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下列溶液一定呈酸性的是
A．pH＜7的溶液B．c(H+)＞c(OH－) 的溶液
C．pH＞7的溶液D．c(H+)＜c(OH－) 的溶液
B

試題分析：溶液酸堿性根本依據是根據氫離子與氫氧根離子濃度的大小判斷，pH是特定條件下數值，不能通用。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子濃度關系正確的是 （   ）
A．0．1mol/L的NH4C1溶液中c（NH4+）=c（C1－）
B．同為0．1mol/L的甲酸和氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液中c（OH－）=c（H+）
C．向NH4C1溶液中滴加氨水至pH=7時，c（NH4+）＜c（C1－）
D．pH=3的H2SO4和pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中c（OH－）=c（H+）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時。有c(CH3COOH)+ c(CH3COO－)=0.1mol/L的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－) 與pH的關系如圖所示。下列有關溶液中離子濃度關系的敘述中正確的是。
A．pH=5.5的溶液中c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)
B．W點所表示的溶液中c(Na+) + c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)
C．pH=3.5的溶液中：c(Na+) + c(H+)－c(OH－)+c(CH3COOH)=0.1mol/L
D．向W點所表示的1L溶液中通入0.05molHCl氣體（溶液的體積變化可忽略）：c(H+)=c(OH－)+c(CH3COOH)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學方程式分別為：2CO(g)+O2(g) =2CO2(g)
H=" -566" kJ/mol，CH4(== CO2(g) + 2H2O(l) H=" -890" kJ/mol， 由1molCO和3molCH4組成的混合氣體在上述條件下完全燃燒時，釋放的熱量為
A．2912 kJB．2953 kJC．3236 kJD．3867 kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某學生用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液。
其操作可分解為如下幾步：
a. 移取20.00mL待測的NaOH溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞
b. 用標準鹽酸溶液潤洗滴定管2-3次
c. 把盛有標準溶液的酸式滴定管固定好，調節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液
d. 取標準鹽酸溶液注入酸式滴定管至0刻度以上2-3cm
e. 調節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數
f. 把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準鹽酸溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
（1）正確操作的順序是（用序號字母填寫）__________________   ____。
（2）滴定終點時溶液的顏色變化是                                 。
（3）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數值偏低的是_____   ___。
A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數
（4）若某次滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則反應消耗鹽酸的體積為________ mL。

（5）某學生根據3次實驗分別記錄有關數據如下表：
滴定
次數
待測NaOH溶液的體積/mL
0.1000mol/L鹽酸的體積/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
溶液體積/mL
第一次
25.00
0.20
20.22
 
第二次
25.00
0.56
24.54
 
第三次
25.00
0.42
20.40
 
 
依據上表數據求得NaOH溶液的物質的量濃度為                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫時，將pH＝3的H2SO4溶液和pH＝12的NaOH溶液混合，當混合溶的
pH＝10時，強酸和強堿的體積之比為（   ）
A．1：9B．9：1C．10：1D．1：10

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關系正確的是
A．物質的量濃度相等的① NH4HSO4溶液、② NH4HCO3溶液、③ NH4Cl溶液中，pH的大小關系：②>①>③
B．常溫下，將CH3COONa溶液和稀鹽酸混合至溶液pH＝7：
c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(Cl－)＝c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)
C．常溫下，pH＝6的NaHSO3溶液中：c(SO32-)－c(H2SO3)＝9.9×10－7 mol·L－1
D．物質的量濃度之比為1∶2的NaClO、NaHCO3混合溶液中：
c(HClO)＋c(ClO－)＝2c(HCO3-)＋2c(H2CO3)＋2c(CO32-)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，向一定體積的1mol.L-1的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的氫氧化鈉溶液，溶液中pOH和pH的變化如圖所示，已知該條件下醋酸的電離程度為0.4%，則下列說法不正確的是
A．a為7
B．Q點的水的電離程度在整條曲線中最大
C．M和Q之間（不含Q）的溶液離子濃度排序都滿足c(CH3COO-)＞c(Na+)
D．三點所代表的溶液導電能力，N最大，M最小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

為測定某品牌洗廁精的酸(鹽酸)含量，某學生欲用已知物質的量濃度的NaOH溶液來測定該洗廁精(鹽酸)的物質的量濃度時，選擇酚酞作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）堿式滴定管的使用方法，正確步驟的先后順序為（填選項符號）：                   
A．用氫氧化鈉溶液潤洗儀器并加入氫氧化鈉溶液
B．放出氫氧化鈉溶液進行滴定
C．調節(jié)起始讀數
D．查漏，再水洗2-3遍
（2）用標準的NaOH溶液滴定待測的鹽酸時,左手控制堿式滴定管的玻璃球，右手搖動錐形瓶，眼睛應注視                    ；

（3）若滴定開始和結束時，堿式滴定管中的液面如上圖所示：則所用NaOH溶液的體積為             mL。
（4）某學生根據三次實驗分別記錄有關數據如下表：
滴定次數
待測鹽酸的體積/mL
0.1000 mol/LNaOH溶液的體積/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
溶液體積/mL
第一次
25.00
2.00
28.15
26.15
第二次
25.00
1.50
29.50
28.00
第三次
25.00
0.20
26.55
26.35
 
請選用其中合理的數據計算該洗廁精中酸(鹽酸)的物質的量濃度：
c(HCl)＝                 。
（5）分析下列操作對所測洗廁精的酸(鹽酸)的濃度的影響：（填“偏大”、“偏小” 或“無影響”）
A．若取待測液時，開始仰視讀數， 后俯視讀數，則           ；
B．若堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，則               。

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