(2008?唐山二模)A、B、C、D、E5瓶溶液,分別是AlCl3、BaCl2、NaHSO4、K2CO3和AgNO3中的一種.己知:
①A與B反應(yīng)有氣體生成.    ②B與C反應(yīng)有沉淀生成.
③C與D反應(yīng)有沉淀生成.    ④D與E反應(yīng)有沉淀生成.
⑤A與E反應(yīng)有氣體生成.    ⑥在②和③的反應(yīng)中生成的沉淀是同一物質(zhì).
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:
(1)A是
Na2CO3
Na2CO3
,B是
AlCl3
AlCl3
,D是
BaCl2
BaCl2

(2)向C溶液中逐滴滴加過(guò)量稀氨水,在整個(gè)過(guò)程中出現(xiàn)的現(xiàn)象是
先產(chǎn)生白色沉淀,后沉淀逐漸溶解
先產(chǎn)生白色沉淀,后沉淀逐漸溶解

(3)將0.1mol/L的E溶液與O.1mol/L的Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁、戊不同方式混合:
0.1mol/L的Ba(OH)2溶液的體積/mL 10 10 10 10 10
0.1mol/L的E溶液的體積/mL 5 10 15 20 25
①按丁方式混合后,所得溶液顯
(填“酸”、“堿”或“中”)性.
②寫(xiě)出按乙方式混合時(shí),反應(yīng)的離子方程式為
Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O

③25℃時(shí),按甲方式混合后,所得溶液的pH為
13
13
分析:(1)根據(jù)信息①⑤反應(yīng)有氣體,氣體只能為CO2,則A為Na2CO3,然后先分組:B、E組為AlCl3、NaHSO4,那么剩下C、D組為AgNO3、BaCl2,
據(jù)信息⑥知產(chǎn)生的沉淀為AgCl,所以C物質(zhì)為AgNO3,結(jié)合其他信息知E為NaHSO4,D為BaCl2,B為AlCl3,以此解答本題;
(2)根據(jù)向硝酸銀溶液中逐滴滴加過(guò)量稀氨水的反應(yīng)現(xiàn)象完成;
(3)①根據(jù)氫氧化鋇與硫酸氫鈉溶液中含有的氫離子和氫氧根離子濃度判斷;
②根據(jù)硫酸氫鈉與氫氧化鋇的物質(zhì)的量判斷過(guò)量,然后根據(jù)不足的量寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式;
③根據(jù)二者混合后溶液中氫氧根離子的濃度計(jì)算出氫離子濃度,再計(jì)算出溶液的pH.
解答:解:AlCl3、BaCl2、NaHSO4、K2CO3和AgNO3中,能夠生成氣體的物質(zhì)有:Na2CO3與NaHSO4或碳酸鈉與AlCl3,根據(jù)①和⑤可知,A為Na2CO3,則B、E組為AlCl3、NaHSO4;在②和③的反應(yīng)中生成的沉淀是同一物質(zhì),則沉淀只能為AgCl,所以C物質(zhì)為AgNO3,B中含有氯離子,所以B為AlCl3,則E為NaHSO4;最后剩下的為D:BaCl2,
(1)根據(jù)以上分析可知,A為Na2CO3,B為AlCl3,D為BaCl2,
故答案為:Na2CO3;AlCl3;BaCl2
(2)硝酸銀溶液中逐滴滴加過(guò)量稀氨水,開(kāi)始產(chǎn)生強(qiáng)氧化銀白色沉淀,之后沉淀逐漸溶解,反應(yīng)生成了可溶性的Ag(NH32OH,所得溶液被稱為銀氨溶液,
故答案為:先產(chǎn)生白色沉淀,后沉淀逐漸溶解;
(3)①E為硫酸氫鈉磷酸氫鈉溶液,10mL0.1mol/L的Ba(OH)2溶液與20mL0.1mol/L的硫酸氫鈉溶液混合,溶液中氫離子與氫氧根離子物質(zhì)的量相等,反應(yīng)后溶液性質(zhì)中性,
故答案為:中;
②10mL0.1mol/L的Ba(OH)2溶液與10mL0.1mol/L的硫酸氫鈉溶液混合,氫氧化鋇與硫酸氫鈉的物質(zhì)的量相等,氫氧根離子過(guò)量,反應(yīng)的離子方程式為:Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O,
故答案為:Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O;
③10mL0.1mol/L的Ba(OH)2溶液與5mL0.1mol/L的硫酸氫鈉溶液混合,氫氧根離子有剩余,溶液中剩余的氫氧根離子濃度為:
0.1mol/l×0.01L×2-0.1mol/L×0.005L
0.01L+0.005L
=0.1mol/L,氫離子濃度為:
1×10-14
0.1
mol/L,溶液的pH為13,
故答案為:13.
點(diǎn)評(píng):本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別,該題是高考中的常見(jiàn)題型,屬于中等難度的試題,試題綜合性強(qiáng),難度較大,有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力,提高學(xué)生的應(yīng)試能力和學(xué)習(xí)效率.進(jìn)行物質(zhì)的檢驗(yàn)時(shí),要依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng),選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒,?zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象,如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等,進(jìn)行判斷、推理、驗(yàn)證即可.
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O
2-
n
可把R2-氧化為R單質(zhì),M2
O
2-
n
變?yōu)镸3+.又知c(M2
O
2-
n
)=0.3mol/L
的溶液100mL,可與c(R2-)=0.6mol?L-1的溶液150mL恰好完全反應(yīng),則n值為( 。

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