(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，以TiO2制取Ti的主要反應(yīng)有：

①     Ti O2+2C+2Cl2TiCl4+2CO

②     TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti

下面敘述正確的是  （     ）             

A、反應(yīng)①是置換反應(yīng)      B、反應(yīng)②是復(fù)分解反應(yīng)                                     

C、反應(yīng)①中TiO2是氧化劑 D、反應(yīng)②中金屬鎂是還原劑

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鈦(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，鈦白(TiO2)是目前最好的白色顏料。制備TiO2和Ti的原料是鈦鐵礦，我國的鈦鐵礦儲量居世界首位。含有Fe2O3的鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3)制取TiO2的流程如下：                     

                                    圖1-5

(1)Ti的原子序數(shù)為22，Ti位于元素周期表中第_________周期，第________族。

(2)步驟①加Fe的目的是：__________________________________________________；

步驟②冷卻的目的是：_____________________________________________________。

(3)上述制備TiO2的過程中，可以利用的副產(chǎn)物是______________________；考慮成本和廢物綜合利用因素，廢液中應(yīng)加入_________處理。

(4)由金紅石(TiO2)制取單質(zhì)Ti，涉及的步驟為：

已知：①C(S)+O2(g)CO2(g);ΔH=-393.5 kJ·mol-1

②2CO(g)+O2(g)2CO2(g);ΔH=-566 kJ·mol-1

③TiO2(S)+2Cl2(g)TiCl4(s)+O2(g);ΔH=+141 kJ·mol-1

則TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=______________。

反應(yīng)TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鈦(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，鈦白(TiO2)是目前最好的白色顏料。制備TiO2和Ti的原料是鈦鐵礦，我國的鈦鐵礦儲量居世界首位。含有Fe2O3的鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3)制取TiO2的流程如下：

(1)Ti的原子序數(shù)為22,Ti位于元素周期表中第_________周期，第_________族。

(2)步驟①加Fe的目的是___________________________；

步驟②冷卻的目的________________________________。

(3)上述制備TiO2的過程中，可以利用的副產(chǎn)物是_________，考慮成本和廢物綜合利用因素，廢液中應(yīng)加入_________處理。

(4)由金紅石(TiO2)制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟為：

TiO2TiCl4Ti

已知：①C(s)+O2(g)====CO2(g)；ΔH=-393.5 kJ·mol-1

②2CO(g)+O2(g)====2CO2(g)；ΔH=-566 kJ·mol-1

③TiO2(s)+2Cl2(g)====TiCl4(s)+O2(g)；ΔH=+141 kJ·mol-1

則TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)====TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=__________。

反應(yīng)TiCl4+2Mg====2MgCl2+Ti在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鈦(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，鈦白(TiO2)是目前最好的白色顏料。制備TiO2、TiCl4和Ti的原料是鈦鐵礦，我國的鈦鐵礦儲量居世界首位。用含有Fe2O3的鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3)制取TiO2、TiCl4和Ti的流程如下：

    (1) Fe的原子序數(shù)為26，F(xiàn)e位于元素周期表中第           周期，第         族

(2) 步驟①加鐵粉的目的是                                           

     步驟②冷卻的目的是                                              

  (3) 上述過程中，可以利用的副產(chǎn)物是                                     

  (4) 寫出TiO2、Cl2、C在高溫下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                       

  (5) 反應(yīng)TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti  ,  在Ar氣體中進(jìn)行的目的是              

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆江蘇省泗陽致遠(yuǎn)中學(xué)高三實(shí)驗(yàn)班第一次模擬考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

(18分)鈦(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，江西省攀枝花和西昌地區(qū)的釩鈦磁鐵礦儲量十分豐富。如下圖所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈可以大大提高資源利用率，減少環(huán)境污染。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
⑴電解食鹽水時(shí)，總反應(yīng)的離子方程式_____________________________________。
⑵寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學(xué)方程式：___________________。
⑶已知：①M(fèi)g(s) ＋Cl2(g)＝MgCl2(s)；ΔH＝－641 kJ·mol－1
②Ti(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)；ΔH＝－770 kJ·mol－1
則2Mg(s)＋TiCl4(g)＝2MgCl2(s)＋Ti(s)；ΔH____________________
反應(yīng)在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是____________________。
⑷在上述產(chǎn)業(yè)鏈中，合成192 t甲醇理論上需額外補(bǔ)充H2__________t（不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的任何損失）。
⑸以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池。該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式是____________________________________________。
（6）已知2A2(g)+B2(g) 2C3(g)；△H="-a" kJ/mol（a ＞0），在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入2mol A2和1mol B2，在500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后C3的濃度為w mol/L，放出熱量b kJ。
①比較a____________b（填＞、＝、＜）
②此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為________________________；若將反應(yīng)溫度升高到700℃，反應(yīng)的平衡常數(shù)將_____________（增大、減小或不變）
③能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。

A．v(C3)=2v(B2)B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C．v逆(A2)＝2v正(B2)D．容器內(nèi)的密度保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年廣東省中山市高三化學(xué)模擬試卷（七） 題型：填空題

鈦(Ti )被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬。如下圖所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈可以大大提高資源利用率，減少環(huán)境污染。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（l）電解飽和食鹽水時(shí)，總反應(yīng)的離子方程式是                              。

（2）寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學(xué)方程                           。

（3）已知：①M(fèi)g(s) + Cl2(g)＝MgCl2(s)    △H =－641kJ·mol-1

②Ti(s) + 2Cl2(g)＝TiCl4(s)           △H = －770kJ·mol-1

則2Mg(s) + TiCl4(s)＝2MgCl2(s) + Ti(s)    △H＝          。

反應(yīng)2Mg(s) + TiCl4(s)2MgCl2(s) + Ti，在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是：           ______________________________________    。

（4）以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池。該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式是                                   。

 

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