【題目】某同學(xué)研究濃度對化學(xué)平衡的影響，下列說法正確的是

待試管b中顏色不變后與試管a比較，溶液顏色變淺。滴加濃硫酸，試管c溫度略有升高，溶液顏色與試管 a 相比，變深。

已知：(aq)(橙色) + H2O(l)2 (aq) (黃色)+ 2H+(aq) △H＝+13.8 kJ/mol

A.該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)

B.待試管 b 中溶液顏色不變的目的是使完全反應(yīng)

C.試管c中的現(xiàn)象說明影響平衡的主要因素是溫度

D.該實(shí)驗(yàn)不能證明減小生成物濃度平衡正向移動(dòng)

【答案】D

【解析】

A．該反應(yīng)(aq)(橙色) + H2O(l)2 (aq) (黃色)+ 2H+(aq)，沒有發(fā)生元素化合價(jià)的變化，故不為氧化還原反應(yīng)，故Ａ錯(cuò)誤；

B．由于反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故任何物質(zhì)均不可能完全反應(yīng)，待試管 b 中溶液顏色不變的目的是使反應(yīng)重新達(dá)到平衡，故Ｂ錯(cuò)誤；

C．已知試管c中溫度略微升高，且溫度升高，平衡正向移動(dòng)，顏色應(yīng)該是變淺，但是現(xiàn)象確實(shí)顏色變深，故說明影響平衡的主要因素并不是溫度，而是Ｈ＋濃度，故Ｃ錯(cuò)誤；

D．滴加濃硫酸，放出熱量，溫度、濃度均影響平衡移動(dòng)，則該實(shí)驗(yàn)不能證明減小生成物濃度，平衡正向移動(dòng)，可能升高溫度平衡正向移動(dòng)，故Ｄ正確；

故答案為：D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】核安全與放射性污染防治已引起廣泛關(guān)注。在爆炸的核電站周圍含有放射性物質(zhì) 碘-131和鈣-137。碘-131 —旦被人體吸入，可能會(huì)引發(fā)甲狀腺腫大等疾病。

(1)與鈉同主族的前四周期(包括第四周期)的三種元素X、Y、Z的第一電離能如下表：

元素代號

X

Y

Z

第一電離能/(kJ.mol)

520

496

419

基態(tài)Z原子倒數(shù)第二層電子的排布式為______。X、Y、Z三種元素形成的單質(zhì)熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?/span>_______(用元素符號表示)，其原因?yàn)?/span>___________ .

(2)F與I同主族,BeF2分子中心原子的雜化類型為_________ ,BeF2分子是________分子(選填“極性”或“非極性”)。

(3)已知高碘酸有兩種形式,化學(xué)式分別為H5IO6 和HIO4 ,二者酸性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>:H5IO6 ________HIO4(選填">"或"<"“=”)。從電子云的重疊方式的角度分析,H5IO6分子中的化學(xué)鍵有________(寫出兩種).

(4)131I2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，該晶胞中平均含有________個(gè)131I原子，晶體中碘分子的排列有_________種不同的方向。

(5)KI的晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示，每個(gè)K＋周圍緊鄰的K＋個(gè)數(shù)為_______個(gè)。KI晶體的密度為ρg.cm-3 ,K和I的原子半徑分別為rkcm和rI cm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則 KI晶胞中的空間利用率為_______. ［空間利用率=(球體積/晶胞體積)×100%,用相關(guān)字母的代數(shù)式表示即可］

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】醫(yī)學(xué)上常將酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液的反應(yīng)用于測定血鈣的含量�；卮鹣铝袉栴}：__H++__MnO4－+__H2C2O4→__CO2↑+__Mn2++__________

（1）配平以上離子方程式，并在中填上所需的微粒或數(shù)字。

（2）該反應(yīng)中的還原劑是___。

（3）反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量為___mol。

（4）測定血鈣的含量的方法是：取2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量（NH4）2C2O4溶液，反應(yīng)生成CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定。

①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化學(xué)方程式是__。

②溶解沉淀時(shí)__（能或不能）用稀鹽酸，原因是___。

③若消耗了1.0×10-4mol/L的KMnO4溶液20.00mL，則100mL該血液中含鈣__g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在的密閉容器中，放入鎳粉并充入定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表所示：下列說法正確的是

溫度

25

80

230

平衡常數(shù)

2

A.上述生成Ni的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.時(shí)反應(yīng)Ni的平衡常數(shù)為

C.在時(shí)，測得某時(shí)刻，、CO濃度均，則此時(shí)

D.達(dá)到平衡時(shí)，測得3mol，則的平衡濃度為2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法，既能實(shí)現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能，裝置如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.電流從右側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)電極

B.A電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，B為正極

C.當(dāng)有2.24LNO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)被處理時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為0.4mol

D.電極A極反應(yīng)式為2NH3-6e-=N2+6H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（ ）

A.0.2 mo1CO2通入1L 0.3molL-1 KOH溶液中：2c(H+)+c(HCO3-)+3c(H2CO3)=2c(OH-)+c(CO32-)

B.Na2CO3溶液中，2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

C.常溫下pH=4.75、濃度均為0.1mol/L 的CH3COOH、CH3COONa 混合溶液：c(CH3COO-)+c(OH-)<c(CH3COOH)+c(H+)

D.已知一定濃度的NaHSO3溶液pH=5.4，則c(Na+)>c(HSO3-)>c(H2SO3)>c(SO32-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫化鈉化合物中鈉元素是價(jià)，NaH跟水反應(yīng)放出，下列敘述正確的是( )

A.在NaH中的氫離子半徑比鋰離子半徑大

B.在NaH中的氫離子的電子層排布與不相同

C.NaH跟水反應(yīng)后溶液呈酸性

D.NaH中的氫離子被還原成氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某烴A的相對分子質(zhì)量為84。請回答下列問題：

（1）下列物質(zhì)與A以任意比例混合，只要總物質(zhì)的量一定，充分燃燒消耗氧氣的量不變的是（填字母）________。

a．C7H12O2b．C6H14 c．C6H14O d．C7H14O3

（2）若A是鏈烴且分子中所有的碳原子共平面，該分子的一氯取代物只有一種，則A的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。

（3）若A是鏈烴且其1H核磁共振譜有三組不同的峰，峰值比為3∶2∶1，則A的名稱為__________。

（4）若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一種，則A的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在不同條件下分別測得反應(yīng) 2SO2+O22SO3 的化學(xué)反應(yīng)速率，其中表示該反應(yīng)進(jìn)行得最快的是（ ）

A.v (SO3)=4mol/(L·min)B.v (O2)=6mol/(L·min)

C.v (SO2)=8mol/(L·min)D.v (O2)=3mol/(L·min)

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