A是生產(chǎn)某新型工程塑料的基礎(chǔ)原料之一，分子式為C10H10O2，其分子結(jié)構(gòu)模型如圖
所示（圖中球與球之間連線代表化學(xué)鍵單鍵或雙鍵）．
（1）根據(jù)分子結(jié)構(gòu)模型寫出A的結(jié)構(gòu)簡式
 
；
（2）擬從芳香烴出發(fā)來合成A，其合成路線如下：
已知：A在酸性條件下水解生成有機物B和甲醇．

（a）寫出⑤反應(yīng)類型
 
；寫出H的結(jié)構(gòu)簡式
 

（b）已知F分子中含有“-CH2OH”，通過F不能有效、順利地獲得B，其原因是
 

（c）寫出反應(yīng)方程式（注明必要的條件）
⑥
 
 ⑦
 

（3）A的同分異構(gòu)體有多種，同時滿足下列條件A的同分異構(gòu)體有
 
種：
�。斜江h(huán)，苯環(huán)上有兩個側(cè)鏈且苯環(huán)上一氯取代物有兩種；
ⅱ．與A有相同的官能團．
考點：有機物的推斷
專題：有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：（1）在有機物分子中每個碳原子能形成4個共價鍵，每個氧原子能形成2個共價鍵，每個氫原子能形成一個共價鍵，確定其結(jié)構(gòu)簡式；
（2）與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成D為，D在堿性條件下水解生成E為，E發(fā)生催化氧化生成G為，由G與H的分子式可知，G中醛基被氧化為羧基，故H為，H轉(zhuǎn)化為B，B轉(zhuǎn)化得到A，而A在酸性條件下水解生成有機物B和甲醇，結(jié)合A的結(jié)構(gòu)簡式可知，H發(fā)生消去反應(yīng)生成B為，B與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成A為．由E與F的分子式可知，E分子內(nèi)脫去1分子水生成F，由（b）中F分子中含有“-CH2OH”，應(yīng)E發(fā)生消去反應(yīng)生成F為，據(jù)此解答；
（3）A（）的同分異構(gòu)體有多種，同時滿足下列條件A的同分異構(gòu)體：與A有相同的官能團，含有酯基、碳碳雙鍵；含有苯環(huán)，苯環(huán)上有兩個側(cè)鏈且苯環(huán)上一氯取代物有兩種，兩個不同的側(cè)鏈處于對位，當(dāng)一個側(cè)鏈為-CH=CH2時，另外側(cè)鏈為-COOCH3，或-OOCCH3，或-CH2OOCH，
當(dāng)一個側(cè)鏈為-OOCH時，另外側(cè)鏈-CH=CHCH3，或-CH2CH=CH2，或-C（CH3）=CH2，
當(dāng)1個側(cè)鏈為-CH3時，另外側(cè)鏈為-CH=CHOOCH，或，或-OOCCH=CH2，或-COOCH=CH2．
解答： 解：（1）在有機物分子中每個碳原子能形成4個共價鍵，每個氧原子能形成2個共價鍵，每個氫原子能形成一個共價鍵，根據(jù)圖片知，該分子中含有一個苯環(huán)、一個碳碳雙鍵、一個酯基、一個甲基，根據(jù)其連接方式知，A的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；
（2）與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成D為，D在堿性條件下水解生成E為，E發(fā)生催化氧化生成G為，由G與H的分子式可知，G中醛基被氧化為羧基，故H為，H轉(zhuǎn)化為B，B轉(zhuǎn)化得到A，而A在酸性條件下水解生成有機物B和甲醇，結(jié)合A的結(jié)構(gòu)簡式可知，H發(fā)生消去反應(yīng)生成B為，B與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成A為．由E與F的分子式可知，E分子內(nèi)脫去1分子水生成F，由（b）中F分子中含有“-CH2OH”，應(yīng)E發(fā)生消去反應(yīng)生成F為，
（a）反應(yīng)⑤是發(fā)生消去反應(yīng)生成，H的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：消去反應(yīng)；；
（b）F為，B為，F(xiàn)中含碳碳雙鍵，羥基氧化時可能會同時氧化碳碳雙鍵，使最終不能有效、順利地轉(zhuǎn)化為B，
故答案為：F中含碳碳雙鍵，羥基氧化時可能會同時氧化碳碳雙鍵，使最終不能有效、順利地轉(zhuǎn)化為B；
（c）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為：，反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為：，
故答案為：；；
（3）A（）的同分異構(gòu)體有多種，同時滿足下列條件A的同分異構(gòu)體：與A有相同的官能團，含有酯基、碳碳雙鍵；含有苯環(huán)，苯環(huán)上有兩個側(cè)鏈且苯環(huán)上一氯取代物有兩種，兩個不同的側(cè)鏈處于對位，當(dāng)一個側(cè)鏈為-CH=CH2時，另外側(cè)鏈為-COOCH3，或-OOCCH3，或-CH2OOCH，
當(dāng)一個側(cè)鏈為-OOCH時，另外側(cè)鏈-CH=CHCH3，或-CH2CH=CH2，或-C（CH3）=CH2，
當(dāng)1個側(cè)鏈為-CH3時，另外側(cè)鏈為-CH=CHOOCH，或，或-OOCCH=CH2，或-COOCH=CH2，
故符合條件的同分異構(gòu)體共有：3+3+4=10種，
故答案為：10．
點評：本題考查有機物推斷，難度中等，注意根據(jù)反應(yīng)條件結(jié)合分子式利用順推法進(jìn)行推斷，需要學(xué)生是熟練掌握官能團的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，（3）中同分異構(gòu)體的書寫為易錯點、難點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

同學(xué)想通過如圖1所示裝置（夾持裝置已略去）進(jìn)行實驗，研究推斷SO2與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物．
回答下列問題：
（1）裝置B的作用
 
．裝置D除了吸收過量的SO2外還有什么作用
 
．
（2）如何檢驗反應(yīng)中是否有O2生成
 
．
（3）假如Na2O2已反應(yīng)完全，為確定C中固體產(chǎn)物的成分，甲設(shè)計如圖2實驗：得出結(jié)論：產(chǎn)物是Na2SO4．
該方案是否合理
 
（填是或否），理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛．請回答下列問題：

（1）NH4Al（SO4）2可作凈水劑，其原理是
 
（用離子方程式解釋）．
（2）均為0.1mol?L-1的幾種電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的曲線如圖1所示．其中符合0.1mol?L-1 NH4Al（SO4）2溶液的pH隨溫度變化的曲線是
 
（填字母），導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是
 
；
②20℃時，0.1mol?L-1 NH4Al（SO4）2溶液中2c（SO42-）-c（NH4+）-3c（Al3+）=
 
．
（3）室溫時，向100mL 0.1mol?L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1mol?L-1 NaOH溶液，溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示：試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是
 
點，在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了研究銅與硝酸反應(yīng)，化學(xué)興趣小組設(shè)計了如下實驗裝置，其中a、b、c是活塞．

（1）裝藥品前，按圖裝置連接后，如何檢驗氣密性？
 

（2）按圖裝藥品后，如果開啟a和c，關(guān)閉b，則Ⅱ中的現(xiàn)象是
 
．
（3）如果將Ⅰ管中的稀硝酸換成濃硝酸，開啟a和c，關(guān)閉b，過一會觀察，可以看到Ⅱ里沒入水中的導(dǎo)管有氣泡冒出，導(dǎo)管內(nèi)氣體呈紅棕色，液面上氣體為無色，試用文字及方程式解釋這一現(xiàn)象：
 
．
（4）在實驗（2）中，要使Ⅱ里的氣體始終保持無色，應(yīng)該怎樣操作？
 

（5）在實驗（2）中，如果裝置Ⅰ、Ⅱ里液面上空間的總體積為VmL，空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為21%，實驗在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行，全部氧氣通過反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硝酸；實驗開始時加入的銅為mg，實驗完畢后剩余的銅為ng，Ⅱ中所得溶液的體積也是VmL（不考慮裝置外空氣的可能進(jìn)入）．則Ⅱ中所得溶液的物質(zhì)的量濃度是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某校化學(xué)小組用實驗的方法進(jìn)行探究．
實驗一：他們只利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L）．設(shè)計實驗方案來研究影響反應(yīng)速率的因素．
甲同學(xué)研究的實驗報告如下表：
實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論
①分別取等體積的2mol/L的硫酸于試管中
②		反應(yīng)速率Mg＞Fe，
Cu不反應(yīng)		金屬的性質(zhì)越活潑，
反應(yīng)速率越快
（1）甲同學(xué)表中實驗步驟②操作為：
 
．
（2）甲同學(xué)的實驗?zāi)康氖?div id="x555rx5" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；要得出正確的實驗結(jié)論，還需控制的實驗條件是
 
．乙同學(xué)為了更精確的研究濃度對反應(yīng)速率的影響，利用如圖所示裝置進(jìn)行定量實驗．
（3）乙同學(xué)在實驗中應(yīng)該測定的數(shù)據(jù)是：
 
．
（4）乙同學(xué)完成該實驗應(yīng)選用的實驗藥品是
 
．
該實驗中不選用某濃度的硫酸，理由是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機物A～F有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知一個碳原子上連有兩個羥基時不穩(wěn)定，轉(zhuǎn)化如下：

請回答：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為：
 
；④的反應(yīng)類型
 

（2）C與新制Cu（OH）2的化學(xué)方程式為
 

（3）已知B的摩爾質(zhì)量為162g/mol，完全燃燒的產(chǎn)物中n（CO2）：n（H2O）=2：1，B的分子式為
 
．
（4）F是生產(chǎn)高分子光阻劑的主要原料，特點如下：
①能發(fā)生加聚反應(yīng)  ②含有苯環(huán)且苯環(huán)上一氯取代物只有兩種  ③遇FeCl3溶液顯紫色
F與濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

B與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（5）F的一種同分異構(gòu)體G含苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．寫出一種滿足條件的G的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、一個可逆反應(yīng)達(dá)到的平衡狀態(tài)就是這個反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度
B、常溫下，向Mg（OH）2飽和溶液中加入NaOH溶液，Mg（OH）2的Ksp不變
C、帶有“鹽橋”的銅鋅原電池比不帶“鹽橋”的銅鋅原電池電流持續(xù)時間長
D、對滴加酚酞的NaHCO3溶液加熱，紅色加深，是因為加熱時NaHCO3分解生成Na2CO3，堿性增強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

升高溫度對CH3COOH的電離平衡、FeCl3的水解平衡、AgCl的溶解平衡的影響分別是（　�。�
A、促進(jìn)、促進(jìn)、促進(jìn)
B、抑制、抑制、促進(jìn)
C、促進(jìn)、抑制、抑制
D、抑制、促進(jìn)、抑制

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

T℃時，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體．反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖（Ⅰ）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分?jǐn)?shù)與時間的關(guān)系如圖（Ⅱ）所示，則下列結(jié)論正確的是（　　）
A、在t1min時，3V正（B）=2V逆（C）
B、（t1+10）min時，保持容器總壓強不變，通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動
C、T℃時，在相同容器中，若由0.3mol?L-1A、0.1 mol?L-1 B和0.4 mol?L-1 C反應(yīng)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為0.4 mol?L-1
D、其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大

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