【題目】如表是元素周期表的一部分,參照元素在表中的位置,請按要求回答下列問題:
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | O |
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ||||
3 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
(1)用序號回答:
①—元素中,_________形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定;化學(xué)性質(zhì)最不活潑原子是_______;_______的最高價氧化物的水化物呈兩性;用中文“”(ào)命名的第118號元素與_____同一族。
(2)用“>”“<”回答:
原子半徑:⑥___________⑦;離子半徑:⑤___________⑧。
(3)用化學(xué)用語回答:
⑥的原子結(jié)構(gòu)示意圖是______________;②和形成的化合物的結(jié)構(gòu)式是___________;
⑩的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是____________;的最高價含氧酸的化學(xué)式是____________。
(4)①和④兩種元素的原子按2:1組成的常見化合物的電子式為________________。①和③兩種元素的原子按5:1組成化合物,它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體的最外電子層結(jié)構(gòu),它的電子式為___________________。
(5)⑦⑧兩元素相比較,金屬性較強(qiáng)的是_________________(填名稱),可以驗證該結(jié)論的實驗是_____________(填字母)。
A 將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
B 將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
C 將形狀、大小相同這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用,并滴入酚酞溶液
D 比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
【答案】⑤ ⑧ > > PH3 HClO4 鎂 BC
【解析】
根據(jù)所給元素在周期表中位置,推出12種元素分別為H、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、P、Cl、Ar,然后逐題分析;
(1)非金屬性越強(qiáng),其氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng),同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)(稀有氣體除外),同主族從上到下非金屬性減弱,即所給元素中非金屬性增強(qiáng)的是F,即氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)的是⑤;化學(xué)性質(zhì)最不活潑是稀有氣體,即;氫氧化物表現(xiàn)兩性,指的是氫氧化鋁,即⑧;按照核外電子排布的規(guī)律,118號元素核外電子示意圖為,即118號元素位于第七周期0族,118號元素與屬于同主族;
(2)同周期從左向右原子半徑減小,即⑥>⑦,⑤和⑧離子分別是F-、Al3+,它們核外電子排布相同,即離子半徑⑤>⑧;
(3)⑥為Na,11號元素,即原子結(jié)構(gòu)示意圖為;②和形成的化合物是CCl4,其其結(jié)構(gòu)式為;⑩的氣態(tài)氫化物是PH3;的最高價含氧酸是HClO4;
(4)H和O形成的化合物是H2O和H2O2,原子按2:1組成,即為H2O,其電子式為;H和N兩種元素的原子按5:1組成化合物,該化合物化學(xué)式為NH5,它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體的最外層電子層結(jié)構(gòu),即電子式為;
(5)同周期從左向右金屬性減弱,即Mg和Al金屬性較強(qiáng)的是Mg,
A、在空氣防止已久,金屬表面產(chǎn)生氧化膜,MgO和Al2O3不與熱水反應(yīng),不能判斷金屬性強(qiáng)弱,故A不符合題意;
B、觀察與鹽酸反應(yīng)的速率,金屬性強(qiáng)的與鹽酸反應(yīng)速率快,能夠判斷金屬性強(qiáng)弱,故B符合題意;
C、將形狀、大小相同這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水反應(yīng),并滴入酚酞,溶液堿性越強(qiáng),說明金屬性越強(qiáng),故C符合題意;
D、二者都是金屬,沒有氣態(tài)氫化物,不能根據(jù)氫化物的穩(wěn)定性判斷金屬性強(qiáng)弱,故D不符合題意。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,二氯化二硫(S2Cl2)為橙黃色液體,遇水易水解,工業(yè)上用于橡膠的硫化。某學(xué)習(xí)小組用氯氣和硫單質(zhì)合成S2Cl2的實驗裝置如圖所示.下列說法正確的是
A. 實驗時需先點燃E處的酒精燈
B. C、D中所盛試劑為飽和氯化鈉溶液、濃硫酸
C. 二氯化二硫(S2Cl2)水解反應(yīng)產(chǎn)物為:S、H2S、HCl
D. G中可收集到純凈的產(chǎn)品
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】同學(xué)為了驗證碳和硅兩種元素非金屬性的相對強(qiáng)弱,用下圖所示裝置進(jìn)行實驗(夾持儀器已略去,氣密性已檢驗)。
實驗操作步驟:
Ⅰ.打開彈簧夾1,關(guān)閉彈簧夾2,并打開活塞a,滴加鹽酸。
Ⅱ.A中看到白色沉淀時,關(guān)閉彈簧夾1,打開彈簧夾2當(dāng)…時,關(guān)閉活塞a。
請回答:
(1)盛放鹽酸的儀器名稱是___________。
(2)通過步驟Ⅰ得知鹽酸具有的性質(zhì)是________(填字母)。
A.酸性 B.還原性 C.氧化性 D.揮發(fā)性
(3)C裝置中的X是________(寫化學(xué)式)。
(4)為了驗證碳的非金屬性強(qiáng)于硅,步驟Ⅱ中未寫出的現(xiàn)象是___________________。
若通入D中的CO2足量,D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________。
(5)碳、硅的非金屬性逐漸減弱的原因是_____________________(從原子結(jié)構(gòu)角度加以解釋)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)諾貝爾化學(xué)獎獲得者Gerhard Ertl利用光電子能譜證實:潔凈鐵(可用于合成氨反應(yīng)的催化劑)的表面上存在氮原子,圖為氮原子在鐵的晶面上的單層附著局部示意圖(圖中小的黑色球代表氮原子,大的灰色球代表鐵原子)。則在圖示狀況下,鐵顆粒表面上N/Fe原子數(shù)比值的最大值為________________。
(2)Cu與O形成的某種化合物X,其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。O在頂點和體心。已知X晶胞中原子坐標(biāo)參數(shù):A為(0,0,0),B為(,,),則C原子的坐標(biāo)參數(shù)為___________。
物質(zhì)結(jié)構(gòu)用到多種模型,請結(jié)合模型完成下列問題:
(3)D圖是CaTiO3晶胞模型,同一種微粒位置相同,Ca2+位于立方體的體心,則Ti4+位于____(填頂點或面心)
(4)已知A圖是CsCl晶胞模型,體心為Cs+,與其緊鄰等距離的Cs+數(shù)目有___________個。
(5)某分子中原子空間位置關(guān)系如B圖所示,X位于立方體的頂點,Y位于立方體中心,用X,Y表示的化學(xué)式為______________。
(6)鐵元素應(yīng)用廣泛,F(xiàn)e2+與KCN溶液反應(yīng)得Fe(CN)2沉淀,當(dāng)加入過量KCN溶液時沉淀溶解,生成黃血鹽,其陰離子結(jié)構(gòu)如圖。寫出上述沉淀溶解過程的離子方程式為___________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用熔融堿焙燒工藝可從鋁熱法生產(chǎn)金屬鉻的鉻渣(Al、Al2O3、Cr2O3等)中浸出鉻和鋁,為實現(xiàn)鉻和鋁的再生利用。其工作流程如下:
(1)鋁熱法冶煉金屬鉻,是利用了金屬鋁的__________(填“氧化性”或“還原性”)。
(2)溶液1中的陰離子有CrO42-、______、_______。
(3)過程I,在Cr2O3參與的反應(yīng)中,若生成0.4molCrO42-,消耗氧化劑的物質(zhì)的量是__________。
(4)通入CO2調(diào)節(jié)溶液pH實現(xiàn)物質(zhì)的分離。
①濾渣A煅燒得到Al2O3,再用電解法冶煉Al。冶煉Al的化學(xué)方程式是____________________。
②濾渣B受熱分解所得物質(zhì)的參與循環(huán)利用,B是__________。
③已知:2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O K=4.0×1014
濾液3中Cr2O72-的濃度是0.04mol/L,則CrO42-的濃度是__________mol/L。
(5)過程II的目的是得到K2Cr2O7粗品。
不同溫度下化合物的溶解度(g/100gH2O)
化合物名稱 | 0℃ | 20℃ | 40℃ | 60℃ | 80℃ |
NaCl | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 |
KCl | 28.0 | 34.2 | 40.1 | 45.8 | 51.3 |
K2SO4 | 7.4 | 11.1 | 14.8 | 18.2 | 21.4 |
K2Cr2O7 | 4.7 | 12.3 | 26.3 | 45.6 | 73.0 |
Na2Cr2O7 | 163 | 183 | 215 | 269 | 376 |
結(jié)合表中數(shù)據(jù)分析,過程II的操作是:__________________________,過濾,得到K2Cr2O7粗品。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述中,能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是( )
A.熔融時不導(dǎo)電
B.水溶液的導(dǎo)電能力很差
C.不是離子化合物,而是極性共價化合物
D.溶液中已電離的離子和未電離的分子共存
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,A與E同主族,E的單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料,D+核外電子排布與C2-相同。試回答(涉及到的物質(zhì)均用化學(xué)式作答):
(1)元素E在元素周期表中的位置是___________________。
(2)與元素D的簡單離子所含電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)都相同的微粒是____________(寫一個即可)。
(3)A、B和E最高價氧化物對應(yīng)的水化物中,酸性最弱的是_________________(寫化學(xué)式)。若用如圖中裝置驗證這三種酸的酸性強(qiáng)弱,則在裝置A中應(yīng)加入______(寫化學(xué)式),燒杯C觀察到的實驗現(xiàn)象是_____________________________。該實驗裝置存在不足,影響到實驗?zāi)康牡倪_(dá)成,改進(jìn)方法是_____________。
(4)B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與B的氣態(tài)氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________
(5)用電子式表示D2C的形成過程:_______________________________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列變化過程,屬于吸熱反應(yīng)的是( )
①碳與水蒸氣反應(yīng)、趯⒛懙\加熱變?yōu)榘咨勰?/span> ③濃H2SO4稀釋 ④氯化銨晶體溶于水、H2在Cl2中燃燒 ⑥液態(tài)水變成水蒸氣 ⑦NH4Cl晶體與Ba(OH)28H2O混合攪拌 ⑧碳酸鈣熱分解.
A. ①②④⑥⑦⑧ B. ①②⑥⑦ C. ④⑥⑦⑧ D. ①②⑦⑧
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知釷Th的原子可發(fā)生下列放射性變化: Th→X+He,生成的X是與Mg同主族的一種元素的原子,下列對X的推斷錯誤的是
A. X的氫氧化物是一種強(qiáng)堿B. X元素位于第六周期
C. X的碳酸鹽難溶于水D. X的最高化合價為+2價
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