【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應(yīng)為：2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)，若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是( )

A

B

C

D

升高溫度，平衡常數(shù)減小

0～3 s內(nèi)，反應(yīng)速率為：v(NO2)=0.2 mol/L

t1時僅加入催化劑，平衡正向移動

達(dá)平衡時，僅改變x，則x為c(O2)

A. AB. BC. CD. D

【答案】A

【解析】

A.由圖可知，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動，使平衡常數(shù)減小，A正確；

B.根據(jù)圖示可知在0～3 s內(nèi)，NO2的濃度減小了0.6mol/L，則NO2用表示的反應(yīng)速率V==0.2 mol/(Ls)，B錯誤；

C.加入催化劑，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，但不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動，C錯誤；

D.達(dá)平衡時，增大c(O2)，化學(xué)平衡逆向移動，NO2的轉(zhuǎn)化率降低，D錯誤；

故合理選項(xiàng)是A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，密閉可變?nèi)萜髦邪l(fā)生可逆反應(yīng)N2+3H22NH3能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A.以上三種物質(zhì)的濃度相等B.壓強(qiáng)恒定

C.2v正(H2)=3v逆(NH3)D.v正(N2)=3v逆(H2)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以苯甲醛為原料，通過Cannizzaro反應(yīng)來制備苯甲醇和苯甲酸，反應(yīng)式為：

主反應(yīng)：

副反應(yīng)：

主要物料的物理常數(shù)如下表：

名稱

分子量

性狀

相對密度

（g·cm-3）

沸點(diǎn)

（℃）

溶解度

水

乙醚

苯甲醛

106

無色液體

1.04

179

微溶

易溶

苯甲酸

122

無色晶體

1.27

249

0.21g

66g

苯甲醇

108

無色液體

1.04

205

微溶

易溶

乙醚

74

無色液體。

0.71

35

不溶

--

實(shí)驗(yàn)步驟：

（1）儀器A的作用是_______________。

（2）蒸餾操作時溫度應(yīng)該控制在___________左右。獲得產(chǎn)品乙時進(jìn)行的操作Ⅱ的名稱是__________________。

（3）①上層溶液1中除乙醚外主要有機(jī)雜質(zhì)是____________、_____________。

洗滌時先后用到了飽和NaHSO3 溶液、10%的NaHCO3溶液和水。

②洗滌操作在______________中進(jìn)行。

a．燒杯 b．布氏漏斗 c．燒瓶 d．分液漏斗

③加入10%的NaHCO3溶液至___________________（填現(xiàn)象）時說明雜質(zhì)已被除盡。

（4）若產(chǎn)品甲的質(zhì)量為5.40 g，則產(chǎn)品甲的產(chǎn)率是_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中，正確的是

A.所有的硅酸鹽都難溶于水，可用帶玻璃塞的玻璃瓶盛放

B.SiO2和CO2都是酸性氧化物，既能與水反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)

C.SiO2與純堿在高溫條件下反應(yīng)生成CO2，說明硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)

D.石灰石是工業(yè)制備普通玻璃和水泥的共同原料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋、NH4＋、Al3＋中的一種或幾種。當(dāng)加入一種淡黃色固體并加熱溶液時，有刺激性氣體放出和白色沉淀生成，加入淡黃色固體的物質(zhì)的量（橫坐標(biāo)）與析出沉淀和產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量（縱坐標(biāo)）的關(guān)系，如下圖所示。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）在該溶液中含有的離子是_____________，物質(zhì)的量濃度之比為_______________。

（2）所加的淡黃色固體是________________（化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如下圖所示：

已知A、D、E、F是中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)，B、C是氧化物，且B的式量是232。請?zhí)羁眨?/span>

(1)A是______________，E是______________。（填化學(xué)式）

⑵D跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

⑶C電解時，每生成1 molA，同時生成______________mol E。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氣體和驗(yàn)證氣體性質(zhì)的裝置圖。

若利用如圖裝置實(shí)現(xiàn)碳和濃硫酸的反應(yīng)，并進(jìn)行如下驗(yàn)證：

①裝置B、C、D、E中分別裝有品紅溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水，則D裝置中品紅溶液的作用是______，證明氣體中有CO2的現(xiàn)象是______。

②若證明SO2具有氧化性，同時證明碳酸的酸性比硅酸的強(qiáng)，B、C、D中分別裝有Na2S溶液、足量酸性KMnO4溶液、品紅溶液。

則：B中的現(xiàn)象______，E中應(yīng)加入______溶液，E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究小組進(jìn)行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的實(shí)驗(yàn)探究。

向2支盛有1 mL 1 mol·L-1的MgCl2溶液中各加入10滴2 mol·L-1NaOH，制得等量Mg(OH)2沉淀；然后分別向其中加入不同試劑，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表：

實(shí)驗(yàn)序號

加入試劑

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

Ⅰ

4 mL 2 mol·L-1HCl 溶液

沉淀溶解

Ⅱ

4 mL 2 mol·L-1NH4Cl 溶液

沉淀溶解

（1）從沉淀溶解平衡的角度解釋實(shí)驗(yàn)Ⅰ的反應(yīng)過程_____________。

（2）測得實(shí)驗(yàn)Ⅱ中所用NH4Cl溶液顯酸性（pH約為4.5），用離子方程式解釋其顯酸性的原因___________。

（3）甲同學(xué)認(rèn)為應(yīng)補(bǔ)充一個實(shí)驗(yàn)：向同樣的Mg(OH)2沉淀中加4 mL蒸餾水，觀察到沉淀不溶解。該實(shí)驗(yàn)的目的是_________。

（4）同學(xué)們猜測實(shí)驗(yàn)Ⅱ中沉淀溶解的原因有兩種：一是NH4Cl溶液顯酸性，溶液中的H+可以結(jié)合OH- ，進(jìn)而使沉淀溶解；二是____________。

（5）乙同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：向4 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液中滴加2滴濃氨水，得到pH約為8的混合溶液，向同樣的Mg(OH)2沉淀中加入該混合溶液，觀察現(xiàn)象。

①實(shí)驗(yàn)結(jié)果證明（4）中的第二種猜測是成立的，乙同學(xué)獲得的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________。

③乙同學(xué)這樣配制混合溶液的理由是___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO和CO2混合氣體質(zhì)量為20.4g，下列說法正確的是( )

A.混合氣體中CO和CO2的體積比1∶4

B.混合氣體中CO和CO2的體積比4∶1

C.混合氣體中CO和CO2的質(zhì)量比為1∶4

D.混合氣體中CO和CO2的平均相對分子質(zhì)量為40.8g/mol

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