【題目】將高碘酸H5IO6加入MnSO4溶液中可使溶液呈紫紅色,已知H5IO6在反應中發(fā)生如下過程:H5IO6→HIO3。完成下列填空:
(1)將該反應的氧化劑、還原劑及配平后的系數填入正確位置,并用單線橋法標明電子轉移的方向和數目。________________
(2)生成2 mol的HIO3轉移的電子數為___________
(3)若向H5IO6溶液中加入足量的下列物質,能將碘元素還原成I的是_____(選填序號)
a.鹽酸 b.硫化氫 c.溴化鈉 d.硫酸亞鐵
(4)若向H5IO6的溶液中加入過量的過氧化氫溶液,再加入淀粉溶液,溶液變藍,同時有大量氣體產生。請寫出此反應的化學方程式:___________________
【答案】 4NA b 2H5IO6+7H2O2=I2+12H2O+7O2↑
【解析】
⑴根據氧化還原反應原理進行方程式配平得到5H5IO6+2MnSO4=2HMnO4+5HIO3+2H2SO4+7H2O,因此,故答案為:。
⑵根據反應方程式轉移10mol電子生成5molHIO3,則生成2mol的HIO3轉移電子物質的量為4mol,其轉移的電子數為4NA,故答案為:4NA。
⑶H5IO6溶液與鹽酸反應生成氯氣和碘離子,而氯氣要氧化碘離子,因此不能將碘元素還原成I;H5IO6溶液與硫化氫反應生成硫單質和碘離子,相互共存,因此能將碘元素還原成I;H5IO6溶液與溴化鈉反應生成溴單質和碘離子,溴單質和碘離子不共存,因此不能將碘元素還原成I;H5IO6溶液與硫酸亞鐵反應生成鐵離子和碘離子,不共存,因此不能將碘元素還原成I;故答案為b。
⑷若向H5IO6的溶液中加入過量的過氧化氫溶液,再加入淀粉溶液,溶液變藍說明有單質碘生成,同時有大量氣體產生說明有氧氣生成,其化學方程式:2H5IO6+7H2O2=I2+12H2O+7O2↑,故答案為:2H5IO6+7H2O2=I2+12H2O+7O2↑。
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【題目】堿式碳酸鎂[4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O]是一種重要的無機化工產品。一種由白云石[主要成分為CaMg(CO3)2,含少量SiO2、Fe2O3等]為原料制備堿式碳酸鎂(國家標準中CaO的質量分數≤0.43%)的實驗流程如下:
(1)“煅燒”時發(fā)生主要反應的化學方程式為___。
(2)常溫常壓下,“碳化”可使鎂元素轉化為Mg(HCO3)2,“碳化”時終點pH對最終產品中CaO含量及堿式碳酸鎂產率的影響如圖1和圖2所示。
①應控制“碳化”終點pH約為___,鈣元素的主要存在形式是___(填化學式)。
②根據圖2,當pH=10.0時,鎂元素的主要存在形式是___(填化學式)。
(3)“熱解”生成堿式碳酸鎂的化學方程式為___。
(4)該工藝為達到清潔生產,可以循環(huán)利用的物質是___(填化學式)。
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【題目】2012年中國汽車銷量大幅增長,同時也帶來了嚴重的空氣污染.汽車尾氣裝置中,氣體在催化劑表面吸附與解吸的過程如圖所示,下列說法正確的是( )
A.反應中NO為氧化劑,N2為氧化產物
B.汽車尾氣的主要污染成分包括CO、NO和N2
C.NO和O2必須在催化劑表面才能反應
D.催化轉化總反應為2NO+O2+4CO4CO2+N2
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【題目】下列關系圖中,A是一種正鹽,B是氣態(tài)氫化物,C是單質,F是強酸。當X無論是強酸還是強堿時都有如下轉化關系(其他反應產物及反應所需條件均已略去),當X是強堿時,過量的B跟Cl2反應除生成C外,另一產物是鹽酸鹽。
下列說法中不正確的是( )
A. 當X是強酸時,A、B、C、D、E、F中均含同一種元素,F可能是H2SO4
B. 當X是強堿時,A、B、C、D、E、F中均含同一種元素,F是HNO3
C. B和Cl2的反應是氧化還原反應
D. 當X是強酸時,C在常溫下是氣態(tài)單質
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【題目】POCl3常用作半導體摻雜劑及光導纖維原料,實驗室制備POCl3并測定產品含量的實驗過程如下:
I.制備PCl3
(1)實驗室用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制氯氣。發(fā)生裝置可以是圖中的____(填字母代號)。
(2)檢查裝置C氣密性并裝入藥品后,先關閉K1,打開K2通入干燥的CO2,一段時間后,關閉K2,加熱曲頸瓶同時打開K1通入干燥氯氣,反應立即進行。圖中堿石灰的作用是______________。
II.實驗室制備POCl3。
采用氧氣氧化液態(tài)PCl3法制取POCl3,實驗裝置(加熱及夾持儀器略)如圖:
資料:①Ag++SCN﹣=AgSCN↓,Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN);
②PCl3和POCl3的相關信息如下表:
物質 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 相對分子質量 | 其他 |
PCl3 | ﹣112.0 | 76.0 | 137.5 | 兩者互溶,均為無色液體,遇水均劇烈反應生成含氧酸和氯化氫 |
POCl3 | 2.0 | 106.0 | 153.5 |
(3)POCl3在潮濕空氣中會劇烈“發(fā)煙”,反應的化學方程式為___________________________________。
(4)反應溫度要控制在60~65℃,原因是:_________________________________。
(5)通過佛爾哈德法可以測定產品中Cl元素含量,實驗步驟如下:
a、準確稱取15.0 g POCl3產品,置于盛有60.00 mL蒸餾水的水解瓶中搖動至完全水解,將水解液配成100.00 mL溶液。
b、取10.00 mL溶液于錐形瓶中,加入10.00 mL 3.2 molL﹣1 AgNO3標準溶液。
c、加入少許硝基苯用力搖動,使沉淀表面被有機物覆蓋。
d、以NH4Fe (SO4) 2為指示劑,用0.2 molL﹣1 NH4SCN溶液滴定過量的AgNO3溶液,達到滴定終點時共用去l0.00 mL NH4SCN溶液。
①步驟d中達到滴定終點的現象是__________________________________________。
②產品中Cl元素的質量分數為______________(保留3位有效數字)。
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【題目】某;瘜W課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體,用不同的方法做了以下實驗,如圖Ⅰ-Ⅳ所示。
(1)只根據圖Ⅰ、Ⅱ所示實驗,能夠達到實驗目的的是(填裝置序號)___________;
(2)圖Ⅲ、Ⅳ所示實驗均能鑒別這兩種物質,其反應的化學方程式為___________;
與實驗Ⅲ相比,實驗Ⅳ的優(yōu)點是(填選項序號)_____;
A.Ⅳ比Ⅲ復雜 B.Ⅳ比Ⅲ安全
C.Ⅳ比Ⅲ操作簡便 D.Ⅳ可以做到一套裝置同時進行兩個對比實驗,而Ⅲ不能
(3)若用實驗裝置Ⅳ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性,則試管B中裝入的固體最好是______;
(4)將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應,
①當石灰水過量時,其離子方程式是_____________;
②當碳酸氫鈉與氫氧化鈣物質的量之比為2:1時,所得溶液中溶質的化學式為______,請設計實驗檢驗所得溶液中溶質的陰離子__________。
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【題目】向四瓶盛有相同物質的量的NaOH溶液中通入體積不同的CO2氣體,得到①②③④四瓶溶液。分別向四瓶溶液中逐滴加入等體積、等濃度的鹽酸,產生的氣體體積V(CO2)與所加鹽酸體積V(HCl)的關系如下圖所示,且圖②③④中分別有0A<AB、0A=AB、0A>AB。則下列分析與判斷正確的是(忽略CO2的溶解)( )
A.①中通入的CO2最少B.③中的溶質只有Na2CO3
C.有兩種溶質的是②和③D.若④中AB>20A,則有c(Na2CO3)>c(NaHCO3)
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【題目】下列所示的圖像能反映相對應實驗的是
A.向pH=13的NaOH溶液中不斷加水稀釋
B.向碳酸氫鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量
C.將60℃接近飽和的硝酸鉀溶液恒溫蒸發(fā)水分至有白色晶體析出
D.將足量的金屬鎂片和鋅片分別和等質量、相同質量分數的稀硫酸混合
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