3．在一定條件下，等物質(zhì)的量的氯氣與碘單質(zhì)反應(yīng)，得到一種紅棕色液體ICl，ICl有很強的氧化性．現(xiàn)有下列兩個反應(yīng)：①2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2；②ICl+H2O=HCl+HIO，下列敘述正確的是（　�。�
A．Cl2與I2生成ICl是非氧化還原反應(yīng)
B．反應(yīng)①中，每生成1 mol ZnCl2時轉(zhuǎn)移2mol電子
C．反應(yīng)①中，ZnI2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D．反應(yīng)②中，ICl既是氧化劑又是還原劑

分析 A、根據(jù)氧化還原反應(yīng)的特征：存在元素化合價的變化來分析；
B、2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2中，Zn元素的化合價升高，I元素的化合價降低，2molZn反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子；
C、2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2中，Zn元素的化合價升高，I元素的化合價降低；
D、ICl+H2O=HCl+HIO中沒有元素的化合價變化，

解答 解：A、氧化還原反應(yīng)的特征：存在元素化合價的變化，氯氣與碘單質(zhì)反應(yīng)得到ICl的過程中氯元素和碘元素的化合價均發(fā)生了變化，故為氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B、2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2中，Zn元素的化合價升高，I元素的化合價降低，每生成1 mol ZnCl2時需2molZn反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子，故B錯誤；
C．2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2中，Zn元素的化合價升高，I元素的化合價降低，所以ZnCl2是氧化產(chǎn)物，而ZnI2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故C正確；
D．反應(yīng)②中，沒有元素的化合價變化，則ICl既不是氧化劑又不是還原劑，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列各組物質(zhì)在一定條件下充分反應(yīng)后，生成氣體物質(zhì)的分子數(shù)可能大于或等于NA的是（　�。�
A．400mL10 mol•L-1的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)
B．2molCu與200g98%的濃硫酸反應(yīng)
C．65gZn與足量的硝酸反應(yīng)
D．H2O（g）和CO2混合氣體2mol與足量的Na2O反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．能證明Fe（NO3）3中鐵元素具有氧化性的實驗事實是（　　）
A．通人H2S，有黃色沉淀
B．加入銅粉，溶液變?yōu)樗{色
C．加人鋅粉，溶液棕黃色逐漸消失
D．滴加NaHCO3溶液，有氣體和紅棕色沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．硫酸鉀是重要的化工產(chǎn)品，生產(chǎn)方法很多，如曼海姆法、石膏兩步轉(zhuǎn)化法等．

（1）本實驗中，采用抽濾方法，圖中A、B兩儀器名稱分別為：布氏漏斗、安全瓶．
（2）在一部轉(zhuǎn)化反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)為：CaSO4•2H2O+2NH4HCO3=（NH4）2SO4+CaCO3+CO2↑+3H2O，該步反應(yīng)溫度必須低于35℃，其主要目的是防止NH4HCO3分解．
（3）在兩步轉(zhuǎn)化反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（NH4）2SO4+2KCl=K2SO4+2NH4Cl．
（4）兩步轉(zhuǎn)化反應(yīng)器中用乙二醇代替水作溶劑，其目的是降低K2SO4溶解度，有利于K2SO4析出，提高產(chǎn)率．
（5）磷石膏主要成分為二水硫酸鈣（CaSO4•2H2O），還含有未分解的磷礦，未洗滌干凈的磷酸、氟化鈣、鐵鋁氧化物等，欲檢驗?zāi)敢褐泻現(xiàn)e3+，可用亞鐵氰化鉀溶液檢驗，該檢驗反應(yīng)的離子方程式為：Fe3++K++[Fe（CN）6]4-=KFe[Fe（CN）6]↓．
（6）該法優(yōu)點除K2SO4產(chǎn)率高外，再列舉一個優(yōu)點原料得到充分利用，同時得到副產(chǎn)品化肥等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如圖．則敘述不正確的是（　�。�
A．迷迭香酸屬于芳香族化合物
B．1mol迷迭香酸最多能和9mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
C．迷迭香酸可以發(fā)生水解反應(yīng)、取代反應(yīng)和酯化反應(yīng)
D．1mol迷迭香酸最多能和含5mol NaOH的水溶液完全反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．運用化學(xué)反應(yīng)原理知識研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意義．
（1）用CO可以合成甲醇．已知：
CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H 1 kJ•mol-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H2  kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H3 kJ•mol-1
則CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=2△H3+△H2-△H1kJ•mol-1．
（2）一定壓強下，在容積為2L的密閉容器中充入1mol CO與2mol H2，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）   CH3OH（g）△H，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖1所示．
①下列說法正確的是B
A．若容器內(nèi)氣體密度恒定，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
B．若容器內(nèi)各氣體濃度恒定，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
C．上述反應(yīng)中，△H＞0
D．反應(yīng)中，催化劑使平衡向正反應(yīng)方向移動
②p2大于p1 （填“大于”、“小于”或“等于”）；
③100℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=4；
（3）某科研小組用SO2為原料制取硫酸．
①利用原電池原理，用SO2、O2和H2O來制備硫酸，該電池用多孔材料作電極，它能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸．請寫出該電池負極的電極反應(yīng)式：SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+．
②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后電解該溶液可制得硫酸．電解原理示意如圖2所示．請寫出開始時陽極反應(yīng)的電極反應(yīng)式HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．相對分子質(zhì)量為92的某芳香烴X是一種重要的有機化工原料，研究部門以它為初始原料設(shè)計出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去）．其中A是一氯代物，H是一種功能高分子，鏈節(jié)組成為C7H5NO
．

已知：

請根據(jù)所學(xué)知識與本題所給信息回答下列問題：
（1）反應(yīng)③的類型是氧化反應(yīng)；
（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式；
（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式；
（4）有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的所有結(jié)構(gòu)簡式：；
（i）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（ii）遇FeC13溶液呈紫色
（iii）屬于芳香族化合物，且苯環(huán)上一氯代物只有2 種
（5）參照上述合成路線圖，設(shè)計由A 到的合成路線（無機試劑任選）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水（含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的裝置如圖所示（a，b為石墨電極）．下列說法中正確的是（　　）
A．電池工作時，正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH-
B．電解時，電子流動路徑是：負極-→外電路-→陰極-→溶液-→陽極-→正極
C．電解時，a電極周圍首先放電的是Br-而不是Cl-，說明當(dāng)其它條件相同時前者的還原性強于后者
D．當(dāng)電池中消耗0.02g　H2時，a極周圍會產(chǎn)生0.02gH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．FeCl2溶液中滴加氯水Fe2++Cl2═Fe3++2C1-
B．NaHCO3溶液水解：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
C．等體積、等濃度的稀氫氧化鋇溶液與稀碳酸氫銨溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-═BaCO3↓+NH3•H2O+H2O
D．少量CO2通人苯酚鈉溶液中：2C6H5O-+CO2+H2O═2C6H5OH+CO32-

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