【題目】已知。時(shí)，和的飽和溶液中，金屬陽離子的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.向等濃度的和的混合溶液中滴加溶液，先沉淀

B.當(dāng)和沉淀共存時(shí)，溶液中：

C.Y點(diǎn)對應(yīng)的分散系是不穩(wěn)定的體系

D.通過直接控制pH的方法可除去溶液中含有的量

【答案】C

【解析】

Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Fe(OH)2]，則Fe(OH)2的溶解度大于Cu(OH)2，則相等時(shí)，Fe(OH)2中氫氧根離子的濃度大于Cu(OH)2中氫氧根離子的濃度，所以曲線a表示Cu(OH)2、曲線b表示Fe(OH)2，據(jù)此分析解答。

A．向等濃度的和的混合溶液中滴加溶液，溶度積小的先沉淀，應(yīng)先生成氫氧化銅沉淀，故A錯(cuò)誤；

B．pH=8時(shí)，-lgc(Fe2+)=3.1，Ksp[Fe(OH)2]=10-3.1×(10-6)2=10-15.1，當(dāng)pH=10時(shí)，-lgc(Cu2+)=11.7，則Ksp[Cu(OH)2]=10-11.7×(10-4)2=10-19.7，c(Fe2+)∶c(Cu2+)===，故B錯(cuò)誤；

C．Y點(diǎn)對應(yīng)的Cu(OH)2分散系中，c(Cu2+)×c2(OH-)＞Ksp[Cu(OH)2]，平衡逆向移動(dòng)，形成沉淀，即Y點(diǎn)對應(yīng)的Cu(OH)2分散系是不穩(wěn)定的體系，故C正確；

D．氫氧化銅溶度積較小，調(diào)節(jié)pH，先生成氫氧化銅沉淀，不能通過直接控制pH的方法可除去溶液中含有的量，故D錯(cuò)誤；

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以熔融的碳酸鹽（K2CO3）為電解液,泡沫鎳為電極,氧化纖維布為隔膜（僅允許陰離子通過）可構(gòu)成直接碳燃料電池,其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是

A.該電池工作時(shí),CO32-通過隔膜移動(dòng)到a極

B.若a極通入空氣,負(fù)載通過的電流將增大

C.b極的電極反應(yīng)式為2CO2+O2-4e- =2CO32-

D.為使電池持續(xù)工作,理論上需要補(bǔ)充K2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知熱化學(xué)方程式：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=QkJ·mol1(Q>0)。下列說法正確的是（ ）

A.相同條件下，2molSO2(g)和1molO2(g)所具有的能量小于2molSO3(g)所具有的能量

B.將2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后，放出熱量為QkJ

C.對于指定可逆反應(yīng)的ΔH，表示達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的熱量變化

D.如一定量SO2(g)和O2(g)置于某密閉容器中充分反應(yīng)放熱QkJ，則此過程中2molSO2(g)被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】制備乙酸乙酯的綠色合成路線之一為：

下列說法不正確的是

A. M的分子式為C6H12O6 B. N的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH

C. ④的反應(yīng)類型屬于取代反應(yīng) D. 淀粉與纖維素互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】淀粉水解的產(chǎn)物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制備草酸，裝置如圖1所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去）：實(shí)驗(yàn)過程如下：

①將1：1的淀粉水乳液與少許硫酸（98%）加入燒杯中，水浴加熱至85℃～90℃，保持30min，然后逐漸將溫度降至60℃左右；

②將一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中；

③控制反應(yīng)液溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65%HNO3與98%H2SO4的質(zhì)量比為2：1.5）溶液；

④反應(yīng)3h左右，冷卻，減壓過濾后再重結(jié)晶得草酸晶體，硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應(yīng)：

C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O

C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O

3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O

請回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)①加入98%硫酸少許的作用是：_________；

（2）實(shí)驗(yàn)中若混酸滴加過快，將導(dǎo)致草酸產(chǎn)量下降，其原因是_________；

（3）檢驗(yàn)淀粉是否水解完全所用的試劑為_________；

（4）草酸重結(jié)晶的減壓過濾操作中，除燒杯、玻璃棒外，還必須使用屬于硅酸鹽材料的儀器有_________；

（5）將產(chǎn)品在恒溫箱內(nèi)約90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸．用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，該反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O稱取該樣品0.12g，加適量水完全溶解，然后用0.020molL﹣1的酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），此時(shí)溶液顏色變化為_________，滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖2所示，則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某二元酸H2A在水中發(fā)生電離：H2A=H++HA-，HA-H++A2-。下列敘述中不正確的是

A.在NaHA溶液中c(Na+)>c (HA-)> c(H+) >c (OH-)

B.在Na2A溶液中c (Na+)=2c (A2-)+2c(HA-)+2c (H2A)

C.在Na2A溶液中c (OH-) =c (HA-)+ c (H+)

D.在H2A溶液中c (H+)=c (HA-)+2c (A2-)+c (OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢符合題圖10 的是

A. CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；△H＜0

B. CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)；△H＞0

C. CH3CH2OH (g)CH2=CH2(g)＋H2O(g)；△H＞0

D. 2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2 C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)；△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合理處理燃?xì)庵械?/span>H2S，不僅可減少對大氣的污染，還可進(jìn)行資源化利用�；卮鹣铝袉栴}：

（1）H2S和S的燃燒熱如表所示，

物質(zhì)

燃燒熱/△H（kJmol-1）

H2S

-a

S

-b

請寫出常溫下H2S與SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______。

（2）可以把H2S設(shè)計(jì)為一種燃料電池，原理如圖a所示：其中，Fe2+在電池工作中的作用是______；請寫出 I室發(fā)生的離子方程式______。

（3）為探究H2S的直接熱解2H2S（g）=2H2（g ）+S2（g）。在一體積為2L的密閉容器中充入2 mol H2S與1 molAr （起到稀釋作用），進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①某同學(xué)測出不同溫度下H2S的物質(zhì)的量與反應(yīng)時(shí)間的圖象，圖b是截取該圖象的中間某部分。請計(jì)算T2溫度下，0-l0s內(nèi)，H2S的反應(yīng)速率v=______moL-1s-1；

②圖b中，T1、T2、T3三個(gè)溫度，最高的是______；比較A點(diǎn)與B點(diǎn)的逆反應(yīng)速率的大小，vA（逆）______vB（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；

③圖c是表示反應(yīng)2H2S（g）=2H2（g）+S2（g）平衡時(shí)，裝置內(nèi)各組分氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)=與溫度的關(guān)系（其中Ar氣體變化曲線未畫出）。請計(jì)算：C點(diǎn)的平衡常數(shù)K=______；D點(diǎn)平衡時(shí)，H2S的轉(zhuǎn)化率=______。

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