Question

【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分物質(zhì)和條件已略去）．A是常見金屬單質(zhì)；B、C、D、H常溫下是氣態(tài)，其中D呈紅棕色，F(xiàn)、G是常見強(qiáng)酸，E是最常見的無色液體，I的組成元素與E相同，J的溶液呈藍(lán)色．

（1）D的化學(xué)式為 ． I的電子式為 ．
（2）若有1molD參加反應(yīng)①，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 ．
（3）反應(yīng)②的離子方程式為 ．
（4）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 ．
（5）反應(yīng)③開始后，其化學(xué)反應(yīng)速率突然增大，原因是 ．
a、該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
b、物質(zhì)G的濃度增大
c、反應(yīng)產(chǎn)物作催化劑
（6）從J的水溶液中獲得含結(jié)晶水晶體的操作是蒸發(fā)濃縮、、洗滌、干燥．

Answer 1

【答案】
（1）NO2；
（2）mol
（3）2NO3﹣+3SO2+2H2O=3SO42﹣+2NO+4H+
（4）
（5）c
（6）冷卻結(jié)晶、過濾
【解析】解：A是常見金屬單質(zhì)；B、C、D、H常溫下是氣態(tài)，其中D呈紅棕色，則D是NO2 ， NO和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，E是最常見的無色液體，能和二氧化氮反應(yīng)，則E是H2O，F(xiàn)是常見強(qiáng)酸，則F是HNO3 ， J溶液呈藍(lán)色，說明含有銅離子，則A是Cu，G是強(qiáng)酸，則G為H2SO4 ， C和F反應(yīng)生成硫酸和NO，則C是SO2、H是NO、B是O2，I的組成元素與E相同，則I為H2O2 ， J為CuSO4.
（1.）通過以上分析知，D為NO2 ， I為雙氧水，其電子式為 ，所以答案是：NO2； ；
（2.）二氧化氮和水反應(yīng)方程式為H2O+3NO2=2HNO3+NO，作氧化劑和還原劑的二氧化氮的物質(zhì)的量之比為1：2，所以若有1molD參加反應(yīng)①，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 mol，所以答案是： mol；
（3.）反應(yīng)②的離子方程式為2NO3﹣+3SO2+2H2O=3SO42﹣+2NO+4H+ ， 所以答案是：2NO3﹣+3SO2+2H2O=3SO42﹣+2NO+4H+；
（4.）反應(yīng)③的化學(xué)方程式Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子為2，單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為 ，所以答案是： ；
（5.）反應(yīng)③中生成銅離子，銅離子對該反應(yīng)有催化作用，故選c；
（6）從溶液中獲取晶體采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾的方法，所以答案是：冷卻結(jié)晶、過濾．