6．有A、B、C、D四種元素，A原子沒(méi)有中子．B和C原子核外電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)之和為10．C原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍．D+和B、C原子具有相同的電子層數(shù)．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）C原子的電子式；D原子的結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）C和D形成的化合物D2C的電子式，A、C、D形成的化合物中的化學(xué)鍵類(lèi)型有離子鍵和共價(jià)鍵，B和C形成的化合物BC2的結(jié)構(gòu)式O=C=O．

分析 A原子沒(méi)有中子，應(yīng)為H元素，B和C原子核外電子層數(shù)相同，則位于同一周期，最外層電子數(shù)之和為10，C原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍，應(yīng)為O元素，則B為C元素，D+和B、C原子具有相同的電子層數(shù)，可知D原子核外有3個(gè)電子層，為Na，以此解答該題．

解答 解：A原子沒(méi)有中子，應(yīng)為H元素，B和C原子核外電子層數(shù)相同，則位于同一周期，最外層電子數(shù)之和為10，C原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍，應(yīng)為O元素，則B為C元素，D+和B、C原子具有相同的電子層數(shù)，可知D原子核外有3個(gè)電子層，為Na，
（1）C為O，最外層有6個(gè)電子，電子式為，D為Na，原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為1，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，
故答案為：；；
（2）C和D形成的化合物Na2O的電子式為，A、C、D形成的化合物為NaOH，含有離子鍵和共價(jià)鍵，B和C形成的化合物為CO2，結(jié)構(gòu)式為O=C=O，故答案為：；離子鍵和共價(jià)鍵；O=C=O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系及其應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生分析能力的考查，側(cè)重對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的考查，推斷元素是解答關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．金屬銅的提煉多從黃銅礦（CuFeS2）開(kāi)始，已知黃銅礦中鐵為+2價(jià)．黃銅礦的焙燒過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
B．CuFeS2既是氧化劑又是還原劑
C．O2只做氧化劑
D．若有1mol O2參加反應(yīng)，則反應(yīng)中有4mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．常溫下，下列各組離子在特定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．0.1mol•L-1的NaOH溶液：K+、Na+、SO42-、CO32-
B．0.1mol•L-1的Na2CO3溶液：K+、Ba+、NO32-、Cl-
C．0.1mol•L-1的FeCl3溶液：K+、NH4+、I-、SCN-
D．c（H+）/c（OH-）=1×1014的溶液：Ca2+、Na+、ClO-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

14．A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個(gè)；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族．
（1）D在周期表中的位置第三周期第ⅠA族；B的原子結(jié)構(gòu)示意圖；
（2）E元素形成最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2SO4；
（3）元素C、D、E形成的原子半徑大小關(guān)系是Na＞S＞O（用元素符號(hào)表示）．
（4）C、D可形成化合物D2C2，D2C2含有的化學(xué)鍵是離子鍵、共價(jià)鍵；
（5）A、C兩種元素形成的原子個(gè)數(shù)之比為1：1的化合物電子式，
（6）B的氫化物與B的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式NH3+H+=NH4+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于苯的敘述正確的是（　　）
A．反應(yīng)①常溫下不能進(jìn)行
B．反應(yīng)②不發(fā)生，但是仍有分層現(xiàn)象，紫色層在下層
C．反應(yīng)③為加成反應(yīng)，產(chǎn)物是無(wú)色液體
D．反應(yīng)④能發(fā)生，從而證明苯中是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．PVB（聚乙烯醇縮丁醛）和PI（聚異戊二烯）均為用途廣泛的有機(jī)制品，用乙炔為原料制備PVB和PI的流程如圖．

已知：
（1）A中的官能團(tuán)名稱(chēng)是碳碳雙鍵、羥基．反應(yīng)③的條件是濃硫酸、加熱．
（2）已知反應(yīng)⑤屬于加成反應(yīng)，上述轉(zhuǎn)化中還有①② （填序號(hào)）也屬于該反應(yīng)類(lèi)型．
（3）E是A的同分異構(gòu)體，E的核磁共振氫譜顯示有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且E能發(fā)生銀鏡反應(yīng)E發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式是（CH3）3CCHO+2Ag（NH3）OH$\stackrel{△}{→}$（CH3）3CCOONH4+3NH3+2Ag↓+H2O．
（4）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式是．
（5）依照PI的合成路線，若將反應(yīng)①中的反應(yīng)物“”改為“乙醛”，經(jīng)過(guò)②、③、④后得到以順式結(jié)構(gòu)為主的高聚物，則用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示其順式結(jié)構(gòu)是．
（6）已知：-CH=CH2$→_{過(guò)氧化物}^{HBr}$-CH2-CH2-Br，以      為原料合成   ，下列是合成流程圖，在括號(hào)內(nèi)注明反應(yīng)條件，方框內(nèi)寫(xiě)出有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100mL一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解．向所得溶液中滴加濃度為2mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀與加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖．（橫坐標(biāo)體積單位是mL，縱坐標(biāo)質(zhì)量單位是g）
請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）合金中Al的質(zhì)量為1.08g．
（2）所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度為c（HCl）=3.2mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．將下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)中所需試劑的名稱(chēng)填入橫線上：
（1）做碘升華實(shí)驗(yàn)后的試管要用酒精洗滌；
（2）用高錳酸鉀制取氧氣后的試管壁上留下的黑色物質(zhì)用濃鹽酸洗滌；
（3）除去溴化鈉溶液中混有的少量碳酸鈉，可用氫溴酸或溴化鈣溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．寫(xiě)出甲苯→TNT的化學(xué)方程式：+3HNO3$→_{△}^{濃硫酸}$+3H2O．

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