【題目】請回答:
(1)室溫下,使用pH計測定0.1mol/LNH4Cl溶液的pH=5.12(如圖1)由此可以得到的結(jié)論是___(填字母)。
a.NH3·H2O是弱堿
b.溶液中c(H+)>c(OH-)
c.NH4+水解是吸熱反應(yīng)
d.由H2O電離出的c(H+)<10-7mol/L
e.物質(zhì)的量濃度相等的氨水和鹽酸等體積混合,溶液pH=7
(2)室溫下,用0.10mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.10mol/L的鹽酸和醋酸,滴定曲線如圖2所示。
①表示滴定鹽酸的曲線是____(填序號)。若此實驗選用酚酞為指示劑,則滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是____。若用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液測定未知鹽酸溶液的濃度,下列實驗操作會使實驗結(jié)果偏低的是____。
a.錐形瓶用待測液潤洗后再注入待測液
b.堿式滴定管滴定前有氣泡,滴定后無氣泡
c.堿式滴定管滴定前仰視讀數(shù),滴定后平視讀數(shù)
②在滴定醋酸溶液的過程中:
V(NaOH)=10.00mL時,溶液中離子濃度由大到小的順序為____。當(dāng)c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)時,溶液pH____7(填“>”、“=”或“<”)。
【答案】ab Ⅱ 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏?/span>NaOH溶液時,溶液由無色變?yōu)闇\紅色,且半分鐘不恢復(fù)無色 c c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) >
【解析】
(1)室溫下,使用pH計測定0.1mol/LNH4Cl溶液的pH=5.12,即溶液顯酸性,說明NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽,即NH3H2O為弱堿;
a.溶液顯酸性,說明NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽,即NH3H2O為弱堿,故a正確;
b.溶液的pH=5.12,即溶液顯酸性,故溶液中c(H+)>c(OH-),故b正確;
c.NH4+水解可看成是鹽酸和氨水反應(yīng)的逆反應(yīng),中和反應(yīng)為放熱反應(yīng),則水解為吸熱反應(yīng),但根據(jù)該實驗無法得到該結(jié)論,故c錯誤;
d.NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽,在水溶液中能水解,而鹽的水解能促進(jìn)水的電離,故此溶液中由H2O電離出的c(H+)>10-7mol/L,故d錯誤;
e.物質(zhì)的量濃度相等的氨水和鹽酸等體積混合,會恰好完全反應(yīng)得NH4Cl溶液,但由于NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽,水解顯酸性,故溶液的pH<7,故e錯誤;
故答案為ab;
(2)①醋酸是弱電解質(zhì),HCl是強(qiáng)電解質(zhì),相同濃度的醋酸和HCl溶液,醋酸的pH>鹽酸的pH,所以I是滴定醋酸的曲線,Ⅱ表示的是滴定鹽酸的曲線;當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏?/span>NaOH溶液時,溶液由無色變?yōu)闇\紅色,且半分鐘不恢復(fù)無色,說明達(dá)到滴定終點(diǎn);
a.錐形瓶用待測液潤洗后再注入待測液,消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大,測定結(jié)果偏高,故a錯誤;
b.堿式滴定管滴定前有氣泡,滴定后無氣泡,則標(biāo)準(zhǔn)液體積讀數(shù)偏大,測定結(jié)果偏高,故b錯誤;
c.堿式滴定管滴定前仰視讀數(shù),滴定后平視讀數(shù),則標(biāo)準(zhǔn)液體積讀數(shù)偏小,測定結(jié)果偏低,故c正確;
故答案為c;
②V(NaOH)=10.00mL時,醋酸溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH、CH3COONa,醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度,溶液呈酸性,則c(H+)>c(OH-),再結(jié)合電荷守恒得c(Na+)<c(CH3COO-),故離子濃度的關(guān)系為c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-);當(dāng)c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)時,根據(jù)物料守恒可知,加入的NaOH溶液的物質(zhì)的量與醋酸的物質(zhì)的量相同,此時兩者恰好完全反應(yīng)得醋酸鈉溶液,而醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽,水解顯堿性,故溶液的pH>7。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與資源利用、材料研制、環(huán)境保護(hù)等密切相關(guān)。
(1)海水中蘊(yùn)含的元素有80多種。
①海水中鎂的總儲量約為1.8×1015t,海水里鎂的存在形式是__(填“游離態(tài)”或“化合態(tài)”)。
②氯堿工業(yè)是重要的化學(xué)工業(yè)之一,寫出該反應(yīng)原理的離子方程式:__。
(2)材料是人類生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ),合理使用材料可以改善人類生活。
①鐵和鋁是兩種常見的金屬材料,在空氣中鋁比鐵耐腐蝕的原因是__。
②新型陶瓷氮化鋁可用氧化鋁高溫還原法制備,化學(xué)方程式如下,請配平該化學(xué)反應(yīng)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。_________
Al2O3+C+N2AlN+CO
(3)保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類的共識。二氧化硫是引起酸雨的一種主要物質(zhì),必須嚴(yán)格控制排放。
①寫出二氧化硫與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:__。
②酸雨降落到地面后,其中的亞硫酸在空氣中被氧氣逐漸氧化生成硫酸,使酸性進(jìn)一步增強(qiáng)。寫出這一過程的化學(xué)方程式:__。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】扁桃酸D在有機(jī)合成和藥物生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用。用常見化工原料制備D,再由此制備有機(jī)物I的合成路線如下:
回答下列問題:
(l)C的名稱是 ____,I的分子式為____。
(2)E→F的反應(yīng)類型為____,G中官能團(tuán)的名稱為____ 。
(3) A→B的化學(xué)方程式為________。
(4)反應(yīng)G→H的試劑及條件是________。
(5)寫出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體:________。
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②與FeC13溶液顯紫色 ③核磁共振氫譜峰面積之比1:2:2:3
(6)寫出以溴乙烷為原料制備H的合成路線(其他試劑任選)_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有A、B、C、D、E、F六種主族元素,已知:(a)A原子有四個電子層,其K、L層電子數(shù)分別與N、M層電子數(shù)相等;(b)B、C原子核外電子層數(shù)比A原子少1,B的最高正價和最低負(fù)價的代數(shù)和等于零,C的簡單氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是H2C;(c)D、E的陰離子都帶有一個單位的負(fù)電荷,D的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同,E元素沒有對應(yīng)的含氧酸;(d)F與A位于同一周期且是六種元素中原子半徑最大的元素。
(1)寫出六種元素的名稱:A___;B___;C___;D___;E___;F___。
(2)A、C、D、F四種元素的簡單離子的半徑由大到小的順序為____(用離子符號表示)。
(3)B、C、D三種元素的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序為___(用化學(xué)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】依據(jù)事實,回答下列問題。
(1)在25℃、101kPa時,1.0gC8H18(l,辛烷)燃燒生成CO2(g)和H2O(l),放出48.40kJ的熱量,則C8H18(l)的燃燒熱為___kJ/mol。
(2)已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g);ΔH=+67.7kJ/mol,N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g);ΔH=-534kJ/mol,根據(jù)蓋斯定律寫出肼(N2H4)與NO2完全反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式____。
(3)某反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示,則該反應(yīng)是____(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng),判斷依據(jù)是____。
(4)已知:2NH3(g)+3Cl2(g)=N2(g)+6HCl(g) ΔH=–462kJmol-1
,
則斷開1molH–N鍵與斷開1molH–Cl鍵所需能量相差約為_____kJ。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知釷Th的原子可發(fā)生下列放射性變化: Th→X+He,生成的X是與Mg同主族的一種元素的原子,下列對X的推斷錯誤的是
A. X的氫氧化物是一種強(qiáng)堿B. X元素位于第六周期
C. X的碳酸鹽難溶于水D. X的最高化合價為+2價
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表為元素周期表的一部分。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
1 | ① | ||||||
2 | ② | ⑤ | |||||
3 | ③ | ⑥ | |||||
4 | ④ | ⑦ |
(1)表中元素________(填寫元素符號)的非金屬性最強(qiáng);元素________(填寫元素符號)的金屬性最強(qiáng),寫出它與水反應(yīng)的離子方程式__________________________________。
(2)表中元素③的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________。
(3)表中元素⑥、⑦氫化物的穩(wěn)定性順序為________>________(填寫化學(xué)式,下同)。
(4)表中元素最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的酸的分子式是_________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計以下實驗。
Ⅰ.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1分別投入足量的0.1的鹽酸中,試預(yù)測實驗結(jié)果:______與鹽酸反應(yīng)最劇烈,______與鹽酸反應(yīng)最慢。
(2)將溶液與溶液混合生成,從而驗證的堿性強(qiáng)于,繼而可以驗證的金屬性強(qiáng)于。此設(shè)計______(填“合理”或“不合理”),理由是________________________。
Ⅱ.利用如圖所示裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律。
(3)儀器的名稱為____________,干燥管的作用是__________________。
(4)實驗室中現(xiàn)有藥品:溶液、濃鹽酸、,請選擇合適的藥品設(shè)計實驗來驗證氯的非金屬性強(qiáng)于硫。裝置、、中所裝藥品分別為____________、____________、____________,裝置中的實驗現(xiàn)象為有黃色沉淀生成,相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。
(5)若要證明非金屬性:,則中加__________,中加,中加__________,觀察到中的現(xiàn)象為______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在a L Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中加入b mol BaCl2,恰好使溶液中的SO42完全沉淀;如加入足量的NaOH溶液得沉淀c mol,則原溶液中的c(Fe3+)為( )
A.B.C.D.
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