Question

【題目】在400℃、101 kPa時，NO2(g) ＋CO(g) NO(g) + CO2(g) 反應過程的能量變化如下圖所示。

反應過程

(1)該反應是_____________（填“吸熱”或“放熱”）反應。

(2)該反應的熱化學方程式為_____________。

(3)改變下列條件都可使該反應的反應速率改變，其中通過降低活化能加快反應速率的是_____________。

a．濃度 b．壓強 c．溫度 d．催化劑

(4)反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響？____（填“是”或“否”），原因是____。

Answer 1

【答案】 放熱 NO2(g)＋CO(g)NO(g)＋CO2(g) △H= -234 kJ·mol-1 d 否 催化劑只能改變化學反應的速率和途徑，不能改變化學反應始態(tài)和終態(tài)的能量，因此對反應熱沒有影響

【解析】（1）從圖中明顯得到反應物能量高于生成物能量，所以反應是放熱反應。

（2）從圖中看出反應物和生成物的能量差為134-368=-234；所以反應△H= -234 kJ·mol-1，需要注意的問題是：題目要求反應所處的環(huán)境為400℃，所以要求標出該測定的條件。

（3）能夠改變反應活化能的條件只能是催化劑。

（4）對于一個確定的反應而言，實際上能影響反應焓變的只有方程式中的物質系數(shù)和物質狀態(tài)，除此之外都不會影響焓變。