【題目】(1)諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者Gerhard Ertl利用光電子能譜證實(shí):潔凈鐵(可用于合成氨反應(yīng)的催化劑)的表面上存在氮原子,圖為氮原子在鐵的晶面上的單層附著局部示意圖(圖中小的黑色球代表氮原子,大的灰色球代表鐵原子)。則在圖示狀況下,鐵顆粒表面上N/Fe原子數(shù)比值的最大值為________________。

(2)Cu與O形成的某種化合物X,其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。O在頂點(diǎn)和體心。已知X晶胞中原子坐標(biāo)參數(shù):A為(0,0,0),B為(,),則C原子的坐標(biāo)參數(shù)為___________。

物質(zhì)結(jié)構(gòu)用到多種模型,請(qǐng)結(jié)合模型完成下列問(wèn)題:

(3)D圖是CaTiO3晶胞模型,同一種微粒位置相同,Ca2+位于立方體的體心,則Ti4+位于____(填頂點(diǎn)或面心)

(4)已知A圖是CsCl晶胞模型,體心為Cs+,與其緊鄰等距離的Cs+數(shù)目有___________個(gè)。

(5)某分子中原子空間位置關(guān)系如B圖所示,X位于立方體的頂點(diǎn),Y位于立方體中心,用X,Y表示的化學(xué)式為______________。

(6)鐵元素應(yīng)用廣泛,F(xiàn)e2+與KCN溶液反應(yīng)得Fe(CN)2沉淀,當(dāng)加入過(guò)量KCN溶液時(shí)沉淀溶解,生成黃血鹽,其陰離子結(jié)構(gòu)如圖。寫出上述沉淀溶解過(guò)程的離子方程式為___________________。

【答案】 1:2 1/4,3/4,3/4 頂點(diǎn) 6 XY2Y2X Fe(CN)2+4CN-=[Fe(CN)6]4-

【解析】

1)根據(jù)氮原子在鐵的晶面上的單層附著局部示意圖可以看出,每個(gè)鐵原子周圍有2個(gè)氮原子,而每個(gè)氮原子周圍有4個(gè)鐵原子,所以對(duì)于某個(gè)氮原子來(lái)講,屬于這個(gè)氮原子的鐵原子數(shù)為4×1/22,所以氮原子與鐵原子的個(gè)數(shù)比為12;

2)根據(jù)晶胞中AB原子的坐標(biāo)參數(shù)可判斷C原子的坐標(biāo)參數(shù)為(1/4,3/43/4);

3D圖是CaTiO3晶胞模型,同一種微粒位置相同,Ca2+位于立方體的體心,即晶胞中含有1個(gè)Ca,根據(jù)化學(xué)式可知晶胞中含有1個(gè)Ti,所以Ti4位于頂點(diǎn)(8×1/81),面心處是O6×1/23);

4)已知A圖是CsCl晶胞模型,體心為Cs+,與其緊鄰等距離的Cs+位于面心處,其數(shù)目為6個(gè)。

5)某分子中原子空間位置關(guān)系如B圖所示,X位于立方體的頂點(diǎn),晶胞中含有X的個(gè)數(shù)是4×1/81/2,Y位于立方體中心,共計(jì)是1個(gè),則用X,Y表示的化學(xué)式為XY2Y2X

6)根據(jù)陰離子結(jié)構(gòu)示意圖可知,陰離子的化學(xué)式是[Fe(CN)6]4-,所以上述沉淀溶解過(guò)程的離子方程式為Fe(CN)2+4CN-=[Fe(CN)6]4-

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】兩種短周期元素XY,可以組成化合物XY3,當(dāng)Y的原子序數(shù)為m時(shí),X的原子序數(shù)為

m-4 m+4 m+8 m-2 m+6

A. ①②④⑤ B. ①②③⑤ C. ①②③④ D. ①②③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氮及其化合物如NH3及銨鹽、N2H4、N2O4等在中學(xué)化學(xué)、化工工業(yè)、國(guó)防等領(lǐng)域占有重要地位。

(1)已知反應(yīng)NO2(g)+CO(g) = NO(g) +CO2(g)的能量變化如圖所示,下列說(shuō)法正確的是________。

A.圖中A→B的過(guò)程為放熱過(guò)程

B.1molNO21molCO的鍵能總和大于1molNO1molCO2的鍵能總和

C.該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)

D.1molNO2(g)1molCO(g)的總能量低于1molNO(g)1molCO2(g)的總能量

(2)N2O4NO2之間存在反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)。將一定量的N2O4放入恒容密閉容器中,測(cè)得其平衡轉(zhuǎn)化率[a(N2O4)]隨溫度的變化如圖所示。

由圖推測(cè)該反應(yīng)的△H___0(填“>”或“<”),理由為________________。

圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下,已知N2O4的起始?jí)簭?qiáng)為108 kPa,則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_________kPa(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

在一定條件下,該反應(yīng)N2O4、NO2的消耗速率與自身壓強(qiáng)間存在關(guān)系v( N2O4)=k1p(N2O4),v(NO2)=k2p2(NO2),其中k1、k2是與反應(yīng)溫度有關(guān)的常數(shù)。相應(yīng)的速率壓強(qiáng)關(guān)系如圖所示,一定溫度下,k1、k2與平衡常數(shù)Kp的關(guān)系是k1=___________,在下左圖上標(biāo)出的點(diǎn)中,能表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的點(diǎn)為__________(填字母代號(hào))。

(3)以四甲基氯化銨[(CH3)4NCl]水溶液為原料,通過(guò)電解法可以制備四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH],裝置如圖所示。

收集到(CH3)4NOH的區(qū)域是______(a、b、cd)。

寫出電解池總反應(yīng)(化學(xué)方程式)___________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí),Ka(CH3COOH)=1.7×10-5。該溫度下,用0.1mol/L的醋酸滴定10.00 mL0.1mol/L的堿MOH,滴定過(guò)程中加入醋酸的體積(V) 與溶液中lg[c (H+)/c(OH-)]的關(guān)系如圖所示(V=0時(shí),

lg[c (H+)/c(OH-)]=-12)。下列說(shuō)法正確的是( )

A. MOH的電離方程式為MOHM++OH-

B. a 點(diǎn):V(CH3COOH)= 10.00mL

C. b點(diǎn):c(CH3COO-)>c(H+ )>c(M+)>c(OH-)

D. 25℃時(shí),CH3COO-的水解平衡常數(shù)為(10/17)×10-9

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子反應(yīng)方程式正確的(  )

A. 實(shí)驗(yàn)室用固體氯化銨和熟石灰共熱制取NH32NH4++Ca(OH)22NH3↑+ Ca2++2H2O

B. 銅與濃硝酸反應(yīng): 3Cu + 8H+ + 2NO3 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O

C. 氨水與FeCl3反應(yīng):3OH + Fe3+ Fe(OH)3

D. 用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫:2CO32-SO2H2O===2HCOSO32-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鋰(Li)—空氣電池的工作原理如圖所示下列說(shuō)法不正確的是

A. 金屬鋰作負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)

B. Li+通過(guò)有機(jī)電解質(zhì)向水溶液處移動(dòng)

C. 正極的電極反應(yīng):O2+4e==2O2—

D. 電池總反應(yīng):4Li+O2+2H2O==4LiOH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如表是元素周期表的一部分,參照元素在表中的位置,請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題:

周期

A

A

A

A

A

A

A

O

1

2

3

1)用序號(hào)回答:

元素中,_________形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定;化學(xué)性質(zhì)最不活潑原子是_______;_______的最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性;用中文ào)命名的第118號(hào)元素與_____同一族。

2)用“>”“<”回答:

原子半徑:⑥___________⑦;離子半徑:⑤___________⑧。

3)用化學(xué)用語(yǔ)回答:

⑥的原子結(jié)構(gòu)示意圖是______________;②和形成的化合物的結(jié)構(gòu)式是___________;

⑩的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是____________;的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式是____________。

4)①和④兩種元素的原子按21組成的常見(jiàn)化合物的電子式為________________。①和③兩種元素的原子按51組成化合物,它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體的最外電子層結(jié)構(gòu),它的電子式為___________________。

5)⑦⑧兩元素相比較,金屬性較強(qiáng)的是_________________(填名稱),可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是_____________(填字母)。

A 將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中

B 將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)

C 將形狀、大小相同這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用,并滴入酚酞溶液

D 比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件略)。已知:①X、Y、ZW均為氧化物。常溫下,X是紅棕色氣體;Y能使澄清石灰水變渾濁但不能使品紅溶液褪色。②相對(duì)分子質(zhì)量:甲<乙。③將甲的濃溶液露置在空氣中一段時(shí)間,質(zhì)量減小濃度降低;將乙的濃溶液露置在空氣中一段時(shí)間,質(zhì)量增加濃度降低。請(qǐng)完成下列空白:

1Z(寫化學(xué)式)_____________。

2)將乙的濃溶液露置在空氣中一段時(shí)間,質(zhì)量增加濃度降低,表明乙的濃溶液具有______性。利用這種性質(zhì)可以進(jìn)行________項(xiàng)(填字母)實(shí)驗(yàn)操作。

A 鈍化鐵片 B 檢驗(yàn)Ba2 C 干燥氯氣

3)溴蒸氣也是紅棕色氣體,可用來(lái)鑒別溴蒸氣和X的是_________

A 濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙 B 硝酸銀溶液

C 濕潤(rùn)的pH試紙 D NaOH 溶液

4)現(xiàn)有甲和乙的稀溶液的混合溶液400 mL,將其平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示。OA段產(chǎn)生的氣體是___________。如果向另外一份中逐漸加入銅粉,最多能溶解________g銅粉。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是(

A. 若常溫下0.1mol/L的氨水pH11, NH3·H2O電離常數(shù)約為106

B. pH=5的醋酸溶液稀釋1000倍,溶液的pH=8

C. 某溫度下純水中c(OH)=2×10—7mol/L,該溫度下0.1mol/L的鹽酸的pH=1

D. 用等濃度的NaOH溶液中和等體積pH=2pH=3的醋酸,所消耗的NaOH溶液的體積前者小于后者的10

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