在一個(gè)固定體積的密閉容器內(nèi)，保持一定的溫度發(fā)生以下反應(yīng)：H2+Br2?2HBr．已知加入1molH2和2molBr2 時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)生成a　molHBr．在相同條件下，且保持平衡時(shí)的各物質(zhì)的百分含量相同，則填寫下列空白：
編號(hào)起始狀態(tài)（mol）平衡時(shí)HBr
物質(zhì)的量（mol）
H2Br2HBr
已知120a
①240
 
②
 
 
10.5a
③mn（n≥2m）
 
 
 
考點(diǎn)：等效平衡,化學(xué)平衡建立的過程
專題：化學(xué)平衡專題
分析：容積固定的密閉容器中，保持一定溫度，進(jìn)行以下反應(yīng)：Br2（g）+H2（g）?2HBr（g），反應(yīng)前后氣體體積不變，把容器內(nèi)的物質(zhì)都轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，如果與原來加入的量成比例，則為等效平衡，平衡時(shí)各組分的體積分?jǐn)?shù)不變；據(jù)此分析．
解答： 解：①已知加入1molH2和2molBr2 時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)生成a　molHBr，根據(jù)等效平衡原理：加入2molH2和4molBr2 時(shí)，反應(yīng)物的起始量是原來的2倍，則平衡時(shí)HBr的量是原平衡的2倍，即HBr的物質(zhì)的量為2amol，故答案為：2a；
②若平衡時(shí)HBr的物質(zhì)的量為0.5amol，則平衡時(shí)HBr的量是原來平衡HBr的物質(zhì)的量的一半，所以起始時(shí)應(yīng)加入0.5mol H2和1mol Br2，已知起始時(shí)有HBr1mol，相當(dāng)于有0.5mol H2和0.5mol Br2，所以還需0.5molBr2，故起始時(shí)只需加入0.5molBr2，故答案為：0；0.5；
③若開始時(shí)加入m mol H2和nmol Br2，設(shè)起始HBr的物質(zhì)的量應(yīng)當(dāng)為x，則（m+
x
2
）：（n+
x
2
）=1：2，所以x=2（n-2m），全部折算成反應(yīng)物后有H2的物質(zhì)的量為m+
x
2
=n-m，則平衡時(shí)HBr的物質(zhì)的量為：
1
n-m
=
a
n(HBr)
，所以n（HBr）=a（n-m），故答案為：2（n-2m）；a（n-m）；
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡的計(jì)算，注意利用等效平衡原理解答，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

殺蟲劑“阿樂丹”的結(jié)構(gòu)表示為，若它在稀酸作用下能發(fā)生水解反應(yīng)生成兩種有機(jī)物，則此兩種有機(jī)物具有的共同性質(zhì)是（　�。�
A、遇FeCl3溶液均顯紫色
B、均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
C、均能與溴水發(fā)生反應(yīng)
D、均能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)下列

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2011年9月29日晚21時(shí)16分，“天宮一號(hào)遨游蒼穹普天同慶，神洲八號(hào)升空銀河國(guó)民共盼”．“天宮一號(hào)”和“神八”的飛船對(duì)接成功，實(shí)現(xiàn)了中華民族的飛天夢(mèng)想．運(yùn)送飛船的火箭燃料除液態(tài)雙氧水外，還有另一種液態(tài)氮?dú)浠衔铮阎摶衔镏袣湓氐馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5%，相對(duì)分子質(zhì)量為32，結(jié)構(gòu)分析發(fā)現(xiàn)該分子結(jié)構(gòu)中只有單鍵．
（1）該氮?dú)浠衔锏碾娮邮綖?div id="knuk8i9" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）若該物質(zhì)與液態(tài)雙氧水恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生兩種無(wú)毒又不污染環(huán)境的氣態(tài)物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）NH3分子中的N原子有一對(duì)孤對(duì)電子，能發(fā)生反應(yīng)：NH3+HCl=NH4Cl．試寫出上述氮?dú)浠衔锿ㄈ胱懔葵}酸時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）氮可以形成多種離子，如N3-，NH2-，N3-，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+與N2H62+是由中性分子結(jié)合質(zhì)子形成的，類似于NH4+，因此有類似于NH4+的性質(zhì)．
①寫出N2H62+在堿性溶液中反應(yīng)的離子方程式
 
．
②NH2-的電子式為
 
，N采用
 
雜化方式，粒子空間構(gòu)型為
 
．
（5）“笑氣”（N2O）是人類最早應(yīng)用于醫(yī)療的麻醉劑之一．有關(guān)理論認(rèn)為N2O與CO2分子具有相似的結(jié)構(gòu)（包括電子式）；又已知N2O分子中氧原子只與一個(gè)氮原子相連，則N2O的電子式可表示為
 
，由此可知它
 
（填“含有”或“不含”）非極性鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有碳酸鹽礦石（主要成分為CaCO3、BaCO3）需分離出BaCO3，并盡可能除去Ca2+，為完成此分離查得有關(guān)溶解度（克/100克水）數(shù)據(jù)如下：
         溫度
物質(zhì)		0℃50℃80℃
Ca（0H）20.1730.1300.004
Ba（OH）21.6413.1101.5
分離要求：（1）原料只有礦石、焦炭、空氣和水，不用其它化學(xué)原料；（2）Ca2+含量越低越好．如圖是分離的實(shí)驗(yàn)步驟，在箭頭上方注明反應(yīng)所需條件、方法和所需的物質(zhì)，在方框里寫上各步產(chǎn)物的分子式或化學(xué)式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)的方法，并寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式．
（1）銅粉中混有鐵粉：方法：
 
，離子方程式為
 
．
（2）FeCl2溶液中混有CuCl2：方法：
 
，離子方程式為
 
．
（3）FeCl3溶液中混有FeCl2：方法：
 
，離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯化亞鐵能不能由化合反應(yīng)制得（若能寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，若不能簡(jiǎn)單說明理由）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

環(huán)辛四烯（C8H8，）分子中碳碳鍵的鍵長(zhǎng)有兩種，分別為1.33×10-10m（4個(gè)）和1.46×10-10m（4個(gè)）．
（1）請(qǐng)?jiān)谌鐖D中注明鍵長(zhǎng)為1.46×10-10m的碳碳鍵為
 
（填字母）．
（2）要鑒別苯和環(huán)辛四烯，需要的化學(xué)試劑為
 
，出現(xiàn)
 
現(xiàn)象的為環(huán)辛四烯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）將一個(gè)用金屬鋁做的易拉罐充滿CO2，然后往罐內(nèi)注入足量的NaOH的溶液．用膠布封罐口，經(jīng)過一段時(shí)間后，罐壁內(nèi)凹而癟，再過一段時(shí)間后，罐壁又重新鼓起．
①罐壁內(nèi)凹而癟的原因是
 
，反應(yīng)的方程式
 
．
②罐再鼓起的原因是
 
，反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）某溶液中可能含有Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4、
 

、Al3+，當(dāng)加入一種淡黃色固體并加熱溶液時(shí)，有刺激性氣味氣體放出和白色沉淀生成．加入淡黃色固體的物質(zhì)的量（橫坐標(biāo)）與析出沉淀和產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量（縱坐標(biāo)）的關(guān)系如圖所示，據(jù)圖可推知溶液中含有的離子是
 
，它們的物質(zhì)的量濃度之比為
 
，所加淡黃色固體是
 
（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一個(gè)固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A（氣）+B（氣）?3C（氣）+D（氣），當(dāng)加入4molA和2molB，達(dá)化學(xué)平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量濃度為m mol/L．若維持溫度不變，按下列四種配比為起始物質(zhì)，達(dá)到化學(xué)平衡后，C仍為m mol/L的是（　�。�
A、2molA+1molB
B、6molC+2molD
C、3molC+1molD
D、4molA+2molB+3molC

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