14．能證明Fe（NO3）3中鐵元素具有氧化性的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是（　�。�
A．通人H2S，有黃色沉淀
B．加入銅粉，溶液變?yōu)樗{(lán)色
C．加人鋅粉，溶液棕黃色逐漸消失
D．滴加NaHCO3溶液，有氣體和紅棕色沉淀生成

分析 A、通人H2S，有黃色沉淀，說明生成單質(zhì)，可能是酸性條件下硝酸根離子的氧化性，也可能是鐵離子的氧化性；
B、加入銅粉溶液變藍(lán)，說明生成銅離子；
C、加人鋅粉，溶液棕黃色逐漸消失，說明鐵離子被還原，則鐵離子是氧化劑；
D、滴加NaHCO3溶液，與鐵離子發(fā)生雙水解，反應(yīng)有二氧化碳?xì)怏w和紅棕色氫氧化鐵沉淀生成．

解答 解：A、通人H2S，有黃色沉淀，說明生成單質(zhì)，可能是酸性條件下硝酸根離子的氧化性，也可能是鐵離子的氧化性，所以不能說明鐵元素具有氧化性，故A錯(cuò)誤；
B、加入銅粉溶液變藍(lán)，說明生成銅離子，可能是酸性條件下硝酸根離子的氧化性，也可能是鐵離子的氧化性，所以不能說明鐵元素具有氧化性，故B錯(cuò)誤；
C、加人鋅粉，溶液棕黃色逐漸消失，說明鐵離子被還原，則鐵離子是氧化劑，則鐵元素具有氧化性，故C正確；
D、滴加NaHCO3溶液，與鐵離子發(fā)生雙水解，反應(yīng)有二氧化碳?xì)怏w和紅棕色氫氧化鐵沉淀生成，非氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原的知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)確定沉淀的成分為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)及復(fù)分解反應(yīng)的考查，注意酸性條件下硝酸根離子的強(qiáng)氧化性，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．“甲醇制取低碳烯烴技術(shù)（DMTO）”項(xiàng)目曾摘取了2014年度國家技術(shù)發(fā)明獎(jiǎng)一等獎(jiǎng)．DMTO主要包括煤的氣化、液化、烯烴化三個(gè)階段．回答下列有關(guān)問題：
（1）煤的氣化．用化學(xué)方程式表示出煤的氣化的主要反應(yīng)：C+H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2．
（2）煤的液化．下表中有些反應(yīng)是煤液化過程中的反應(yīng)：
熱化學(xué)方程式平衡常數(shù)
500℃700℃
Ⅰ.2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H1=akJ•mol-12.50.2
Ⅱ．H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）△H2=bkJ•mol-11.02.3
Ⅲ.3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3=ckJ•mol-1K34.6
①反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)表達(dá)式為K1=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{{c}^{2}（{H}_{2}）×c（CO）}$．
②b＞0（填“＞”“＜”或“=”），c與a、b之間的定量關(guān)系為c=a+b．
③K3=2.5（填具體的數(shù)值），若反應(yīng)Ⅲ是在500℃、容積為2L的密閉容器中進(jìn)行的，測(cè)得某一時(shí)刻體系內(nèi)H2、CO2、CH3OH、H2O的物質(zhì)的量分別為6mol、2mol、10mol、10mol，則此時(shí)CH3OH的生成速率＞（填“＞”“＜”或“=”）CH3OH的消耗速率．
④對(duì)于反應(yīng)Ⅲ在容器容積不變的情況下，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是A、B．
A．升高溫度
B．將CH3OH（g）從體系中分離
C．使用合適的催化劑
D．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大
（3）烯烴化階段．如圖1是某工廠烯烴化階段產(chǎn)物中乙烯、丙烯的選擇性與溫度、壓強(qiáng)之間的關(guān)系（選擇性：指生成某物質(zhì)的百分比．圖中Ⅰ、Ⅱ表示乙烯，Ⅲ表示丙烯）．

①為盡可能多地獲得乙烯，控制的生產(chǎn)條件為530℃，0.1Mpa．
②一定溫度下某密閉容器中存在反應(yīng)：2CH3OH（g）?CH2=CH2（g）+2H2O（g）△H＞0．在壓強(qiáng)為p1時(shí)，產(chǎn)物水的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示，若t0時(shí)刻，測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)為10%，此時(shí)甲醇乙烯化的轉(zhuǎn)化率為85.7%（保留三位有效數(shù)字）；若在t1時(shí)刻將容器容積快速擴(kuò)大到原來的2倍，請(qǐng)?jiān)趫D2中繪制出此變化發(fā)生后至反應(yīng)達(dá)到新平衡時(shí)水的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系圖．

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5．下列化學(xué)用語使用正確的是（　�。�
A．聚氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：B．乙醇的官能團(tuán)的電子式為：
C．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖為：D．乙酸的實(shí)驗(yàn)式為C2H4O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
用圖所示裝置除去乙烯中少量SO2氣體B．
用圖裝置量取20.00 mL 0.10 mol•L-1硫酸C．
用圖所示裝置可分離CH3COOC2H5和飽和碳酸鈉溶液D．
用圖裝置制備Fe（OH）2并能較長(zhǎng)時(shí)間觀察其顏色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．有機(jī)物F是一種治療關(guān)節(jié)炎止痛藥，合成F的一種傳統(tǒng)法路線如圖：

（1）B中含氧官能團(tuán)的名稱為羰基．
（2）C→D的反應(yīng)可分為兩步，其反應(yīng)類型為加成反應(yīng)、消去反應(yīng)．
（3）寫出比F少5個(gè)碳原子的同系物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：（任寫一種）；X有多種同分異構(gòu)體，滿足下列條件的X的同分異構(gòu)體共有3種．
①屬于芳香族化合物    ②苯環(huán)上只有1個(gè)取代基    ③屬于酯類物質(zhì)
（4）寫出E轉(zhuǎn)化為F和無機(jī)鹽的化學(xué)方程式為．
（5）已知：
①$→_{AlCl_{3}}^{RCl}$
②$\stackrel{CO、Pd}{→}$R、R′表示烴基
合成F的一種改良法是以、苯、（CH3CO）2O為原料來合成，寫出有關(guān)的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CHOH$→_{濃硫酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOCH2CH3．

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19．處理生活污水中的NH4+，過程如下：
（1）空氣將NH4+轉(zhuǎn)變?yōu)镹O3-或NO2-，溶液pH減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
（2）根據(jù)較新的研究表明，將只含NO2-的污水與含NH4+的污水按比例混合，直接轉(zhuǎn)化為無毒氣體，該氣體為N2．此方法的優(yōu)點(diǎn)是不消耗甲醇等還原劑，減少原材料．
（3）完全處理含1mol NH4+污水，則n（O2）與n（CH3OH）關(guān)系式為4n（O2）=3+6n（CH3OH）[以n（O2）與n（CH3OH）表示]．

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6．下列事實(shí)能用同一原理解釋的是（　�。�
A．SO2和C12都能用于漂白B．苯酚、乙烯都能跟溴水反應(yīng)
C．蘇打、小蘇打水溶液的pH都大于7D．I2，NH4Cl晶體受熱都逐漸消失

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3．在一定條件下，等物質(zhì)的量的氯氣與碘單質(zhì)反應(yīng)，得到一種紅棕色液體ICl，ICl有很強(qiáng)的氧化性．現(xiàn)有下列兩個(gè)反應(yīng)：①2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2；②ICl+H2O=HCl+HIO，下列敘述正確的是（　�。�
A．Cl2與I2生成ICl是非氧化還原反應(yīng)
B．反應(yīng)①中，每生成1 mol ZnCl2時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子
C．反應(yīng)①中，ZnI2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D．反應(yīng)②中，ICl既是氧化劑又是還原劑

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4．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．pH=1的溶液中：K+、Fe2+、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl-
B．0.1 mol•L-1NaHCO3溶液：Na+、Ba2+、NO${\;}_{3}^{-}$、OH-
C．滴加KSCN溶液顯紅色的溶液：NH${\;}_{4}^{+}$、K+、Cl-、I-
D．澄清透明的溶液中：Cu2+、K+、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl-

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