【題目】常溫下,用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol/L的HX、HY溶液,pH隨NaOH溶液體積變化如圖。下列結(jié)論正確的是( )
A. 酸性:HX < HY
B. pH=7時(shí),c(Y-)=c(X-)
C. a、b兩點(diǎn)溶液混合后,c(HX)+c(HY)+c(H+)=c(OH-)
D. 10.00mL時(shí),有c(Na+)>c(HY)>c(Y-)>c(H+)
【答案】C
【解析】
用濃度為0.1mol/L的NaOH溶液分別逐滴加入到20.00 mL 0.1mol/L的HX、HY溶液中,酸越弱,初始時(shí)刻pH值越大,根據(jù)圖象可判斷,酸性強(qiáng)弱為HY<HX;當(dāng)NaOH反應(yīng)了10.00 mL時(shí),溶液中分別存在HX、NaX和HY、NaY,且物質(zhì)的量之比分別為1:1;當(dāng)NaOH反應(yīng)了20.00 mL時(shí),溶液中分別恰好存在NaX和NaY,二者均會(huì)發(fā)生水解使溶液呈堿性,根據(jù)圖象和溶液中的守恒關(guān)系解答。
A.對(duì)于HX和HY,酸性越弱,電離出的H+濃度越小,初始時(shí)刻根據(jù)圖象,pH越小的酸酸性越強(qiáng),電離程度就越大,因此酸性強(qiáng)弱為HY<HX,A項(xiàng)錯(cuò)誤;
B.pH=7時(shí),溶液中c(H+)=c(OH-),根據(jù)電荷守恒,分別存在c(Na+)=c(X-),c(Na+)=c(Y-),但HX和HY此時(shí)消耗的NaOH的量不相同,前者消耗的多,因此c(X-)>c(Y-),B項(xiàng)錯(cuò)誤;
C.當(dāng)V(NaOH)=20.00 mL時(shí),HX恰好轉(zhuǎn)化為NaX,HY恰好轉(zhuǎn)化為NaY,二者均水解使溶液顯堿性,根據(jù)質(zhì)子守恒可知c(HX)+c(HY)+c(H+)=c(OH-),C項(xiàng)正確;
D.當(dāng)V(NaOH)=10.00mL時(shí),HY的溶液中存在HY和NaY,物質(zhì)的量之比為1:1,此時(shí)溶液顯酸性,可以判斷是酸的電離程度大于酸根離子的水解程度,對(duì)于HY、NaY的混合溶液來(lái)說(shuō),根據(jù)電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Y-),由于溶液是酸性,因此c(H+)>c(OH-),則c(Na+)<c(Y-),無(wú)論是電離還是水解,都是微弱的過(guò)程,因此X-、HY濃度都大于H+的濃度,所以溶液中粒子濃度大小關(guān)系為:c(Y-)>c(Na+)>c(HY)>c(H+)>c(OH-),D項(xiàng)錯(cuò)誤;
答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:HCN(aq)+ NaOH(aq) ==NaCN(aq)+H2O(l) ΔH=-12.1 kJ·mol-1;
HCl(aq)+NaOH(aq) ==NaCl (aq)+H2O(l) ΔH=-55.6 kJ·mol-1
則HCN在水溶液中電離的ΔH等于
A.+43.5 kJ·mol-1 B .+67.7 kJ·mol-1
C.-43.5 kJ·mol-1 D.-67.7 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知斷裂1 mol共價(jià)鍵所需要吸收的能量分別為H—H:436 kJ,I—I:151 kJ,H—I:299 kJ,下列對(duì)H2(g)+I2(g)2HI(g)的反應(yīng)類(lèi)型判斷錯(cuò)誤的是( )
A.放出能量的反應(yīng)B.吸收能量的反應(yīng)
C.氧化還原反應(yīng)D.可逆反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F五種元素的原子位于前四周期,A元素原子核外有三種不同能級(jí)且各個(gè)能級(jí)所填充的電子數(shù)相同,C原子的核外已成對(duì)的電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍;D核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比E少1;E與C同主族;F2+的M能層里電子全滿(mǎn)。
(1)B元素的名稱(chēng)為_____,F元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為_____。
(2)元素A、B、C第一電離能順序?yàn)?/span>_____(填元素符號(hào))。
(3)C與E分別形成的最簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)高低順序?yàn)?/span>_____(用化學(xué)式表示),原因是______。
(4)D與溴形成的化合物DBr5,加壓條件下95℃液化,發(fā)生完全電離得到一種能夠?qū)щ姷囊后w,經(jīng)測(cè)定,該熔體中含有一種正四面體結(jié)構(gòu)的陽(yáng)離子和Br-,請(qǐng)寫(xiě)出該條件下DBr5電離的電離方程式____。該熔體中陽(yáng)離子的中心原子的雜化方式為_____。
(5)請(qǐng)寫(xiě)出E的兩種常見(jiàn)氧化物的分子空間構(gòu)型:_____,____。
(6)F與E形成的離子晶體晶胞如圖所示,該晶體的化學(xué)式為______(用元素符號(hào)表示);若晶體的密度為ρ g/cm3,則該晶胞的棱長(zhǎng)為_____pm。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25 ℃時(shí),下列溶液中微粒存在情況不合理的是
①Fe2+、Mg2+、OH-、Cl-能大量共存
②含Br-、Ba2+、Na+、HC的溶液,通入CO2后這些離子仍能大量共存
③向含K+、Na+、N、Cl-的溶液中滴加少量溴水,離子能大量共存
④硝酸鈉和氯化鋇混合溶液中,離子的濃度為c(Ba2+)=0.2 mol/L,c(Na+)=0.2 mol/L,c(N)=0.3 mol/L,c(Cl-)=0.1 mol/L
A. ①③
B. ②③
C. ①④
D. ②④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】a、b、c、d、e五種短周期元素的原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A. 簡(jiǎn)單離子半徑:b>e
B. 常溫常壓下,a與c形成的化合物可能呈固態(tài)
C. 單質(zhì)沸點(diǎn):c<d
D. d與e不能存在于同一離子化合物中
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在0.5 L某濃度的NaCl溶液中含有0.5 mol NaCl,下列對(duì)該溶液的說(shuō)法中,不正確的是
A. 該溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L-1
B. 該溶液中含有58.5 g NaCl
C. 配制100 mL該溶液需用5.85 g NaCl
D. 量取100 mL該溶液倒入燒杯中,燒杯中的NaCl物質(zhì)的量為0.1 mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途,貫穿古今。
(1)水是人體的重要組成部分,是人體中含量最多的一種物質(zhì)。而“四種基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原
反應(yīng)的關(guān)系”可用如圖表達(dá)。
試寫(xiě)出有水參加的符合反應(yīng)類(lèi)型Ⅳ的一個(gè)化學(xué)方程式:_____________________________,其中水為________劑。
(2)氯化銨常用作焊接。如:在焊接銅器時(shí)用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接,其反應(yīng)為:___CuO+____NH4Cl ____Cu+____CuCl2+____N2↑+____H2O。
①配平此氧化還原反應(yīng)方程式。
②該反應(yīng)中,被氧化的元素是______(填元素名稱(chēng)),氧化劑是________(填化學(xué)式)。
③反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol的氣體,則有________mol的電子轉(zhuǎn)移。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】控制適當(dāng)?shù)臈l件,將反應(yīng)2Fe3++2I-2Fe2++I2設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池。下列判斷不正確的是
A.反應(yīng)開(kāi)始時(shí),乙中電極反應(yīng)為2I--2e-= I2
B.反應(yīng)開(kāi)始時(shí),甲中石墨電極上Fe3+被還原
C.電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí),反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
D.平衡時(shí)甲中溶入FeCl2固體后,電流計(jì)讀數(shù)為零
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