氯化亞鐵能不能由化合反應制得（若能寫出反應的化學方程式，若不能簡單說明理由）
 
．
考點：鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：化合反應是指兩種或是兩種以上反應物反應生成一種產(chǎn)物的反應，根據(jù)含鐵物質(zhì)的性質(zhì)來回答．
解答： 解：氯化亞鐵能由化合反應2FeCl3+Fe=3FeCl2制得，故答案為：2FeCl3+Fe=3FeCl2．
點評：本題考查學生含鐵物質(zhì)的性質(zhì)知識，注意知識的歸納和整理是關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關說法正確的是（　�。�
A、常溫下，0.1mol?L-1 CH3COOH溶液的pH=1
B、鉛蓄電池在放電過程中，負極質(zhì)量增加，正極pH減少
C、反應CO2（g）+C（s）═2CO（g）在低溫下不能自發(fā)進行，則其△H＞0
D、常溫下，向AgCl濁液中加入少量NaCl飽和溶液，則c（Ag+）、Ksp（AgCl）均減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

海洋是一座巨大的寶藏，海水中蘊含80多種元素．氯堿工業(yè)和制備金屬鎂的原料都可來自于海水．

Ⅰ．在氯堿工業(yè)中，曾用石棉隔膜電解槽來電解食鹽水（如圖甲所示）．
（1）寫出陽極的反應式
 
．
（2）圖甲中流出的b是
 
溶液．
（3）石棉隔膜的作用是
 
．
Ⅱ．隨著科技的發(fā)展，電解工藝不斷革新，電解效率和產(chǎn)品純度得到提高．20世紀80年代起，隔膜法電解工藝逐漸被離子交換膜電解技術取代．
（1）離子交換膜電解槽（如圖乙所示）中⑥、⑦分別是
 
、
 
．
（2）已知一個電子的電量是1.602×10-19C，用離子膜電解槽電解飽和食鹽水，當電路中通過1.929×105 C的電量時，生成NaOH
 
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

分別取40mL的0.50mol/L鹽酸與40mL 0.55mol/L氫氧化鈉溶液進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．請回答下列問題．
（1）理論上稀強酸、稀強堿反應生成1mol水時放出57.3kJ的熱量，寫出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱的熱化學方程式
 
；
（2）如圖所示，儀器A的名稱是
 
；在實驗過程中，如果不把溫度計上的酸用水   沖洗干凈直接測量NaOH溶液的溫度，則測得的△H
 
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）；
（3）假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比熱容
c=4.18J/（g?℃）．為了計算中和熱，某學生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：
實驗序號起始溫度t1℃終止溫度t2℃
鹽酸氫氧化鈉混合溶液
120.020.123.2
220.220.423.4
320.520.623.6
依據(jù)該學生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱△H=
 
；（結(jié)果保留一位小數(shù)）
（4）
 
（填“能”或“不能”）用Ba（OH）2和硫酸代替鹽酸和氫氧化鈉溶液，理由是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一個固定體積的密閉容器內(nèi)，保持一定的溫度發(fā)生以下反應：H2+Br2?2HBr．已知加入1molH2和2molBr2 時，達到平衡狀態(tài)生成a　molHBr．在相同條件下，且保持平衡時的各物質(zhì)的百分含量相同，則填寫下列空白：
編號起始狀態(tài)（mol）平衡時HBr
物質(zhì)的量（mol）
H2Br2HBr
已知120a
①240
 
②
 
 
10.5a
③mn（n≥2m）
 
 
 

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科目：高中化學 來源： 題型：

核磁共振氫譜是研究有機物結(jié)構(gòu)的有力手段之一．例如乙醛的結(jié)構(gòu)簡式為CH3-CHO，在核磁共振氫譜中有兩個峰，其峰面積之比為3：1．
（1）結(jié)構(gòu)式為的有機物，在核磁共振氫譜上吸收峰的面積之比為
 
；
（2）某含氧有機物，其質(zhì)譜圖中最大質(zhì)荷比為46.0，碳的質(zhì)量分數(shù)為52.2%，氫的質(zhì)量分數(shù)為13.0%，核磁共振氫譜中只有一個吸收峰，則該有機物的相對分子質(zhì)量為
 
，其結(jié)構(gòu)簡式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知測定中和熱的實驗步驟如下：
①量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測量溫度；
②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，測量溫度； 
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測量混合液溫度．
請回答：
（1）NaOH溶液稍過量的原因
 
．
（2）加入NaOH溶液的正確操作是
 
（填字母）．
A．沿玻璃棒緩慢加入       B．一次迅速加入       C．分三次加入
（3）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是
 
．
  溫度
實驗次數(shù)		起始溫度t1/℃終止溫度
t2/℃		溫度差平均值
（t2-t1）/℃
H2SO4 NaOH 平均值
125.025.225.128.53.4
224.925.125.028.33.3
325.625.425.529.03.5
（4）設溶液的密度均為1g?cm-3，中和后溶液的比熱容c=4.18J?（g?℃）-1，請根據(jù)實驗數(shù)據(jù)求出中和熱為
 
 寫出該反應的熱化學方程式
 

（5）若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量
 
（填“小于”、“等于”或“大于”）57.3kJ，原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

海水是一個巨大的化學資源寶庫，下列有關海水綜合利用的說法正確的是（　�。�
A、從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl 可制備Cl2和Na
B、海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學變化
C、海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到鉀單質(zhì)
D、利用潮汐發(fā)電是將化學能轉(zhuǎn)化為電能

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下，向密閉容器中充入1mol N2和3mol H2，發(fā)生反應：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），反應達到平衡后，改變下述條件，再次達到平衡，NH3濃度與原平衡不同的是（　�。�
A、保持溫度和壓強不變，充入1mol NH3（g）
B、保持溫度和體積不變，充入1mol Ar（g）
C、保持溫度和壓強不變，充入1mol N2（g）和3mol H2（g）
D、保持溫度和壓強不變，充入1mol Ar（g）

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