常溫下，向一定體積的1mol.L-1的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的氫氧化鈉溶液，溶液中pOH和pH的變化如圖所示，已知該條件下醋酸的電離程度為0.4%，則下列說法不正確的是
A．a(chǎn)為7
B．Q點的水的電離程度在整條曲線中最大
C．M和Q之間（不含Q）的溶液離子濃度排序都滿足c(CH3COO-)＞c(Na+)
D．三點所代表的溶液導電能力，N最大，M最小
B

試題分析：A、常溫下中性溶液pH為7，正確；B、酸堿抑制水的電離，水解促進水的電離，醋酸和氫氧化鈉恰好完全反應生成醋酸鈉時水解程度最大，水的電離程度最大，此時溶液呈堿性（Q點為中性），錯誤；C、M和Q之間（不含Q）的溶液離子濃度排序都滿足c(CH3COO-)＞c(Na+)，正確；D、在弱電解質(zhì)溶液中加入氫氧化鈉溶液，電解質(zhì)由弱變強，離子濃度增大，導電能力增強，正確。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以下物理量只與溫度有關(guān)的是
A．醋酸的電離度B．醋酸鈉的水解程度
C．水的離子積D．氨氣的溶解度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液一定呈酸性的是
A．pH＜7的溶液B．c(H+)＞c(OH－) 的溶液
C．pH＞7的溶液D．c(H+)＜c(OH－) 的溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是(　　)
A．煤轉(zhuǎn)化為煤氣后燃燒，可以提高燃燒效率
B．在生產(chǎn)、流通和消費等過程中實行“減量化、再利用、資源化”
C．化石燃料在燃燒過程中能產(chǎn)生污染環(huán)境的CO、SO2等有害氣體
D．天然氣是氣體，它不屬于化石燃料

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列判斷正確的是（  ）
A．同溫下，HF比HClO易電離，則NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH大
B．常溫下，BaSO4在飽和Na2SO4溶液中的Ksp比在純水中的Ksp小
C．常溫下，0.4 mol?L-1 HA溶液和0.2 mol?L-1NaOH溶液等體積混合后的pH等于3，則混合溶液中粒子濃度大小關(guān)系：c(A－)＞c(Na＋)＞c(HA)＞c(Ｈ＋)＞c(OH－)
D．用鉑電極電解食鹽水，一段時間后兩極產(chǎn)生氣體體積比為3:2（同條件下），為將電解液
恢復原狀，則只需向電解液中通入一定量的HCl氣體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)說法正確的是 （   ）
A．25℃時，0.1mol·L－1的三種溶液的pH關(guān)系為：pH(NaHCO3) > pH(Na2CO3) >pH(CH3COONa)
B．25℃時，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液，c(H+)相等
C．25℃時，BaCO3在純水中的KSP比在Na2CO3溶液中的KSP大。
D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫時，將x mL pH="a" 的稀NaOH溶液與ymL pH=b的稀鹽酸充分反應。下列關(guān)于反應后溶液pH的判斷，正確的是（   ）
A．若x＝y(tǒng)，且a+b＝14，則pH＞7B．若10x＝y(tǒng)，且a+b＝13，則pH＝7
C．若ax＝by，且a+b＝13，則pH＝7D．若x＝10y，且a+b＝14，則pH＞7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）pH=13的CH3COONa溶液加水稀釋100倍后，pH　  　11(填“>”“=”或“<”)，原因是　　　　　　　　                                                      　　　(用離子方程式和必要的文字說明)；pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液，分別加熱到相同的溫度后CH3COONa溶液的pH　　　　　NaOH溶液的pH(填“>”“=”或“<”)； 
（2）pH相等時，①NH4Cl�、�(NH4)2SO4　③NH4HSO4三種溶液中c(NH4+)由大到小的順序為　　　　　  　　　　； 
（3）等體積、等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合后溶液呈　 　性，溶液中c(Na+)　　　　c(CH3COO-)(填“>”“=”或“<”)；pH=13的氫氧化鈉與pH=1的醋酸等體積混合后溶液呈　　　　性，溶液中c(Na+)
　　　　　c(CH3COO-)(填“>”“=”或“<”)； 
（4）25℃，用0．1000 mol / LNaOH溶液滴定20．00mL0．1000mol/L某一元酸HA溶液所得滴定曲線如圖。

①為減小實驗誤差，由圖可知滴定時指示劑應選用            （填“石蕊”、“酚酞”、“甲基橙”）；
②A、B、C三點所示溶液導電能力最強的是        點對應的溶液；
③25OC，HA的電離平衡常數(shù)約為                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某學生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視                                ，直到最后加入一滴鹽酸后，溶液由          色變?yōu)?u>        ，且                               為止。
（2）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是________
A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
（3）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則反應消耗鹽酸的體積為________ mL，

（4）某學生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
滴定
次數(shù)
待測NaOH溶液的體積/mL
0．100 mol/L鹽酸的體積/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
溶液體積/mL
第一次
25．00
0．20
20．22
 
第二次
25．00
0．56
24．54
 
第三次
25．00
0．42
20．40
 
 
依據(jù)上表數(shù)據(jù)求得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為                。 

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