【題目】下列敘述中,正確的是

A.在船舶的外殼裝上塊可防止其發(fā)生電化學(xué)腐蝕,叫作外加電流的陰極保護(hù)法.

B.濃硫酸具有吸水性,因此可用作干燥劑,能干燥氫氣、硫化氫、氨氣等氣體

C.FeCl3溶液加熱蒸干、灼燒得到Fe2O3

D.用惰性電極分別電解CuCl2溶液和MgCl2溶液分別得到單質(zhì)Cu和Mg

【答案】C

【解析】

試題分析:A、鋅比鐵活潑,構(gòu)成原電池,鋅作負(fù)極,鐵作正極,因此此法叫做是犧牲陽極的陰極保護(hù)法,故錯誤B、濃硫酸性質(zhì)具有吸水性、強(qiáng)氧化性、脫水性,H2S是還原性氣體,和農(nóng)硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能用濃硫酸干燥,NH3是堿性氣體,濃硫酸屬于酸,兩者發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),NH3不用濃硫酸干燥,故錯誤C、FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl,鹽類水解是吸熱反應(yīng),加熱促進(jìn)水解,且氯化氫易揮發(fā),因此蒸干灼燒,最后得到氧化鐵,故正確D、電解K、Ca2+、Na、Mg2+、Al3+水溶液,這些離子不放電,得到相應(yīng)金屬單質(zhì),故錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲、乙是兩種常見短周期元素的單質(zhì),有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法,錯誤的是( )

A. C為酸性氣體,則B可能具有兩性

B. C是堿性氣體,則B一定是堿

C. BC是兩種酸,則B、C一定都是一元酸

D. 以上3個轉(zhuǎn)變可能都是氧化還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A某物質(zhì)的溶液中由水電離出的cH+1×10-amol/L,a7,則該溶液的pH一定為14-a

B.相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中,①NH4AlSO42、NH42SO4、③CH3COONH4、④NH3·H2O;cNH4+由大到小的順序是②>①>③>④

C物質(zhì)的量濃度相等的H2SNaHS混合溶液中cNa++cH+=cS2―+cHS+cOH

DAgCl懸濁液中存在平衡AgClsAg+aq+Claq,往其中加入少量NaCl粉末,平衡會向左移動,Ksp減少

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】構(gòu)成細(xì)胞膜的主要成分是( )

A. 蛋白質(zhì)和糖類 B. 蛋白質(zhì)和糖脂

C. 糖類和磷脂 D. 磷脂和蛋白質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )

A.一定條件下,0.2 mol SO2與足量O2充分反應(yīng),生成SO3分子數(shù)為0.2NA

B.0.1 mol —NH2(氨基)中含有的電子數(shù)為0.7NA

C.3.4 g H2O2中含有的共用電子對數(shù)為0.1NA

D.常溫常壓下,16 g O2和O3混合氣體含有的氧原子數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】假設(shè)一個蛋白質(zhì)分子由兩條肽鏈共500個氨基酸分子組成,則此蛋白質(zhì)分子中-COOH數(shù)目至少為

A. 502B. 500C. 2D. 1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是A、B、C、D、E五種有機(jī)物的有關(guān)信息:

A

B

C

D

E

能使溴水褪色

比例模型為

能與水在一定條件下反應(yīng)生成物質(zhì)C

由C、H兩種元素組成

球棍模型為

由C、H、O三種元素組成

能與Na反應(yīng),但不能與NaOH溶液反應(yīng)

能與E反應(yīng)生成相對分子質(zhì)量為100的酯

相對分子質(zhì)量

比物質(zhì)C小2

能由物質(zhì)C氧

化而成

由C、H、O三種元素組成

球棍模型為

根據(jù)表中信息回答下列問題:

(1)A與水在一定條件下反應(yīng)生成的物質(zhì)C是 (填名稱);寫出在一定條件下,A生成高分子化合物的化學(xué)方程式: 。

(2)A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成分子F,與F在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機(jī)物有一大類(俗稱同系物),它們均符合通式 。當(dāng)n= 時,這類有機(jī)物開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體。

(3)B具有的性質(zhì)是 (填序號)。

無色無味液體 有毒 不溶于水 密度比水大 任何條件下不與氫氣反應(yīng) 可使酸性高錳酸鉀溶液和溴水均褪色

寫出在濃硫酸作用下,B與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:

(4)寫出由C氧化生成D的化學(xué)方程式: 。

(5)C與E反應(yīng)能生成相對分子質(zhì)量為100的酯,該反應(yīng)類型為 ; 其化學(xué)方程式為: 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】SO2、COCO2、NOx是對環(huán)境影響較大的幾種氣體,對它們的合理控制和治理是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑。

1利用電化學(xué)原理將CO、SO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料,裝置如圖所示:

ACO,BH2CCH3OH,則通入CO的一極電極反應(yīng)式 。

ASO2BO2,CH2SO4,則負(fù)極的電極反應(yīng)式為 。

ANO2BO2,CHNO3,則負(fù)極的電極反應(yīng)式為 。

2碳酸鹽燃料電池,以一定比例Li2CO3Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì),操作溫度為650 ,在此溫度下以鎳為催化劑,以煤氣COH2的體積比為1∶1直接做燃料,其工作原理如圖所示。

電池負(fù)極反應(yīng)式為

以此電源電解足量的硝酸銀溶液,若陰極產(chǎn)物的質(zhì)量為21.6 g,則陽極產(chǎn)生氣體標(biāo)準(zhǔn)況下體積為 L。電解后溶液體積為2 L,溶液的pH約為 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】近年來燃煤脫硫技術(shù)受到各界科研人員的重視,某脫硫技術(shù)涉及如下反應(yīng):

Ⅰ. CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) ΔH1=+218.4 kJ· mol-1

Ⅱ. CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)CaS(s)+3CO2(g) ΔH2=-394.0 kJ· mol-1

(1) 若用K1、K2分別表示反應(yīng)、的化學(xué)平衡常數(shù),則反應(yīng)CaSO4(s)+2CO(g)CaS(s)+2CO2(g)的平衡常數(shù)K= (用含K1、K2的式子表示)

(2) 某科研小組研究在其他條件不變的情況下,改變起始一氧化碳物質(zhì)的量對反應(yīng)Ⅱ的影響,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如右圖所示(圖中T表示溫度)。

比較在a、bc三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中,反應(yīng)物SO2的轉(zhuǎn)化率最高的是 。

圖像中T2 (高于、低于等于無法確定”)T1,判斷的理由是 。

(3)反應(yīng)3X+Y2Z在2 min達(dá)到平衡后的t1~t6內(nèi)反應(yīng)速率與反應(yīng)時間圖像如,在每一時刻均改變一個影響反應(yīng)速率的因素,則( )

A.在t1時增大了壓強(qiáng) B.在t3時加入了催化劑

C.在t4時降低了溫度 D.t2~t3時A的轉(zhuǎn)化率最高

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