12．實驗室制氯氣的反應(yīng)如下：
4HCl（濃）+MnO2$\stackrel{△}{→}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
能否使用制氯化氫的裝置來制氯氣？為什么？

分析 實驗室制備氯化氫的反應(yīng)原理為：H2SO4（濃）+NaCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$HCl+NaHSO4，依據(jù)反應(yīng)條件和反應(yīng)物狀態(tài)選擇發(fā)生裝置，據(jù)此解答．

解答 解：依據(jù)實驗室制備氯化氫的反應(yīng)原理為：H2SO4（濃）+NaCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$HCl+NaHSO4，用到的儀器為固體與液體加熱制備氣體，而實驗室制氯氣的：
4HCl（濃）+MnO2$\stackrel{△}{→}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，用到的原料也是固體與液體反應(yīng)條件為加熱，所以可以用相同發(fā)生裝置制備，
故答案為：能夠；因為用到的原料都固體與液體，反應(yīng)條件都需要加熱．

點評 本題考查了氣體的制備，明確反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件是選擇發(fā)生裝置的依據(jù)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．實驗室需要450mL 1.0mol•L-1的硫酸溶液，某小組的同學(xué)設(shè)計如下實驗步驟并依此進(jìn)行配制，請回答相關(guān)問題（已知所用98%濃硫酸的密度為1.84g•cm-3）
①計算需98%的濃硫酸多少毫升？②在燒杯中將濃硫酸稀釋③接著講稀釋后的硫酸轉(zhuǎn)移到容量瓶中；④洗滌燒杯和玻璃棒3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；⑤定容；⑥搖勻．
（1）該小組選用200mL和250mL的容量瓶各一個，你認(rèn)為不正確（填“正確”或“不正確”）；如填不正確，應(yīng)選1個500mL（指出規(guī)格和個數(shù)）的容量瓶，并請說出你的理由容量瓶的容量應(yīng)略大于或等于所要配制的溶液量．（如填正確，后兩問可不作回答）．
（2）按照你選取的容量瓶，應(yīng)該用50mL（多大規(guī)格）的量筒（可供選擇的量筒規(guī)格為：10mL、15mL、20mL、50mL和100mL），量取27.2mL98%的濃硫酸．
（3）量筒和容量瓶在使用前都已洗干凈但不干燥，對結(jié)果是否造成影響，請具體回答前者會使?jié)舛绕停蛘邿o影響；某同學(xué)認(rèn)為將量筒內(nèi)濃硫酸倒出之后，應(yīng)將量筒洗滌一下并將洗滌液倒入燒杯中，最后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，你認(rèn)為錯誤（填“正確”或“錯誤”）．
（4）配制好的溶液要等到下周高一同學(xué)的實驗課上使用，該小組同學(xué)認(rèn)為保存在容量瓶里就行，你怎樣認(rèn)為？如果你是該小組的成員，請談?wù)勀愕目捶ê妥龇ㄈ萘科繛榫軆x器，不能用來長期存儲液體，應(yīng)將液體轉(zhuǎn)移到試劑瓶中．
（5）指出上述操作步驟中的疏漏之處稀釋后應(yīng)冷卻到室溫，該處疏漏可造成所配溶液濃度偏大（填“偏大”或“偏小”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．甲烷燃料電池在不同的環(huán)境下電極反應(yīng)式的書寫
（1）酸性條件
燃料電池總反應(yīng)式．CH4+2O2═CO2+2H2O
負(fù)極CH4-8e-+2H2O═CO2+8H+．正極2O2+8e-+8H+═4H2O．
（2）堿性條件
燃料電池總反應(yīng)式：CH4+2O2+2NaOH═Na2CO3+3H2O
正極2O2+4H2O+8e-=8OH-．負(fù)極CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．
（3）固體電解質(zhì)（高溫下能傳導(dǎo)O2-）
燃料電池總反應(yīng)式：CH4+2O2═CO2+2H2O
正極2O2+8e-=4O2-．負(fù)極CH4+4O2--8e-═CO2+2H2O．
（4）熔融碳酸鹽（如：熔融K2CO3）環(huán)境下
電池總反應(yīng)式：CH4+2O2═CO2+2H2O．
正極2O2+4CO2+8e-═4CO32-．負(fù)極CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、Cl2+H2O═HCl+HClO均為水作還原反應(yīng)錯（判斷對錯）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．配置100mL 1mol•L-1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取濃H2SO4（密度為1.84g•mL-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%）的體積為5.4mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．北京奧運(yùn)會期間對大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑，以保證鮮花盛開，S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖，關(guān)于該分子說法正確的是（　　）
A．含有碳碳雙鍵、羥基、醛基、羧基
B．可以發(fā)生加成、加聚、取代、氧化等反應(yīng)
C．含有2個手性碳原子
D．S-誘抗素制劑的分子式為C15H20O4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．已知CH30H（1）的燃燒熱為-726kJ•mol-1下列對于反應(yīng)2CH30H（1）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（？）△H=-1452kJ•mol-1中水的狀態(tài)判斷正確的是（　�。�
A．氣態(tài)B．液態(tài)C．固態(tài)D．無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．用含有A12O3、SiO2和少量FeO•xFe2O3的鋁灰制備Al2（SO4）3•18H2O．工藝流程如下：

已知：①一定條件下，MnO4 -可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2
②部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表：
 Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3
開始沉淀時3.86.32.7
完全沉淀時5.29.73.7
③常溫下，F(xiàn)e（OH）3：Ksp=1.1×10-36，F(xiàn)e（OH）2：Ksp=1.64×10-14，Al（OH）3：Ksp=1.3×10-33
（1）H2SO4溶解A12O3的離子方程式是Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
（2）檢驗濾液中存在Fe3+的方法是取少量濾液于試管，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則濾液中有Fe3+（注明試劑、現(xiàn)象）．
（3）“除雜”環(huán)節(jié)有如下幾個步驟：
（Ⅰ）向濾液中加入過量KMnO4溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH為3.7；
（Ⅱ）加熱，產(chǎn)生大量紅褐色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色；
（Ⅲ）加入MnSO4至紫紅色消失，過濾．
①步驟Ⅰ的目的：將Fe2+氧化為Fe3+；調(diào)節(jié)溶液的pH為3.7的目的是調(diào)節(jié)pH值使鐵元素沉淀完全，此時溶液中c（Fe3+）為1.1×10-5.1mol•L-1
②向Ⅱ的沉淀中加入濃HCl并加熱，能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是生成有黃綠色氣體，寫出其反應(yīng)方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
③Ⅲ中加入MnSO4的目的是除去過量的MnO4-．
（4）從多次循環(huán)使用后母液中可回收的主要物質(zhì)是K2SO4（填化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如圖所示：
（1）海水提取鎂要用到海灘上的貝殼，貝殼的作用是貝殼其成分是CaCO3，能轉(zhuǎn)化為Ca（OH）2可提供反應(yīng)所需的堿，
貝殼所經(jīng)歷變化的化學(xué)方程式為CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑，CaO+H2O=Ca（OH）2．
（2）寫出由MgCl2得到金屬Mg的化學(xué)方程式：MgCl2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
（3）除去Mg（OH）2沉淀中混有的Ca（OH）2的步驟為加入氯化鎂溶液，充分?jǐn)嚢瑁^濾，沉淀用水洗滌
（4）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的．
溶解時：攪拌加速溶解．
過濾時：引流．
蒸發(fā)時：防止局部過熱，液體飛濺．

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