【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,其原子半徑與最外層電子數(shù)的關系如下如圖。E原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍,D離子核外電子排布與C2-相同。
由此推知:
A________,B________,C________,D________,E________(填元素名稱)
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【題目】在一定條件下的定容密閉容器中,發(fā)生反應2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g), 下列哪種情況,能表明反應達到平衡狀態(tài)
A. SO3的體積百分含量保持不變
B. SO2速率是O2速率的2倍
C. SO3的濃度是O2濃度的2倍
D. 單位時間內(nèi)SO2消耗的濃度等于SO3生成的濃度
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【題目】某溫度下,在2 L的密閉容器中,加入1 mol X(g)和2 mol Y(g)發(fā)生反應:X(g)+mY(g)3Z(g)平衡時, X、Y、Z的體積分數(shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1mol Z(g),再次達到平衡后,X、Y、 Z的體積分數(shù)不變。下列敘述不正確的是( )
A.m=2 B.兩次平衡的平衡常數(shù)相同
C.X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為 1∶1 D.第二次平衡時,Z的濃度為 0.4 mol·L-1
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【題目】下表是元素周期表的一部分,針對表中用字母標出的元素,回答下列問題:
(1)原子半徑最大的元素是 _____;在化合物中只有負價的元素是 ______;屬于副族元素是____;適合作半導體材料的是____,(只用表中的字母填寫)
(2)V在周期表中的位置第____周期第______族.
(3)A與M元素形成的化合物是______化合物,D與Z原子形成的化學鍵是____鍵;
(4)J、H、T三種元素的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是___________________________________;(用化學式表示)
(5)L元素形成的氫化物的在-4℃時是__________晶體(填晶體類型),其密度比對應的液態(tài)還小,呈固體而非氣體的原因是____________________________________。
(6)寫出B、Q兩種元素的氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式_________________________________________________________________。
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【題目】在下列各組物質(zhì)中,分子數(shù)一定相同的是 ( )
A.0.2mol H2和4.48L HCl氣體
B.標準狀況下1mol O2和22.4L H2O
C.4g 氦氣和標準狀況下22.4LCO2
D.4L CO和4L CO2
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【題目】在一個體積固定的密閉容器中,進行可逆反應A(s)+3B(g)3C (g) 。下列敘述中表明該可逆反應一定達到平衡狀態(tài)的是
①C的生成速率與C的分解速率相等;②單位時間內(nèi)生成amol A,同時生成3amol B;
③B的濃度不再變化; ④混合氣體總的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化;
⑤A、B、C的物質(zhì)的量之比為1:3:3; ⑥混合氣體的密度不再變化;
A. ①③⑥ B. ①③④⑥ C. ①②③ D. ①③④⑤
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【題目】Ⅰ. 有一瓶澄清溶液,可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-、NO3-、Cl―、I―現(xiàn)進行如下實驗:
①測知溶液顯強酸性;②取樣加少量CCl4和數(shù)滴新制氯水,CCl4層為紫紅色;
③另取樣滴加稀NaOH溶液,使溶液變?yōu)閴A性,此過程中均無沉淀生成;
④取少量上述堿性溶液,加Na2CO3溶液出現(xiàn)白色沉淀;
⑤將實驗③中的堿性溶液加熱,有氣體放出,該氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍。
請回答:(1)原溶液中肯定存在的離子是____________________
(2)不能確定是否存在的離子是____________________
Ⅱ.(1)某興趣小組同學汲取熱電廠附近的雨水進行實驗。雨水樣品在空氣中放置2小時后,通過測定發(fā)現(xiàn)雨水樣品的酸性會增強,你認為會形成溶液酸性這一變化的原因是(用離子方程式表示)________________________________________________
(2)正常雨水的溶液也是偏酸性,這是因為_____________________________________
(3)該興趣小組同學為測定空氣中二氧化硫的體積分數(shù),做了如下實驗:取標準狀況下的空氣1.000L(內(nèi)含氮氣 、氧氣 、二氧化硫、二氧化碳等),慢慢通過足量氯水,(反應的化學方程式為SO2+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4),在所得溶液中加入過量的氯化鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀,將沉淀洗滌、干燥,稱得其質(zhì)量為0.233g。計算該空氣樣品中二氧化硫的體積分數(shù)_____________________
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【題目】某研究性小組用含鉻廢水制取具有強氧化性的重鉻酸鉀(K2Cr2O7),實驗方案如下:
已知:
①Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+
②金屬離子沉淀的PH如下:
離子 | 開始沉淀的PH | 沉淀完全的PH |
Cr3+ | 4.9 | 6.8 |
Fe3+ | 1.5 | 4.1 |
③不同溫度下化合物的溶解度如下:
物質(zhì) | 溶解度/(g/110g水) | ||
0℃ | 40℃ | 80℃ | |
K2SO4 | 7.4 | 14.8 | 21.4 |
K2Cr2O7 | 4.7 | 26.3 | 73 |
請回答:
(1)操作A的名稱是____,加入硫酸的目的是_____。
(2)寫出固體1中加入H2O2和KOH溶液后發(fā)生反應的離子方程式________。
(3)操作B由多步組成,獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是:蒸發(fā)濃縮、操作1、洗滌1、操作2、抽濾、洗滌2、干燥。則下列說法正確的是__________。
A.操作1和操作2分別是趁熱過濾和冷卻結晶
B.洗滌1和洗滌2所用的洗滌劑分別為0℃的冷水和80℃的熱水
C.當溶液出現(xiàn)過飽和現(xiàn)象時,振蕩容器或用玻璃棒輕輕摩擦器壁均可促使晶體析出
D.進行洗滌2操作時,可用摩爾鹽[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]標準溶液滴定,反應的離子方程式:
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
①請簡述將已用移液管吸取的待測液轉(zhuǎn)移至錐形瓶中的操作__________。
②滴定時,先稱取0.5000g K2Cr2O7 產(chǎn)品,溶于水配成100mL溶液,用0.1000mol/L的摩爾鹽標準溶液進行滴定,數(shù)據(jù)記錄如下:
實驗序號 | 待測樣品溶液的體積/mL | 0.1000mol/L摩爾鹽溶液的體積/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 25.00 | 0.00 | 24.98 |
2 | 25.00 | 1.56 | 29.30 |
3 | 25.00 | 1.00 | 26.02 |
則測得K2Cr2O7產(chǎn)品的純度是_________(以質(zhì)量分數(shù)表示)。
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