Question

【題目】利用廢舊鋅鐵皮制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO的一種制備流程圖如圖：
（1）用NaOH溶液處理廢舊鋅鐵皮發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為 ．
（2）①若溶液A中滴加稀H2SO4過量，會溶解產(chǎn)生的Zn（OH）2 ， 可改用的方法是 ． ②由Zn（OH）2灼燒制ZnO前需進行洗滌，檢驗沉淀洗滌是否干凈的方法是 ．
（3）流程中加人NaClO3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ．
（4）①由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過程中通入N2的原因是 ． ②溶液B中主要發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為 ．
③確定溶液B中含有Fe2+的實驗方法是 ．

Answer 1

【答案】
（1）Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑
（2）通入過量CO2；取少量最后一次的洗滌濾液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則表明沉淀已洗滌干凈
（3）6Fe2++ClO3﹣+6H+=6Fe3++Cl﹣+3H2O
（4）防止Fe2+被氧化；Fe2++Fe3++8HCO3﹣=Fe3O4（膠體）+8CO2↑+4H2O；取少量B溶液．滴加KMnO4溶液，（紫）紅色褪去
【解析】解：（1）溶液A中鋅轉(zhuǎn)化為鋅酸鈉（Na2ZnO2），是鋅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋅酸鈉和氫氣，反應(yīng)的化學方程式為：Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑； 所以答案是：Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑；（2）①溶液A中滴加稀H2SO4過量，會溶解產(chǎn)生的Zn（OH）2 ， 選擇弱酸，可通入過量CO2；
所以答案是：通入過量CO2；②由Zn（OH）2灼燒制ZnO前需進行洗滌，其表面附著硫酸根離子，檢驗硫酸根離子即可，方法為：取少量最后一次的洗滌濾液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則表明沉淀已洗滌干凈；
所以答案是：取少量最后一次的洗滌濾液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則表明沉淀已洗滌干凈；（3）流程中加人NaClO3氧化部分亞鐵離子為鐵離子，發(fā)生反應(yīng)為6Fe2++ClO3﹣+6H+=6Fe3++Cl﹣+3H2O；
所以答案是：6Fe2++ClO3﹣+6H+=6Fe3++Cl﹣+3H2O；（4）①防止Fe2+被氧化，由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過程中通入N2；
所以答案是：防止Fe2+被氧化；②溶液B為含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液，加入NaHCO3 ， 生成四氧化三鐵膠體粒子，離子方程式為：Fe2++Fe3++8HCO3﹣=Fe3O4（膠體）+8CO2↑+4H2O；
所以答案是：Fe2++Fe3++8HCO3﹣=Fe3O4（膠體）+8CO2↑+4H2O；③檢驗亞鐵離子可用其還原性，方法為：取少量B溶液．滴加KMnO4溶液，（紫）紅色褪去；
所以答案是：取少量B溶液．滴加KMnO4溶液，（紫）紅色褪去．