Question

（2008?唐山二模）A、B、C、D、E5瓶溶液，分別是AlCl₃、BaCl₂、NaHSO₄、K₂CO₃和AgNO₃中的一種．己知：
①A與B反應有氣體生成．    ②B與C反應有沉淀生成．
③C與D反應有沉淀生成．    ④D與E反應有沉淀生成．
⑤A與E反應有氣體生成．    ⑥在②和③的反應中生成的沉淀是同一物質．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）A是

Na₂CO₃

，B是

AlCl₃

，D是

BaCl₂

．
（2）向C溶液中逐滴滴加過量稀氨水，在整個過程中出現(xiàn)的現(xiàn)象是

先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀逐漸溶解

．
（3）將0.1mol/L的E溶液與O.1mol/L的Ba（OH）₂溶液按下表中甲、乙、丙、丁、戊不同方式混合：

	甲	乙	丙	丁	戊
0.1mol/L的Ba（OH）2溶液的體積/mL	10	10	10	10	10
0.1mol/L的E溶液的體積/mL	5	10	15	20	25

①按丁方式混合后，所得溶液顯

中

（填“酸”、“堿”或“中”）性．
②寫出按乙方式混合時，反應的離子方程式為

Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O

．
③25℃時，按甲方式混合后，所得溶液的pH為

13

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)信息①⑤反應有氣體，氣體只能為CO₂，則A為Na₂CO₃，然后先分組：B、E組為AlCl₃、NaHSO₄，那么剩下C、D組為AgNO₃、BaCl₂，
據(jù)信息⑥知產(chǎn)生的沉淀為AgCl，所以C物質為AgNO₃，結合其他信息知E為NaHSO₄，D為BaCl₂，B為AlCl₃，以此解答本題；
（2）根據(jù)向硝酸銀溶液中逐滴滴加過量稀氨水的反應現(xiàn)象完成；
（3）①根據(jù)氫氧化鋇與硫酸氫鈉溶液中含有的氫離子和氫氧根離子濃度判斷；
②根據(jù)硫酸氫鈉與氫氧化鋇的物質的量判斷過量，然后根據(jù)不足的量寫出反應的離子方程式；
③根據(jù)二者混合后溶液中氫氧根離子的濃度計算出氫離子濃度，再計算出溶液的pH．

解答：解：AlCl₃、BaCl₂、NaHSO₄、K₂CO₃和AgNO₃中，能夠生成氣體的物質有：Na₂CO₃與NaHSO₄或碳酸鈉與AlCl₃，根據(jù)①和⑤可知，A為Na₂CO₃，則B、E組為AlCl₃、NaHSO₄；在②和③的反應中生成的沉淀是同一物質，則沉淀只能為AgCl，所以C物質為AgNO₃，B中含有氯離子，所以B為AlCl₃，則E為NaHSO₄；最后剩下的為D：BaCl₂，
（1）根據(jù)以上分析可知，A為Na₂CO₃，B為AlCl₃，D為BaCl₂，
故答案為：Na₂CO₃；AlCl₃；BaCl₂；
（2）硝酸銀溶液中逐滴滴加過量稀氨水，開始產(chǎn)生強氧化銀白色沉淀，之后沉淀逐漸溶解，反應生成了可溶性的Ag（NH₃）₂OH，所得溶液被稱為銀氨溶液，
故答案為：先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀逐漸溶解；
（3）①E為硫酸氫鈉磷酸氫鈉溶液，10mL0.1mol/L的Ba（OH）₂溶液與20mL0.1mol/L的硫酸氫鈉溶液混合，溶液中氫離子與氫氧根離子物質的量相等，反應后溶液性質中性，
故答案為：中；
②10mL0.1mol/L的Ba（OH）₂溶液與10mL0.1mol/L的硫酸氫鈉溶液混合，氫氧化鋇與硫酸氫鈉的物質的量相等，氫氧根離子過量，反應的離子方程式為：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O，
故答案為：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O；
③10mL0.1mol/L的Ba（OH）₂溶液與5mL0.1mol/L的硫酸氫鈉溶液混合，氫氧根離子有剩余，溶液中剩余的氫氧根離子濃度為：

0.1mol/l×0.01L×2-0.1mol/L×0.005L

0.01L+0.005L

=0.1mol/L，氫離子濃度為：

1×10-14

0.1

mol/L，溶液的pH為13，
故答案為：13．

點評：本題考查物質的檢驗與鑒別，該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題，試題綜合性強，難度較大，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力，提高學生的應試能力和學習效率．進行物質的檢驗時，要依據(jù)物質的特殊性質和特征反應，選擇適當?shù)脑噭┖头椒�，準確觀察反應中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推理、驗證即可．