【題目】已知斷裂1 mol共價鍵所需要吸收的能量分別為H—H：436 kJ，I—I：151 kJ，H—I：299 kJ，下列對H2（g）＋I2（g）2HI（g）的反應(yīng)類型判斷錯誤的是（　�。�

A.放出能量的反應(yīng)B.吸收能量的反應(yīng)

C.氧化還原反應(yīng)D.可逆反應(yīng)

【答案】B

【解析】

依題意，斷裂1 mol H—H鍵和1 mol I—I鍵吸收的能量為436 kJ＋151 kJ＝587 kJ，生成2 mol H—I鍵放出的能量為299 kJ×2＝598 kJ，因?yàn)?/span>598 kJ>587 kJ，即反應(yīng)過程中放出的能量大于吸收的能量，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)是放出能量的反應(yīng)；根據(jù)反應(yīng)式可知該反應(yīng)是可逆反應(yīng)；反應(yīng)中有元素化合價發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，故答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】BMO（Bi2MoO6）是一種高效光催化劑，可用于光催化降解苯酚，原理如圖所示。下列說法不正確的是

A. 該過程的總反應(yīng)：C6H6O+7O26CO2+3H2O

B. 該過程中BMO表現(xiàn)較強(qiáng)氧化性

C. 降解產(chǎn)物的分子中只含有極性共價鍵

D. ①和②中被降解的苯酚的物質(zhì)的量之比為3:1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨氣是重要的化工原料

(1)已知：N2(g)+O2(g)= 2NO(g) △H= +180．5kJ·mol-1

4NH3(g)+5O2(g)= 4NO(g)+6H2O(g) △H= - 905kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)= H2O(g) △H= - 483．6kJ·mol-1

寫出氨氣在高溫高壓催化劑條件下生成氮?dú)夂蜌錃獾臒峄瘜W(xué)方程式：_____________________，

(2)氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質(zhì)和水，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________，科學(xué)家利用此原理，設(shè)計成氨氣和氧氣燃料電池， 則通入氨氣的電極是_________ (填“正極”或“負(fù)極”)；堿 性條件下，該電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_______________________。

(3)一定條件下，某密閉容器中發(fā)生反應(yīng) 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g )+6H2O(g)。在一定體積的密閉容器中，為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動，下列措施中可采用的是___________(填字母代號)。

a．增大壓強(qiáng) b．適當(dāng)升高溫度 c．增大O2的濃度 d．選擇高效催化劑

(4)如果某氨水的電離程度為1%，濃度為0.01 mol/LMgCl2溶液滴加氨水至開始產(chǎn)生沉淀時(不考慮溶液體積變化)，溶液中的NH3·H2O的濃度為_______{已知Ksp[Mg(OH)2]=4.0×10-12]}

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】恒溫恒容下，將2mol A氣體和1mol B氣體通入體積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g)=xC(g)＋2D(s)，2 min達(dá)平衡，測得平衡時A的物質(zhì)的量為1.2mol ，C的濃度為0.6mol·L－1。

(1)從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成B的平均反應(yīng)速率為________。

(2)x＝________。

(3)A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比為________。

(4)下列各項可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是________。

A.D的質(zhì)量不再變化

B.壓強(qiáng)不再變化

C.氣體密度不再變化

D.氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

E.A的消耗速率與B的消耗速率之比為2∶1

(5)請結(jié)合(4)總結(jié)化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)有哪些：_____________(至少寫出2條)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述符合的是

A. 用甲實(shí)線、虛線分別表示某可逆反應(yīng)未使用催化劑和使用催化劑的正、逆反應(yīng)速率隨時間的變化

B. 圖乙表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0的平衡常數(shù)K與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系

C. 圖丙表示向0.1mol/L的NH4Cl溶液中滴加0.1mol/L的HCl溶液時，溶液中隨HCl溶液體積變化關(guān)系

D. 圖丁表示常溫下向20mL pH=3的醋酸中滴加pH=11的NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列推斷正確的是

A. pH=6.5的溶液一定顯酸性

B. 0.1mol L-1的Na2CO3溶液中：c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol L-1

C. 常溫下，等體積的0.2 mol L-1的鹽酸與0.2 mol L-1的氫氧化鋇溶液混合，所得溶液的pH=13

D. 常溫下，某溶液中水電離出的c(OH-)=l×10-12 mol L-1，該溶液pH 一定等于2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為N2（g）和O2（g）反應(yīng)生成NO（g）過程中的能量變化，下列說法正確的是

A.1 mol N2（g）和NA個 O2（g）反應(yīng)放出的能量為180 kJ

B.1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的總能量小于2 mol NO（g）具有的總能量

C.通常情況下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NO

D.NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol/L的HX、HY溶液，pH隨NaOH溶液體積變化如圖。下列結(jié)論正確的是（ ）

A. 酸性:HX < HY

B. pH=7時，c(Y－)=c(X－)

C. a、b兩點(diǎn)溶液混合后，c(HX)+c(HY)+c(H＋)=c(OH－)

D. 10.00mL時，有c(Na＋)>c(HY)>c(Y－)>c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按如圖所示，兩個燒杯中分別盛有足量的稀硫酸和氯化銅溶液：

（1）A、B兩個裝置中，屬于原電池的是_________(填標(biāo)號)。

（2）A池中，銅極為_________極，發(fā)生_________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)，電極反應(yīng)式為__________________。

（3）B池中，左邊C是_________極，電極反應(yīng)式為__________________________________________________，總反應(yīng)式為___________________________________________________________。

（4）B池中當(dāng)陰極產(chǎn)生6.4g銅時，陽極放出_________g氣體。

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