【題目】下列有關(guān)敘述中正確的是

A. 強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中的電離過程是不可逆的

B. CO2的水溶液能導(dǎo)電,所以CO2是電解質(zhì)

C. 碳酸鈣在水里的溶解度很小所以碳酸鈣是弱電解質(zhì)

D. 強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)

【答案】A

【解析】A.強(qiáng)電解質(zhì)完全電離,電離過程不可逆,故A正確;B.CO2的水溶液能導(dǎo)電是因為與水反應(yīng)生成電解質(zhì)碳酸,本身不能電離,屬于非電解質(zhì),故B錯誤;C、碳酸鈣溶于水的部分完全電離,屬于強(qiáng)電解質(zhì),故C錯誤;D.導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱與參與導(dǎo)電的自由移動的離子的濃度大小有關(guān),強(qiáng)電解質(zhì)如果濃度很小,導(dǎo)電能力也可能比濃的弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力弱,故D錯誤;故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】加成反應(yīng)是有機(jī)化學(xué)的一類重要的反應(yīng),下列反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是 ( )

A. 乙醇與金屬鈉作用

B. 乙烯通入溴水中

C. 乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中

D. 油脂在堿性條件下加熱,制取肥皂

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硼、鋁屬元素周期表IIIA短周期元素;卮鹣铝袉栴}:

1基態(tài)B原子的價電子軌道表達(dá)式為__________,其第一電離能比Be ________(填“大”或“小”)。

2氨硼烷(NH3BH3)是最具潛力的儲氫材料之一,分子中存在配位鍵,能體現(xiàn)配位鍵的結(jié)構(gòu)式為__________,與氨硼烷互為等電子體的烴的分子式為__________。

3)插圖

4)插圖

5)插圖

3常溫常壓下硼酸晶體為結(jié)構(gòu)層狀,其二維平面結(jié)構(gòu)如圖所示:

硼酸的化學(xué)式為__________,B原子的雜化類型為_______。從氫鍵的角度解釋硼酸在冷水中的溶解度小而加熱時溶解度增大:_____________________________________。

48-羥基喹啉鋁是一種黃色粉末,它是OLED中的重要發(fā)光材料及電子傳輸材料,其微觀結(jié)構(gòu)如圖所示,8-羥基喹啉鋁中存在的化學(xué)鍵為______________。

A.金屬鍵 B.極性鍵 C.非極性鍵 D.配位鍵 E.π

5金屬鋁晶體中原子呈面心立方緊密堆積(如上圖)。該晶胞空間利用率為_________________(用含π的代數(shù)式表示);鋁的密度是2.7gcm-3,阿伏伽德羅常數(shù)為NA,依此可計算出Al原子半徑rAl=__________cm.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】11.00L 1.00molL1H2SO4溶液與2.00L 1.00molL1 NaOH溶液完全反應(yīng),放出114.6kJ熱量,該反應(yīng)的中和熱H_____,表示其中和熱的熱化學(xué)方程式為_____

225℃、101KPa時,1.00g C6H6l)燃燒生成CO2g)和H2Ol),放出41.8kJ的熱量,C6H6的燃燒熱為_____KJmol1,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____

3化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5.回答下列問題:

已知AX3的熔點和沸點分別為﹣93.6℃76℃,AX5的熔點為167℃.室溫時AX3與氣體X2反應(yīng)生成1mol AX5,放出熱量123.8kJ.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】400℃、101 kPa時,NO2(g) CO(g) NO(g) + CO2(g) 反應(yīng)過程的能量變化如下圖所示。

反應(yīng)過程

(1)該反應(yīng)是_____________(填吸熱放熱)反應(yīng)。

(2)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________。

(3)改變下列條件都可使該反應(yīng)的反應(yīng)速率改變,其中通過降低活化能加快反應(yīng)速率的是_____________

a.濃度 b.壓強(qiáng) c.溫度 d.催化劑

(4)反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響?____(填),原因是____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CH4H2Og)可發(fā)生催化重整反應(yīng):CH4g+H2OgCOg+3H2g)。

1)每消耗8g CH4轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為 。

2)已知:①2COg+O2g=2CO2g△H1=akJ·mol1

②COg+H2Og=CO2g+H2g△H2=bkJ·mol1

③CH4g+2O2g=CO2g+2H2Og△H3=ckJ·mol1

④CH4g+H2OgCOg+3H2g△H4

由此計算△H4= kJ·mol1。

3T℃時,向1L恒容密閉容器中投入1molCH41molH2Og),發(fā)生反應(yīng):CH4g+H2OgCOg+3H2g),經(jīng)過tmin,反應(yīng)達(dá)到平衡。已知平衡時,cCH4=0.5mol·L1。

①0tmin內(nèi),該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率vH2= 。②T℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

當(dāng)溫度升高到(T+100時,容器中cCO="0.75" mol·L1,則該反應(yīng)是 反應(yīng)(填吸熱放熱)。

4)已知熔融碳酸鹽燃料電池的工作原理示意圖如下:

放電過程中K+Na+向電極 (填“A”“B”)移動。

該電池的負(fù)極反應(yīng)式為 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究小組制備84消毒液(主要成分NaClO)設(shè)計了如圖裝置。并查閱到下列資料,“在加熱情況下鹵素與堿液發(fā)生如下反應(yīng):3X2+6OH5X+XO3+3H2O”。

回答下列問題:

(1)裝置中的大試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________。

(2)裝置中能否省去盛飽和NaCl溶液的洗氣瓶?_____(填“能”或“不能”,下同),理由是_____________

(3)裝置中能否省去盛濃硫酸的洗氣瓶?________,理由是____________________________。

(4)裝置中能否省去盛冰水的燒杯?________,理由是______________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上利用氫氧化鋰(含有少量氫氧化鎂)制備四氟硼酸鋰流程如下:

已知:碳酸鋰難溶于水。

(1)碳化時發(fā)生的主要離子方程式為___________________________。濾渣的主要成分___________。(寫化學(xué)式)載人宇宙飛船選用氫氧化鋰吸收CO2,而不用價格更便宜的氫氧化鈉,其主要原因____________

(2)轉(zhuǎn)化過程發(fā)生的反應(yīng)為連續(xù)的兩步,分別為LiHCO3+4HF=LiF·3HF+H2O+CO2↑,______________(寫化學(xué)方程式)。該過程中不能采用玻璃器皿,其原因為________________________

(3)結(jié)晶得到的晶體LiBF4·H2O需先在20℃~50℃干燥,后在150℃干燥,在150℃干燥的目的是_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,10 mL 0.40 mol/LH2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測定生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。

t/min

0

2

4

6

8

10

12

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

a

下列敘述正確的是(溶液體積變化忽略不計)

A. 0~6 min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)≈3.3×10-2 mol·L-l·min-l

B. 反應(yīng)到6 min時,c(H2O2)=0.30mol·L-l

C. 反應(yīng)到6 min時,H2O2分解了60%

D. 12 min時,a=33.3

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同步練習(xí)冊答案