【題目】依據(jù)事實(shí),回答下列問題。

1)在25℃、101kPa時(shí),1.0gC8H18(l,辛烷)燃燒生成CO2(g)和H2O(l),放出48.40kJ的熱量,則C8H18(l)的燃燒熱為___kJ/mol。

2)已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g);ΔH=+67.7kJ/mol,N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g);ΔH=-534kJ/mol,根據(jù)蓋斯定律寫出肼(N2H4)與NO2完全反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式____

3)某反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示,則該反應(yīng)是____(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng),判斷依據(jù)是____

4)已知:2NH3(g)+3Cl2(g)=N2(g)+6HCl(g) ΔH=–462kJmol-1

,

則斷開1molHN鍵與斷開1molHCl鍵所需能量相差約為_____kJ。

【答案】5517.60kJ/mol 2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H= -1135.7kJmol-1 吸熱反應(yīng) 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量 41

【解析】

(1)在25℃時(shí),101kPa下,1g辛烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出48.40kJ的熱量,則1mol辛烷即114g辛烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出5518kJ的熱量,所以其燃燒熱為5517.60kJ/mol;

(2)①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g),△H=+67.7kJmol-1;②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g),△H=-534kJmol-1,將方程式2×②-①得2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=2(-534kJmol-1)-(+67.7kJmol-1)=-1135.7kJmol-1;

(3)由能量變化圖可知,反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量,則該反應(yīng)是吸熱反應(yīng);

(4)斷開1molHN鍵與斷開1molHCl鍵所需能量分別為x kJ、y kJ,根據(jù)△H=反應(yīng)物鍵能之和-生成物鍵能之和,可知:-462=6x+3×243-(945+6y),解得:x-y=-41,即斷開1molHN鍵與斷開1molHCl鍵所需能量相差為41kJ。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知有機(jī)物ANaOH的醇溶液混合加熱得產(chǎn)物C和溶液D。C與乙烯混合在催化劑作用下可反應(yīng)生成的高聚物。而在溶液D中先加入硝酸酸化,后加AgNO3溶液有白色沉淀生成,則A的結(jié)構(gòu)簡式可能為(

A.B.

C.CH3CH2CH2ClD.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氟代硼酸鉀(KBe2BO3F2)是激光器的核心材料,我國化學(xué)家在此領(lǐng)域的研究走在了世界的最前列。回答下列問題:

1)氟代硼酸鉀中各元素原子的第一電離能大小順序是FO____________;鶓B(tài)K+電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為________形。

2NaBH4是有機(jī)合成中常用的還原劑,其中的陰離子空間構(gòu)型是_______,中心原子的雜化形式為_______。NaBH4中存在_____(填標(biāo)號)。

a. 離子鍵 b.氫鍵 c.σ d.π鍵

3BeCl2中的化學(xué)鍵具有明顯的共價(jià)性,蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的BeCl2的結(jié)構(gòu)式為________,其中Be的配位數(shù)為_______。

4)第三周期元素氟化物的熔點(diǎn)如下表:

化合物

NaF

MgF2

AlF3

SiF4

PF5

SF6

熔點(diǎn)/

993

1261

1291

-90

-83

-50.5

解釋表中氟化物熔點(diǎn)變化的原因:_____________________。

5CaF2的一種晶胞如圖所示。Ca2+占據(jù)F形成的空隙,其空隙率是________。若r(F)xpm,r(Ca2+)ypm,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則CaF2的密度ρ_________ g·cm-3(列出計(jì)算表達(dá)式)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知反應(yīng)2NO2N2O4(g) H<0。將一定量的NO2充入注射器中并密封,改變活塞位置的過程中,氣體透光率隨時(shí)間的變化如圖所示(氣體顏色越深,透光率越小)。下列說法不正確的是

A.b 點(diǎn)的操作是壓縮注射器

B.c 點(diǎn)與a點(diǎn)相比,c(NO2)增大、c(N2O4)減小

C.d 點(diǎn):υ()<υ()

D.若在c點(diǎn)將溫度降低,其透光率將增大

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一,工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3NOx還原生成N2,某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對NH3NOx反應(yīng)進(jìn)行了探究;卮鹣铝袉栴}:

(1)氨氣的制備

①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的________,反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________

②預(yù)收集一瓶干燥的氨氣,選擇上圖中的裝置,其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置______(按氣流方向,用小寫字母表示)。

(2)氨氣與二氧化氮的反應(yīng)將上述收集到的NH3充入注射器X中,硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑,充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

操作步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

解釋原因

打開K1,推動(dòng)注射器活塞,使X中的氣體緩慢通入Y管中

Y管中_____________

②反應(yīng)的化學(xué)方程式

____________

將注射器活塞退回原處并固定,待裝置恢復(fù)到室溫

Y管中有少量水珠

生成的氣態(tài)水凝集

打開K2

_______________

______________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】請回答:

1)室溫下,使用pH計(jì)測定0.1mol/LNH4Cl溶液的pH=5.12(如圖1)由此可以得到的結(jié)論是___(填字母)。

a.NH3·H2O是弱堿

b.溶液中c(H+)>c(OH-)

c.NH4+水解是吸熱反應(yīng)

d.由H2O電離出的c(H+)<10-7mol/L

e.物質(zhì)的量濃度相等的氨水和鹽酸等體積混合,溶液pH=7

2)室溫下,用0.10mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.10mol/L的鹽酸和醋酸,滴定曲線如圖2所示。

①表示滴定鹽酸的曲線是____(填序號)。若此實(shí)驗(yàn)選用酚酞為指示劑,則滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是____。若用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液測定未知鹽酸溶液的濃度,下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是____。

a.錐形瓶用待測液潤洗后再注入待測液

b.堿式滴定管滴定前有氣泡,滴定后無氣泡

c.堿式滴定管滴定前仰視讀數(shù),滴定后平視讀數(shù)

②在滴定醋酸溶液的過程中:

V(NaOH)=10.00mL時(shí),溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>____。當(dāng)c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)時(shí),溶液pH____7(填“>”、“=”或“<”)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(NA 為阿伏加德羅常數(shù))

A.124 g P4 含有 P—P 鍵的個(gè)數(shù)為4NA

B.1molCH4 中含有 C—H 鍵的個(gè)數(shù)為4NA

C.12g金剛石中含有 C—C 鍵的個(gè)數(shù)為4NA

D.1molCO2 晶胞中含NA 個(gè) CO2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將石墨置于熔融的鉀或氣態(tài)的鉀中,石墨吸收鉀而形成名稱為鉀石墨的物質(zhì),其組成可以是C8K、C12KC24K、C36KC48K、C60K 等。下列分析正確的是

A.題干中所列舉的 6 種鉀石墨屬于有機(jī)高分子化合物

B.鉀石墨中碳原子的雜化方式是 sp3 雜化

C.若某鉀石墨的原子分布如圖所示,則它所表示的是 C12K

D.最近兩個(gè) K 原子之間的距離為石墨中 C—C 鍵鍵長的2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋰—銅空氣燃料電池是低成本高效電池。該電池通過一種復(fù)雜的銅“腐蝕”現(xiàn)象產(chǎn)生電能,其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O===2Cu+2Li++2OH。下列說法不正確的是

A. 放電時(shí),Li+透過固體電解質(zhì)向Cu極移動(dòng)

B. 通空氣時(shí),銅被腐蝕,產(chǎn)生Cu2O

C. 放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式為:Cu2O+2H+ +2 e- ===2Cu+H2O

D. 整個(gè)反應(yīng)過程中,氧化劑為O2

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案