體的質(zhì)量為0.14g，則該氣體相對(duì)分子質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于相同物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3的比較中，正確的是（　　）
A、相同溫度下，在水中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3
B、熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3
C、都能與足量鹽酸反應(yīng)放出CO2，但產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量不相同
D、與相同濃度的鹽酸反應(yīng)放出CO2的速率Na2CO3大于NaHCO3

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