【題目】已知p(Ba2＋)＝－lg c(Ba2＋)、p(X2－)＝－lg c(X2－)，常溫下BaSO4、BaCO3的沉淀溶解平衡曲線如右圖所示，下列敘述中正確的是(　 )

A. p(Ba2＋)＝a時，兩種鹽的飽和溶液中離子濃度c(SO)>c(CO)

B. M點對應(yīng)的溶液中Ba2＋、CO能形成BaCO3沉淀

C. 相同條件下，SO比CO更易與Ba2＋結(jié)合形成沉淀

D. BaSO4不可能轉(zhuǎn)化為BaCO3

【答案】C

【解析】A．由圖象可知當(dāng)鋇離子濃度相同時碳酸根濃度大于硫酸根濃度，A錯誤；B. M點在碳酸鋇曲線的上方，濃度熵小于碳酸鋇的溶度積常數(shù)，對應(yīng)的溶液中Ba2＋、CO32－不能形成BaCO3沉淀，B錯誤；C. 根據(jù)圖像可知碳酸鋇的溶度積常數(shù)大于碳酸鋇，所以相同條件下，SO42－比CO32－更易與Ba2＋結(jié)合形成沉淀，C正確；D. 只要溶液中濃度熵大于溶度積常數(shù)就可以形成沉淀，所以BaSO4也能轉(zhuǎn)化為BaCO3，D錯誤，答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于乙酸的下列說法中不正確的是（ ）

A. 乙酸易溶于水

B. 無水乙酸又稱冰醋酸，它是純凈物

C. 乙酸是一種重要的有機酸，是有刺激性氣味的液體

D. 乙酸分子里有四個氫原子，所以不是一元酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗?zāi)艹晒Φ氖牵?/span> ）

A. 苯與液溴反應(yīng)(Fe作催化劑)制溴苯 B. 用金屬鈉檢驗乙醇中是否含有水

C. 乙烷能使酸性KMnO4溶液褪色 D. 苯能使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了除去蛋白質(zhì)溶液中混入的少量氯化鈉，可以采用的方法是（ ）

A. 過濾 B. 電泳

C. 滲析 D. 加入AgNO3溶液，過濾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】看如圖完成下面的填空，寫出電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式．

（1）Fe電極是（填“正”或“負”）極，其電極反應(yīng)為 ， 該反應(yīng)是（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)；
（2）Cu電極是極，其電極反應(yīng)為 ， 該反應(yīng)是反應(yīng)．
（3）電池總反應(yīng)的離子方程式為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列不能用有關(guān)膠體的觀點解釋的現(xiàn)象是

A. 在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐

B. 在河流入海處易形成沙洲

C. 將一束強光通過蛋白質(zhì)溶液，能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)

D. 通過溶解、過濾，可以除去食鹽中的少量泥沙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是25 ℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)。

化學(xué)式

CH3COOH

HClO

H2CO3

H2C2O4

Ka

Ka＝1.8×10－5

Ka＝3.0×10－8

Ka1＝4.1×10－7

Ka2＝5.6×10－11

Ka1＝5.9×10－2

Ka2＝6.4×10－5

（1）H2C2O4與含等物質(zhì)的量的KOH的溶液反應(yīng)后所得溶液呈酸性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序為__________。

（2）pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是CH3COOK________NaClO，兩溶液中：[c(Na＋)－c(ClO－)]________[c(K＋)－c(CH3COO－)](填“>”“<”或“＝”)。

（3）向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO－)＝5∶9，此時溶液pH＝________。

（4）取10 mLpH＝2的CH3COOH溶液，加入少量無水醋酸鈉固體(假設(shè)加入固體前后溶液體積保持不變)，待固體溶解后，溶液中的比值將________(填“增大”“減小”或“無法確定”)。

（5）向碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分物質(zhì)和條件已略去）．A是常見金屬單質(zhì)；B、C、D、H常溫下是氣態(tài)，其中D呈紅棕色，F(xiàn)、G是常見強酸，E是最常見的無色液體，I的組成元素與E相同，J的溶液呈藍色．

（1）D的化學(xué)式為 ． I的電子式為 ．
（2）若有1molD參加反應(yīng)①，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 ．
（3）反應(yīng)②的離子方程式為 ．
（4）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 ．
（5）反應(yīng)③開始后，其化學(xué)反應(yīng)速率突然增大，原因是 ．
a、該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
b、物質(zhì)G的濃度增大
c、反應(yīng)產(chǎn)物作催化劑
（6）從J的水溶液中獲得含結(jié)晶水晶體的操作是蒸發(fā)濃縮、、洗滌、干燥．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)二氧化硅的敘述不正確的是

A. 在一定條件下能與生石灰反應(yīng) B. 能與強堿反應(yīng)

C. 屬于酸性氧化物 D. 與所有的酸都反應(yīng)

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